届高三第四次月考理综.docx
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届高三第四次月考理综
银川一中2010届高三年级第四次月考
理科综合试卷
第Ⅰ卷(选择题,共140分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
Na-23O-16C-12Cl-35.5N-14
一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)
1.在苹果表面贴上深色的字,成熟后的苹果表面便出现字迹。
下列说法正确的是
A.字迹处CO2利用率提高B.字迹处糖含量增加
C.字迹处ATP合成量增加D.字迹处叶绿素含量下降
2.运用“人工膜技术”制作的携有单克隆抗体的磷脂微球体药物如图所示。
当药物被注射到实验鼠血液中一段时间后,首先在某种癌细胞内检测到药物已经进入。
据此认为,药物进入细胞的方式最可能是
A.抗体与细胞识别后诱发膜融合或细胞内吞
B.药物分子透过微球体与细胞膜的自由扩散
C.药物分子通过识别细胞膜载体的主动运输
D.抗体与细胞识别后诱发微球体的主动侵染
3.下图所示是在显微镜下观察到的几何图形,①~⑥是有关显微镜的几个操作步骤。
要将图甲转化成图乙,所列A、B、C、D四种操作顺序中,正确的是()
①转动粗准焦螺旋②转动细准焦螺旋③调节光圈④转动转换器
⑤向右上方移动玻片⑥向左下方移动玻片
A.①③④⑤B.⑥④③⑤C.⑤④③②D.⑥④⑤③
4.2009年4月27日,卫生部首次向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》,向肥胖“宣战”。
对肥胖者而言,要想达到健康体重,下列做法科学的是
①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时
②可以通过不吃早餐等节食方法减轻体重
③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法
④食物多样,少食高热量、油炸食物,控制膳食总热量
A.①③B.①④C.②③D.②④
5.对性腺组织细胞进行荧光标记,等位基因A、a都被标记为黄色,等位基因B、b都被标记为绿色,在荧光显微镜下观察处于四分体时期的细胞。
下列有关推测合理的是
A.若这2对基因在1对同源染色体上,则有1个四分体中出现2个黄色、2个绿色荧光点
B.若这2对基因在1对同源染色体上,则有1个四分体中出现4个黄色、4个绿色荧光点
C.若这2对基因在2对同源染色体上,则有1个四分体中出现2个黄色、2个绿色荧光点
D.若这2对基因在2对同源染色体上,则有1个四分体中出现4个黄色、4个绿色荧光点
6.下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述,正确的是
A.孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉,实现亲本的杂交
B.孟德尔研究豌豆花的构造,但元需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度
C.孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合
D.孟德尔利用了豌豆白花传粉、闭花受粉的特性
7.有关实验的叙述正确的是
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测量其pH
C.用NaOH溶液洗涤并燃烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
8.下列叙述正确的是
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3,见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
9.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A.它是副族元素B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子
10.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1mol乙烷分子,含有8NA个共价键
C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol·L-1碳酸钙溶液中,阴离子总数大于0.1NA
12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
13.将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是
A.4B.3C.2D.1
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.物体在平衡力作用下的运动中,下面说法正确的是
A.物体的机械能一定不变
