山东省济南市章丘区届高三下学期二轮阶段性测试二模 化学 Word版含答案.docx

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山东省济南市章丘区届高三下学期二轮阶段性测试二模化学Word版含答案

2021届章丘区高三年级模拟考试化学试题

2021.04

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Cl35.5Co59

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是

A.将动物脂肪和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐，上层析出高级脂肪酸钠

B.液溴保存时需要在试剂瓶中加入少量水液封

C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和高纯硅的提纯都是化学变化

D.工业生产玻璃、水泥、陶瓷等材料时都要用石灰石作原料

2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C.高锰酸钾溶液与植物油混合后紫红色褪去

D.久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅

3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1molFe在一定量稀硝酸中完全溶解，失去3NA个电子

B.12g金刚石中含有的共价键数为2NA

C.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子的数小于0.1NA

D.标准状况下，O3与O2的混合物22.4L，含有的原子数为NA

4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXX3W8的硅酸盐。

X3＋与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。

下列判断正确的是

A.第一电离能：

W>Y>X>ZB.Y的氧化物为两性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：

X>ZD.简单离子半径：

X>W

5.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

6.下列关于第VA族元素及其化合物结构与性质的论述错误的是

A.As元素的价电子排布为3d104s24p3

B.NH4H2PO4中P的杂化方式与NH3中N的杂化方式相同

C.相同温度和压强下，N、P、As的氢化物的热稳定性的顺序是NH3>PH3>AsH3

D.NH3、PH3、AsH3的键角顺序是NH3>PH3>AsH3

7.有机化合物X（

）是人工合成中药的重要的中间产物之一，下列说法正确的是

A.X与酸性高锰酸钾溶液、金属Na、NaOH溶液均可以发生化学反应

B.X的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上有2个取代基的有6种

C.X中所有碳原子可能共平面

D.X在一定条件下与足量H2发生加成反应的产物Y中含有1个手性碳原子

8.Li2CO3是锂盐工业的基础原料，一种利用含锂废渣（主要含Li、Ca及Mg的化合物）制取Li2CO3的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.为了提高酸浸效率，可以采取适当升高温度、适当增大硫酸浓度等措施

B.滤渣1、滤渣2的成分依次为硫酸钙、氢氧化镁

C.用EDTA深度除杂时，主要除去的杂质离子是Mg2＋

D.“沉锂”后得到产品Li2CO3还需要的详细操作是过滤、洗涤、干燥

9.Na2S2O3（硫代硫酸钠，是实验室常用试剂，具有强还原性，在酸性条件下易分解）在实验室中常用Na2S、Na2CO3及SO2来制取，发生的反应有：

3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3，SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2，S＋Na2SO3＝Na2S2O3，总反应可表示为2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2。

制备Na2S2O3·5H2O的装置如下图所示：

下列说法错误的是

A.实验开始时需要检查装置的气密性

B.打开并调节螺旋夹可产生平稳的SO2气体并可防止倒吸

C.向三颈烧瓶的液体中通SO2使溶液的pH小于4

D.反应液经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得Na2S2O3·5H2O粗产品

10.微生物燃料电池双极膜电渗析产碱装置如下图所示，装置工作时，下列说法正确的是

A.I室可得到烧碱

B.阴极室的pH不断增大

C.双极膜是一种既可让阳离子透过，又可让阴离子透过的膜

D.阳极的电极反应式为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2＋7H＋

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

12.二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理二氧化碳是全球关注的重大问题，有一实验小组设计了用电解法消除二氧化碳并制取乙烯，其装置如图所示（图中离子交换膜只允许OH－通过）。

下列说法错误的是

A.a为负极b为正极

B.生成乙烯的电极反应式为：

2CO2＋12e－＋8H2O＝C2H4＋12OH－

C.工作一段时间后右侧氢氧化钠物质的量减少

D.外电路中转移1.2mol电子时，左侧电解质溶液增重6克

13.硼氢化钠（NaBH4）与水反应可生成H2，反应机理如图所示：

根据以上信息判断，下列叙述正确的是

A.H2B（OH）中每个原子都达到0族气体原子的稳定结构

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等

C.过程③过程④生成等量的氢气转移电子数目相同

D.0.25molNaBH4的还原能力（还原能力即生成H＋失去电子的物质的量）与标准状况下22.4LH2的还原能力相当

14.碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒、环保性能优异、具有发展前景的“绿色”化工产品。

