江西省南昌市安义中学届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案.docx
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江西省南昌市安义中学届高三上学期第五次月考化学试题Word版含答案
安义中学2019--2020学年度上学期第五次月考
高三化学试卷
分值：
100 分 时间：
100 分钟
相对原子质量H:
1Li:
7C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27Cu:
64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图
既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：
D．CO2的比例模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
5．右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项
X
收集气体
Y
A
氯化钙
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
碱石灰
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH＝0的溶液：
Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：
CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－
A．②④B．只有②C．②④⑥D．①②⑥
7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.
B.
C.
D.
NaOH
8.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是（ ）
A.N2
NH3，NH3
NO均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
—
9.有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数比X核外电子数多1。
下列叙述正确的是（）
＋
A.WZ的熔点低于XZ4
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
D.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
10．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．实验装置Ⅰ：
检查装置的气密性
B．实验装置Ⅱ：
测定未知盐酸的浓度
C．实验装置Ⅲ：
比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验装置Ⅳ：
定容
11．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=+890.3kJ/mol
B．取50mL0.55mol/LNaOH（aq）和50mL0.50mol/LHCl（aq）进行中和热的测定实验，用温度
计测定HCl（aq）起始温度后，直接测定NaOH（aq）的温度，会使中和热ΔH偏小
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放
热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，
4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
12．一定温度下,反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH>0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（）
A.体积不变,加少许N2O4化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深
B.加压时（体积变小）,将使正反应速率增大，逆反应速率减慢
C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小
14．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入
N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产
生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是（）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
15．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
B．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
C．NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．Na2CO3溶液中通入少量SO22CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
16．将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共
0．8mol，这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐
溶液，其中NaNO3的物质的量为0．2mol，则NaOH的浓度为（ ）
A．2mol/LB．1．8mol/LC．2．4mol/LD．3．6mol/L
二、非选择题（共4题，共52分）
17.（13分）.氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。
某课题组设计实验制备氢化铝锂并
测定其纯度。
已知:
氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
I.制备氢化锂
选择图I中的装置制备氢化锂（有些装置可重复使用）:
（1）装置的连接顺序（从左至右）为A→______________。
（2）检在好装蹬装置
气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。
（3）写出制备氢化锂的化学方程式:
__________________。
II.制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝
按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列
操作得到LiAlH4晶体。
（4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程
式:
____________________。
III.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度
（5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品（Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂）,启动反应的操作是________。
读数之前上下移动量气管（由碱式滴定管改装而成）右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。
该样品的纯度为_____________（用含a、V1、V2 的代数式表示）。
如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁
矿（FeO·Cr2O3，含Al2O3、Fe2O3、SiO2杂质）为原料制备重铬酸钾的工艺如下：
[来源:
ZXXK]
已知：
①2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O；②有关物质的溶解度曲线如图：
（1）转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
②___FeO·Cr2O3+___Na2CO3+____O2
___Na2CrO4+____Fe2O3+。
请配平反应②的化学方程式。
③请写出其他主要反应的化学方程式：
_________________________________。
（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下 列各实验仪器中不需要的是___________（填序号）。
A.陶瓷坩埚B.铁坩埚C.三脚架D.泥三角
（3）固体Y成分的化学式为_________________。
（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，试从平衡的角度说明
。
（5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入KCl，获得该产品的原理是。
19．（16分）二甲醚又称甲醚,简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）
相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-90.0kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.0kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）已知:
H2O
（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，若由合成气（CO、H2）制备1molCH3OCH3（g），且生成H2O
（1），其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：
500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2.5min达
到平衡,平衡时测得c（H2）=1.8mol·L-1，c（CH3OCH3）=0.2mol·L-1，此时CO的转化率为____
_______。
用CH3OH表示反应①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡
常数K2=_______________________
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2
值变小，则下列说法正中确的是_________________。
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后体系的压强不变
D.容器中CH3OCH3的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO（g）和H2（g）进行反应①，平衡时CO（g）和H2（g）的转化率如图所示，则a=________（填数值）。
（5）
20.（11分）．有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）A的结构简式，在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为 。
（2）C+E→F的反应类型是，F中含有的官能团名称为。
（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
。
（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有种，①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。
（5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
化学答案
一、选择题
1-5CBDCA6-10AADCA11-16DABCDA
二、非选择题
17.（13分,除标记外,每空2分）
（1）.D→B→C→B→E
（2）.打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯（3）.2Li+H2
2LiH（1分）（4）.4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl（1分）（5）.倾斜Y形管，将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入ag产品中（6）.确保量气管内气体的压强与大气压强相等
（7）.
（8）.偏高（1分）
18.（12分,每空2分）
（1）4、8、7、8、2、8CO2
Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
（2）A
（3）Al（OH）3H2SiO3
（4）增大溶液中的氢离子浓度，平衡CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-
（5）使Na2Cr2O7转化成溶解度较小的K2Cr2O7
19.（16分,每空2分）
（1）2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-244.0kJ·mol-1
（2）60%0.121（3）BD（4）2（5）减小CO2的浓度>
20.（11分）
（1）CH3CHO（1分）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）
（2）取代反应（1分）酯基（1分）
（3）
（2分）
（4）9（2分）（5）
（3分）
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