B.如果物体的重力势能有变化,则它的机械能一定变化
C.物体的动能一定不变,但重力势能一定变化
D.物体的重力势能可能变化,但它的机械能一定不变
15.若地球表面的重力加速度为g0,以第一宇宙速度在圆轨道上运动的人造地球卫星的周期为T0,则在离地球表面不同高度运动的人造地球卫星的周期和加速度
A.周期不能大于T0B.周期不能小于T0
C.加速度不会大于g0D.加速度不会小于g0
16.水平地面上运动的物体在恒定拉力作用下的v-t图象
如图所示,以下关于该物体运动的描述中肯定正确的是
A.物体的阻力在逐渐减小
B.物体所受阻力逐渐增大,合力逐渐减小
C.物体做加速度逐渐减小的变加速运动
D.物体做加速度逐渐增大的变加速运动
17.电灯悬挂于两墙之间如图所示,保持O点位置不变,使A点
沿竖直墙上移过程中,绳OA的拉力
A.逐渐增大B.逐渐减小
C.有最小值D.有最大值
18.在光滑圆锥形容器中,固定了一根光滑的竖直细杆,细杆与圆锥的中轴线重合,细杆上穿有小环(小环可以自由转动,但不能上下移动),小环上连接一轻绳,与一质量为m的光滑小球相连,让小球在圆锥内作水平面上的匀速圆周运动,并与圆锥内壁接触。
如图所示,图(a)中小环与小球在同一水平面上,图(b)
中轻绳与竖直轴成θ角。
设a图和b图中轻绳对小
球的拉力分别为Ta和Tb,圆锥内壁对小球的支持
力分别为Na和Nb,则在下列说法中正确的是
A.Ta一定为零,Tb一定为零
B.Ta可以为零,Tb可以不为零
C.Na一定不为零,Nb可以为零
D.Na可以为零,Nb可以不为零
19.两辆质量不等的汽车,额定功率相同,都在水平直路上以额定功率启动同向行驶,它们受到的阻力与车重的比值相等,则它们一定有
A.最大速度一半时的加速度相同B.最大速度一半时的加速度不相同
C.相同的最大动能D.相同的最大速度
20.在电场中,一个电子在电场力作用下沿一条直线由M点运动到N点,且速度越来越小,下列论述正确的是:
A.M点的电势一定高于N点B.M点的电场强度一定小于N点
C.M点的电势可能与N点相同D.M点的电场强度方向一定跟N点相同
21.如图所示,绝缘杆两端固定带电小球A和B,轻杆处于匀强电场中,不考虑两球之间的相互作用。
初始时杆与电场线垂直,将杆右移的同时顺时针转过90°,发现A、B两球电势能之和不变,根据图象给出的位置关系,下列说法正确的是
A.因为A、B两球电势能之和不变,所以电场力对A球或B球都不做功
B.A带正电,B带负电
C.A球电势能在增加
D.A、B两球带电量的绝对值之比qA∶qB=1∶2
第Ⅱ卷(共174分)
必考题
22.(14分)
(1)如图所示是用落体法验证机械能守恒定律的实验装置。
(g取9.80m/s2)
①选出一条纸带如图所示,其中O点为打点计时器打下的
第一个点,A、B、C为三个计数点,打点计时器通以50Hz的交
流电。
用分度值为1mm的刻度尺测得OA=12.41cm,OB=18.90cm,
OC=27.06cm,在计数点A和B、B和C之间还各有一个点,重
锤的质量为1.00kg。
根据以上数据算出:
当打点计时器打到B
点时重锤的重力势能比开始下落时减少了__________J;此时
重锤的动能比开始下落时增加了__________J。
(结果均保留三位有效数字)
②利用实验时打出的纸带,测量出各计数点到打点计
时器打下的第一个点的距离h,算出了各计数点对应的
速度v,以h为横轴,以
为纵轴画出了如图的图
线。
图线的斜率近似等于_____________。
A.19.6B.9.80C.4.90
图线未过原点O的原因是__________________________________________________。
(2)①某同学用如图所示的实验方案来探
究恒力做功和物体动能变化间的关系,他想用
钩码的重力表示小车受到的合外力,为了减
小这种做法带来的实验误差,你认为在实验
中还应该采取的两项措施是:
a._____________________________;b._________________________________.
②要验证合外力的功与动能变化间的关系,除位移、速度外,还要测出的物理量有。
23.(14分)“神舟”四号无人飞船在酒泉卫星发射中心用长征二号运载火箭发射升空,飞船按计划进入预定轨道,用时t秒绕地球运行了n圈后,安全返回地面,这标志着我国航天技术达到新的水平,已知地球半径为R,地面重力加速度为g,试求飞船绕地球飞行时离地面的高度。
24.(19分)如图所示,水平光滑地面上停放着一辆小车,左侧靠在竖直墙壁上,小车的四分之一圆弧轨道AB是光滑的,在最低点B与水平轨道BC相切,圆弧半径为R,BC的长度是圆弧半径的10倍,整个轨道处于同一竖直平面内。
可视为质点的物块从A点正上方某处无初速下落,恰好落入小车圆弧轨道滑动,然后沿水平轨道滑行至轨道末端C处恰好没有滑出。
已知物块到达圆弧轨道最低点B时对轨道的压力是物块重力的9倍,小车的质量是物块的3倍,物块与水平轨道BC间的动摩擦因数μ=0.3。
不考虑空气阻力和物块落入圆弧轨道时的能量损失。
求:
(1)物块开始下落的位置距水平轨道BC的竖直高度是
圆弧半径的几倍;
(2)物块在小车上由B运动到C的过程中小车相对于
地面的位移是多少?