在众多研究方向中，一种CO2和甲醇直接催化法合成DMC的方法受到了较多的关注，其反应机理如下图所示。

下列叙述正确的是

A.M2O（OH）是反应的催化剂，提高了单位时间反应物的转化率

B.H2O、M2O（OCH3）是反应中间体

C.DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种（不考虑立体异构）

D.反应①②③均为取代反应

15.柠檬酸（C6H8O7）是一种重要的有机酸，有很强的酸味，是天然防腐剂和食品添加剂，一定条件下既可以与醇发生酯化反应又可以与羧酸发生酯化反应。

下图为常温下柠檬酸中各微粒的物质的量分数（α）随溶液PH的变化关系（以CitX－表示其正盐的酸根离子）。

下列叙述错误的是

A.由图可知X＝3，曲线③表示H2Cit－

B.由图可知CitX－的PKh＝7.6（已知PK＝－lgK）

C.若调pH时加入的是NaOH溶液则pH＝4.8的溶液中c（Na＋）>3c（HxCit）＋3c（Hx－1nCit－）

D.柠檬酸与乳酸[CH3CH（OH）COOH]含有相同类型的官能团

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（12分）嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂（LiCoO2）正极材料和石墨负极材料，该电池充电时负极（阴极）反应为6C＋xLi＋＋xe－＝LixC6。

钴是一种贵金属，从废旧锂离子电池电极材料的回收再生钴酸锂意义重大，其流程如图所示：

已知：

H2C2O4：

Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，CoC2O4：

Ksp（CoC2O4）＝4.0×10－6

（1）锂电池充放电过程发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，放电时电池总反应方程式。

（2）用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高。

但工业上不使用盐酸，主要原因是产生

（填化学式）污染空气。

（3）写出酸浸时，反应的离子方程式；滤渣1的成分为。

（4）其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：

。

（5）向含有Co2＋的滤液中滴H2C2O4溶液，可产生CoC2O4沉淀，常温下Co2＋与草酸反应生成CoC2O4沉淀的平衡常数K＝。

（6）在空气中煅烧CoC2O4会生成钴的氧化物和CO2若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO2的体积为2.016L（标准状况），则钴的氧化物的化学式为。

17.（12分）含钼合金、离子液体、LiCl在工业生产和科学研究中有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）钼（Mo）的核外电子排布与Cr相似，处于Cr的下一周期。

则Mo3＋的价电子排布图为。

（2）离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。

1－乙基－3－甲基咪唑四氯铝酸盐离子液体的结构如下图所示：

①离子液体中含有的四种元素Al、C、N、H的电负性由大到小的顺序为。

②离子液体的阳离子中C原子的杂化方式有，阴离子的空间构型为。

③该化合物中不存在的微粒间作用力有（填标号）。

A.离子键B.氢键C.非极性键D.配位键E.π键F.范德华力

④1－乙基－3－甲基咪唑四氯铝酸盐离子液体具有较低的熔点，原因是。

（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。

晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm。

下图为沿z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①据此推断该晶胞中Cl原子的数目为。

LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol－1，晶胞密度为dg·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为mol－1（列出计算表达式）。

