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1、山东省济南市章丘区届高三下学期二轮阶段性测试二模 化学 Word版含答案2021届章丘区高三年级模拟考试化学试题2021.04本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.将动物脂肪和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐，上层析出高级脂肪酸钠B.液溴保存时需要在试剂瓶中加入少量水液封C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和高纯硅的提纯都是化学变

2、化D.工业生产玻璃、水泥、陶瓷等材料时都要用石灰石作原料2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C.高锰酸钾溶液与植物油混合后紫红色褪去D.久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol Fe在一定量稀硝酸中完全溶解，失去3NA个电子B.12 g金刚石中含有的共价键数为2NAC.1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，阴离子的数小于0.1NAD.标准状况下，O3与O2的混合物22.4 L，含有的原子数为NA4.主族元素W、X、Y、Z的

3、原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXX3W8的硅酸盐。X3与W2具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A.第一电离能：WYXZ B.Y的氧化物为两性氧化物C.最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ D.简单离子半径：XW5.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是6.下列关于第VA族元素及其化合物结构与性质的论述错误的是A.As元素的价电子排布为3d104s24p3B.NH4H2PO4中P的杂化方式与NH3中N的杂化方式相同C.相同温度和压强下，N、P、As的氢化物的热稳定性的顺序是NH3PH3AsH3D.NH3、PH3、AsH3的键角

4、顺序是NH3PH3AsH37.有机化合物X()是人工合成中药的重要的中间产物之一，下列说法正确的是A.X与酸性高锰酸钾溶液、金属Na、NaOH溶液均可以发生化学反应B.X的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上有2个取代基的有6种C.X中所有碳原子可能共平面D.X在一定条件下与足量H2发生加成反应的产物Y中含有1个手性碳原子8.Li2CO3是锂盐工业的基础原料，一种利用含锂废渣(主要含Li、Ca及Mg的化合物)制取Li2CO3的工艺流程如下：下列说法错误的是A.为了提高酸浸效率，可以采取适当升高温度、适当增大硫酸浓度等措施B.滤渣1、滤渣2的成分依次为硫酸钙、氢氧化镁C.用EDT

5、A深度除杂时，主要除去的杂质离子是Mg2D.“沉锂”后得到产品Li2CO3还需要的详细操作是过滤、洗涤、干燥9.Na2S2O3(硫代硫酸钠，是实验室常用试剂，具有强还原性，在酸性条件下易分解)在实验室中常用Na2S、Na2CO3及SO2来制取，发生的反应有：3SO22Na2S3S2Na2SO3，SO2Na2CO3Na2SO3CO2，SNa2SO3Na2S2O3，总反应可表示为2Na2S4SO2Na2CO33Na2S2O3CO2。制备Na2S2O35H2O的装置如下图所示：下列说法错误的是A.实验开始时需要检查装置的气密性B.打开并调节螺旋夹可产生平稳的SO2气体并可防止倒吸C.向三颈烧瓶的液体

6、中通SO2使溶液的pH小于4D.反应液经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得Na2S2O35H2O粗产品10.微生物燃料电池双极膜电渗析产碱装置如下图所示，装置工作时，下列说法正确的是A.I室可得到烧碱B.阴极室的pH不断增大C.双极膜是一种既可让阳离子透过，又可让阴离子透过的膜D.阳极的电极反应式为CH3COO2H2O8e2CO27H二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是12.二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理二氧化碳是全球关注的重大问题，有一

7、实验小组设计了用电解法消除二氧化碳并制取乙烯，其装置如图所示(图中离子交换膜只允许OH通过)。下列说法错误的是A.a为负极b为正极B.生成乙烯的电极反应式为：2CO212e8H2OC2H412OHC.工作一段时间后右侧氢氧化钠物质的量减少D.外电路中转移1.2 mol电子时，左侧电解质溶液增重6克13.硼氢化钠(NaBH4)与水反应可生成H2，反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述正确的是A.H2B(OH)中每个原子都达到0族气体原子的稳定结构B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C.过程过程生成等量的氢气转移电子数目相同D.0.25 mol NaBH4的还原能力(