25.(15分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:
____________、____________。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、______或H2、_________。
(3)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为__________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是____________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
___________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为________________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
________。
④C中液体产物颜色为___________________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________________。
26.(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数之比如下表:
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数之比
A:
C=1:
1
B:
A=1:
2
D:
E=1:
3
B:
E=1:
4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。
(1)D和E同属第____________周期元素,推断依据是____________________________。
(2)根据题目提供的条件,推断E在周期表中的族序数:
__________________________。
(3)向甲的水溶液中加入MnO2,反应的化学方程式为_____________________________。
(4)已知乙的相对分子质量小于甲。
在实验室常用什么方法制得乙?
________________。
(用化学方程式表示)
(5)向30mL1mol·L-1的KI溶液中依次注入下列试剂:
①1mL5mol·L-1盐酸②0.5mL
30%的甲溶液③1mL丁。
经充分振荡后,可得紫色溶液。
这种紫色溶液是_________。
27.(14分)下表列出了部分常见的含有10电子和18电子的粒子,试回答下列问题:
10电子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F-
18电子粒子
H2S、HCl、K+、S2-、HS-、Cl-
(1)其中空间构型为四面体的分子是_____________;受热最难分解的分子是_________。
(2)其中能与OH-反应的分子有________________;既能与H+反应又能与OH-反应的粒子有_______________。
(3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有__________________________;由表中粒子形成的某些离子化合物的水溶液呈酸性,试写出其中一个离子方程式______________。
(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可作火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂。
已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量。
写出A与B反应的热化学方程式:
________________________________________。
28.(18分)鸭蛋蛋壳的颜色主要有青色和白色两种。
金定鸭产青色蛋,康贝尔鸭产白色蛋。
为研究蛋壳颜色的遗传规律,研究者利用这两个鸭群做了五组实验,结果如下表所示。
杂交组合
第1组
第2组
第3组
第4组
第5组
康贝尔鸭♀×金定鸭♂
金定鸭♀×康贝尔鸭♂
第1组的F1自交
第2组的F1自交
第2组的F1♀×康贝尔鸭♂
后代所产蛋(颜色及数目)
青色(枚)
26178
7628
2940
2730
1754
白色(枚)
109
58
1050
918
1648
请回答问题:
(1)根据第1、2、3、4组的实验结果可判断鸭蛋壳的____________色是显性性状。
(2)第3、4组的后代均表现出____________现象,比例都接近____________。
(3)第5组实验结果显示后代产青色蛋的概率接近____________,该杂交称为____________,用于检验____________。
(4)第1、2组的少数后代产白色蛋,说明双亲中的____________鸭群混有杂合子。
(5)运用____________方法对上述遗传现象进行分析,可判断鸭蛋壳颜色的遗传符合孟德尔的____________定律。
29.(12分)回答下列与细胞有关的实验问题。
(1)下列4项实验中,需保持细胞生理活性的有____________(填序号)。
①观察叶绿体和原生质的流动②观察洋葱鳞片叶内表皮细胞中DNA的分布
③探究酵母菌的呼吸方式④红细胞中血红蛋白的提取和分离
(2)按下面步骤进行质壁分离实验。
步骤一:
在洁净的载玻片中央加一滴清水,取一片藓类小叶,盖上盖玻片。
步骤二:
从盖玻片一侧滴入0.3g/mL的蔗糖溶液,在盖玻片的另一侧用吸水纸吸引。
这样重复几次,使盖玻片下面的藓类小叶浸润在0.3g/mL的蔗糖溶液中。
步骤三:
在显微镜下观察,结果如图所示。
①图中A、B处的颜色分别是__________。
②如果上述实验步骤二中从盖玻片的一
侧滴入的是加有伊红(植物细胞不吸收的
红色染料)的0.3g/mL的蔗糖溶液,