②图中A、B两原子核间距离为nm（只列计算式）。

18.（12分）丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。

方法一：

丙烷直接脱氢法

（1）丙烷直接脱氢的主要反应为C3H8（g）

C3H6（g）＋H2（g）△H1＝＋129.80kJ·mol－1。

600℃、0.4MPa下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以

＝1投料，发生反应。

丙烷的转化率（α）随时间（t）变化的曲线如图1所示。

①该体系达到平衡状态的标志为（填选项字母）。

A.单位时间内，消耗C3H8（g）的物质的量等于生成H2（g）的物质的量

B.体系中气体的密度不再改变

C.单位体积内气体的分子数不再改变

D.H2O（g）的分压不再改变

②用分压表示该反应的平衡常数Kp＝（结果保留至小数点后两位）；增大

的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为。

方法二：

丙烷氧化脱氢法

（2）丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应C3H8（g）＋1/2O2（g）

C3H6（g）＋H2O（g）△H2。

已知：

氢气的燃烧热（△H）为－285.5kJ·mol－1；水的气化热（△H）为＋40.8kJ·mol－1；结合△H1，可计算△H2＝。

方法三：

丙烷与CO2耦合法

（3）丙烷与CO2耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：

i.C3H8（g）

C3H6（g）＋H2（g）ii.C3H8（g）

C2H4（g）＋CH4（g）

iii.3CO2（g）＋9H2（g）

C3H6（g）＋6H2O（g）iv.CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）

在580℃时，将C3H8和CO2按体积比为1：

1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C3H8（g）、CO2（g）的转化率和C3H6（g）的选择性、C3H6（g）的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3（a）和（b）所示。

已知：

C3H6的选择性越高，副产物的含量越低。

耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为；随压强增大C3H6（g）的平衡产率先增大后减小的原因为。

19.（12分）依托度酸F在临床，上广泛用于手术后疼痛的治疗，缓解类风湿性关节炎和骨关节的症状，其合成路线如下：

已知：

（1）A的化学名称为。

（2）B的同分异体中，含有苯环和－NH2的有种（不包含B，不考虑立体异构）

（3）D的结构简式为，E中含氧官能团的名称为。

（4）E→F的第①步反应方程式为。

（5）参照上述流程，写出以

和

为原料合成

的路线（其它试剂任选）。

20.（12分）亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点78.8℃，易水解，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。

实验室合成原理：

SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分装置如图所示：

（1）实验室用KMnO4制取氯气的离子方程式。

（2）A的作用为。

若反应中消耗Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl27.14g，则SOCl2的产率为。

（3）SOCl2易与水反应，为验证其水解产物，将其与水反应后的溶液分成两份分别进行实验，可选择下列试剂组合中的。

已知：

Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。

A.H2S气体淀粉碘化钾溶液B.BaCl2溶液硝酸银溶液

C.H2S气体硝酸酸化的硝酸银溶液D.BaCl2溶液淀粉碘化钾溶液

（4）工业上往往用ZnCl2·2H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。

①说明该种制法可行性的原因。

②甲同学认为SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取无水FeCl3，但乙同学认为该过程会发生氧化还原反应。

要验证乙同学观点是否正确，可选择下列试剂中的（填序号）。

a.K3[Fe（CN）6]溶液b.BaCl2溶液和稀盐酸

c.AgNO3溶液和稀硝酸d.酸性KMnO4溶液

2021届章丘区高三年级模拟考试化学试题参考答案2021.04

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.D2.A3.B4.A5.D6.A7.B8.C9.C10.D

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.C12.CD13.D14.AC15.AC

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（12分）

（1）LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C（2分）

（2）Cl2（1分）

（3）2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑（2分）石墨（1分）

（4）低于80℃，浸出反应速率随温度升高而增大；超过80℃，H2O2的分解导致浸出反应速率下降（2分）

（5）2.1（2分）

（6）Co3O4（2分）

17.（12分）

（1）

（1分）

（2）①N>C>H>Al（1分）

②sp2、sp3（1分）；正四面体形（1分）

③B、F（1分）

④离子体积较大，阴阳离子间距离较大，离子键较弱，所以离子液体的熔点较低。

（2分）

（3）4（1分）

（2分）

（2分

）

18.（12分）

（1）①BD（2分）  ②0.06MPa（2分）  该反应为气体分子数增加的反应，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向进行（2分） 

（2）－114.9kJ·mol-1（2分）     

（3）In/Zn的物质的量之比为2、压强为0.3MPa（2分）  

压强低于0.3MPa时，压强增大反应ⅲ平衡正向移动，丙烯产率增大；压强高于0.3MPa时，压强增大反应i平衡逆向移动，丙烯产率减小（2分）

19.（12分）

（1）邻硝基乙苯或2-硝基乙苯（1分）

（2）13（2分）

（3）

（2分）酯基，醚键（2分）

（4）

（2分）

（5）

（3分）

20.（12分）

（1）2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O（2分）

（2）冷凝回流SOCl2（2分）；75%（2分）

（3）C（2分）

（4）SOCl2与水反应生成HCl，HCl抑制Zn2+水解。

（2分）ab（2分）