8、还原能力即生成H失去电子的物质的量)与标准状况下22.4 L H2的还原能力相当14.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、具有发展前景的“绿色”化工产品。在众多研究方向中，一种CO2和甲醇直接催化法合成DMC的方法受到了较多的关注，其反应机理如下图所示。下列叙述正确的是A.M2O(OH)是反应的催化剂，提高了单位时间反应物的转化率B.H2O、M2O(OCH3)是反应中间体C.DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D.反应均为取代反应15.柠檬酸(C6H8O7)是一种重要的有机酸，有很强的酸味，是天然防腐剂和食品添加剂，一定条件下既可以与醇发生酯

9、化反应又可以与羧酸发生酯化反应。下图为常温下柠檬酸中各微粒的物质的量分数()随溶液PH的变化关系(以CitX表示其正盐的酸根离子)。下列叙述错误的是A.由图可知X3，曲线表示H2CitB.由图可知CitX的PKh7.6(已知PKlgK)C.若调pH时加入的是NaOH溶液则pH4.8的溶液中c(Na)3c(HxCit)3c(Hx1nCit)D.柠檬酸与乳酸CH3CH(OH)COOH含有相同类型的官能团三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO2)正极材料和石墨负极材料，该电池充电时负极(阴极)反应为6CxLixeLixC6。钴是

10、一种贵金属，从废旧锂离子电池电极材料的回收再生钴酸锂意义重大，其流程如图所示：已知：H2C2O4：Ka15.6102，Ka21.5104，CoC2O4：Ksp(CoC2O4)4.0106(1)锂电池充放电过程发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，放电时电池总反应方程式 。(2)用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是产生 (填化学式)污染空气。(3)写出酸浸时，反应的离子方程式 ；滤渣1的成分为 。(4)其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，请分析80时钴的浸出率最大

11、的原因： 。(5)向含有Co2的滤液中滴H2C2O4溶液，可产生CoC2O4沉淀，常温下Co2与草酸反应生成CoC2O4沉淀的平衡常数K 。(6)在空气中煅烧CoC2O4会生成钴的氧化物和CO2若测得充分煅烧后固体的质量为3.615 g，CO2的体积为2.016 L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为 。17.(12分)含钼合金、离子液体、LiCl在工业生产和科学研究中有广泛应用。请回答下列问题：(1)钼(Mo)的核外电子排布与Cr相似，处于Cr的下一周期。则Mo3的价电子排布图为 。(2)离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。1乙基3甲基咪唑四氯铝酸

12、盐离子液体的结构如下图所示：离子液体中含有的四种元素Al、C、N、H的电负性由大到小的顺序为 。离子液体的阳离子中C原子的杂化方式有 ，阴离子的空间构型为 。该化合物中不存在的微粒间作用力有 (填标号)。A.离子键 B.氢键 C.非极性键 D.配位键 E.键 F.范德华力1乙基3甲基咪唑四氯铝酸盐离子液体具有较低的熔点，原因是 。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。下图为沿z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数

13、目为 。LiCl3H2O的摩尔质量为M gmol1，晶胞密度为d gcm3，则阿伏加德罗常数NA为 mol1(列出计算表达式)。图中A、B两原子核间距离为 nm(只列计算式)。18.(12分)丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。方法一：丙烷直接脱氢法(1)丙烷直接脱氢的主要反应为C3H8(g)C3H6(g)H2(g) H1129.80 kJmol1。600、0.4 MPa下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以1投料，发生反应。丙烷的转化率()随时间(t)变化的曲线如图1所示。该体系达到平衡状态的标志为 (填选项字母)。A.单位时间内，消耗C3H8(g)的物质的量等于生成H2(g)

14、的物质的量B.体系中气体的密度不再改变C.单位体积内气体的分子数不再改变D.H2O(g)的分压不再改变用分压表示该反应的平衡常数Kp (结果保留至小数点后两位)；增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为 。方法二：丙烷氧化脱氢法(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应C3H8(g)1/2O2(g)C3H6(g)H2O(g) H2。已知：氢气的燃烧热(H)为285.5 kJmol1；水的气化热(H)为40.8 kJmol1；结合H1，可计算H2 。方法三：丙烷与CO2耦合法(3)丙烷与CO2耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：i.C3H8(g)C3H6(g)H2(g) ii.C3H8(g)C2