则在显微镜下观察到A、B处颜色分别是
______________。
③如果将上述实验步骤二中浸润在0.3g/mL
的蔗糖溶液中的藓类小叶的装片,放在80℃条件
下处理一段时间(装片中的藓类小叶保持在0.3g/mL的蔗糖溶液中)。
在显微镜下清晰地观察到细胞结构后,为更准确地判断A处颜色,对显微镜的操作方法是______________、______________。
如果A处呈绿色,可能的原因是____________。
30.(24分)智能温室无土栽培作物,易于管理,优质高产。
该项技术广泛应用于现代农业。
(1)无土栽培所用营养液中的无机盐在植物体内的作用是_____________和________。
植物因种类和生长发育阶段不同对无机盐的需求也不同,所以应视具体情况调整____________。
供作物__________性吸收无机盐离子。
(2)营养液中某些无机盐离子浓度比根细胞内的低,植物仍可通过____________方式吸收。
若栽培池内较长时间通气不畅,作物根部可能出现的症状是___________,其生理原因是____________。
(3)下图表示温室内光照强度(E)与作物光合速率(v)的关系。
在温度、水分和无机盐均适宜的条件下,当E
是____________;当B素是____________;当E>C时,可采取____________措
施,保证作物的最大光合速率,如遇连阴天,温室需补
光,选用____________光最有效。
(4)用适宜浓度的2,4,-D处理番茄花蕾可提高坐果率。
请设计实验方案,确定施用2,4-D的最适浓度。
______________________________________________。
选考题(每科选做1题)
考生从给出的2道物理题、2道化学题中任选1题解答,2道生物题中任选1题解答并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
31.【物理—选修3-4模块】(15分)
(1)两个弹簧振子甲的固有频率为f,乙的固有频率为10f,若它们均在频率为7f的驱动力作用下受迫振动,则().
A.振子甲的振幅较大.振动频率为fB.振子乙的振幅较大,振动频率为7f
C.振子甲的振幅较大.振动频率为7fD.振子乙的振幅较大,振动频率为10f
(2)如图,一透明半圆柱体折射率为
,
半径为R、长为L。
一平行光束从半圆柱体的矩
形表面垂直射入,从部分柱面有光线射出。
求该
部分柱面的面积S。
32.【物理—选修3-5模块】(15分)
(1)大量氢原子处于同一较高的激发态,它们在向较低激发态或基态跃迁的过程中
A.可能发出一系列频率不同的光子B.可能吸收一系列频率不同的光子
C.只吸收频率一定的光子D.只发出某一频率的光
(2)如图所示,甲、乙两辆完全一样的小车,质量均为M,
乙车内用绳吊一质重为M/2的小球,当乙车静止时,甲车以
速度v与乙车相碰,碰后连为一体,求刚碰后两车的速度及
当小球摆到最高点时的速度.
33.[化学—有机化学基础]
A—
J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:
实验表明:
①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放氢气;
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:
1:
1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;
④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______________(不考虑立体异构),由A生成B的反应类型是__________反应;
(2)D的结构简式为___________;
(3)由E生成F的化学方程式为________________,E中的官能团有___________(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有__________________(写出结构简式,不考虑立体异构);
(4)G的结构简式为_____________;
(5)由I生成J的化学方程式为____________________________________。
34.[化学—物质结构与性质]
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的核外电子
排列式为__________________。
(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可
确定该晶胞中阴离子的个数为______。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可成[Cu(H2O4)]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法不正确的是________(填字母)
A.在上述结构示意图中,硫原子采用sp3杂化;
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键;
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键;
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)]2+配离子,已知NF3与NH3的空间构型是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因____________。
35.【生物-选修1生物技术实践】(15分)
请在标有序号的空白处填空,并将序号及相应答案写在答题纸上:
下面是有关食醋和泡菜制作的实验。
请回答:
(1)食醋可用大米为原料经三步发酵来制作:
第一步:
大米经蒸熟、冷却后加入淀粉酶,将原料中的淀粉分解成①(填中间产物),然后进一步分解成葡萄糖,这一过程可用②(填淀粉指示剂)来检测,因为该试