15、H4(g)CH4(g)iii.3CO2(g)9H2(g)C3H6(g)6H2O(g) iv.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)在580时，将C3H8和CO2按体积比为1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C3H8(g)、CO2(g)的转化率和C3H6(g)的选择性、C3H6(g)的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。已知：C3H6的选择性越高，副产物的含量越低。耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为 ；随压强增大C3H6(g)的平衡产率先增大后减小的原因为 。19.(12分)依托度酸F在临床，上广泛用于手术后疼痛的治疗，缓解类风湿性关节炎和骨关节的症状，其

16、合成路线如下：已知：(1)A的化学名称为 。(2)B的同分异体中，含有苯环和NH2的有 种(不包含B，不考虑立体异构)(3)D的结构简式为 ，E中含氧官能团的名称为 。(4)EF的第步反应方程式为 。(5)参照上述流程，写出以和为原料合成的路线(其它试剂任选)。20.(12分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点78.8，易水解，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2Cl2SCl22SOCl2，部分装置如图所示：(1)实验室用KMnO4制取氯气的离子方程式 。(2)A的作用为 。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量

17、)，最后得到纯净的SOCl2 7.14 g，则SOCl2的产率为 。(3)SOCl2易与水反应，为验证其水解产物，将其与水反应后的溶液分成两份分别进行实验，可选择下列试剂组合中的 。已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。A.H2S气体淀粉碘化钾溶液 B.BaCl2溶液硝酸银溶液C.H2S气体硝酸酸化的硝酸银溶液 D.BaCl2溶液淀粉碘化钾溶液(4)工业上往往用ZnCl22H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。说明该种制法可行性的原因 。甲同学认为SOCl2也可用于FeCl36H2O制取无水FeCl3，但乙同学认为该过程会发生氧化还原反应。要验证乙同学观点是否正确，可选择下列试剂中

18、的 (填序号)。a.K3Fe(CN)6溶液 b.BaCl2溶液和稀盐酸c.AgNO3溶液和稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液2021届章丘区高三年级模拟考试化学试题参考答案 2021.04一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.A 3.B 4.A 5. D 6. A 7.B 8.C 9.C 10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.C 12.CD 13.D 14.AC 15.AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(

19、12分)（1）LixC6 + Li1-xCoO2=LiCoO2+6C(2分)（2）Cl2（1分）（3）2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2（2分） 石墨 （1分）（4）低于80，浸出反应速率随温度升高而增大；超过80，H2O2的分解导致浸出反应速率下降（2分）（5）2.1（2分） （6）Co3O4（2分）17.(12分)（1）（1分） （2）NCH Al（1分）sp2、sp3（1分）；正四面体形（1分）B、F（1分）离子体积较大，阴阳离子间距离较大，离子键较弱，所以离子液体的熔点较低。(2分)（3）4(1分) (2分)(2分)18.(12分)（1）BD(2分) 0.

20、06 MPa(2分) 该反应为气体分子数增加的反应，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向进行(2分) （2）114.9 kJmol-1(2分)（3）In/Zn的物质的量之比为2、压强为0.3 MPa(2分) 压强低于 0.3 MPa时，压强增大反应平衡正向移动，丙烯产率增大；压强高于 0.3 MPa时，压强增大反应i平衡逆向移动，丙烯产率减小(2分)19.(12分)（1）邻硝基乙苯或2-硝基乙苯 （1分）（2）13 （2分）（3） （2分） 酯基，醚键（2分）（4） (2分)（5）（3分）20.(12分)（1）2MnO4+10Cl+16H+ =2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）（2）冷凝回流SOCl2（2分）；75%（2分）（3）C（2 分）（4）SOCl2 与水反应生成 HCl，HCl 抑制 Zn2+水解。（2 分） ab （2分）