江西省南昌市安义中学届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案.docx

1、江西省南昌市安义中学届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案安义中学2019-2020学年度上学期第五次月考高三化学试卷 分值：100分 时间：100分钟相对原子质量 H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cu:64 一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，该方法应

2、用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2下列有关化学用语表示正确的是（ ） A对硝基甲苯的结构简式： B离子结构示意图既可以表示35Cl，也可以表示37ClCNH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式： DCO2的比例模型：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA B标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA5右图是用

3、来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA氯化钙氯化氢水B碱石灰氨气水C碱石灰二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠6室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、ClA B 只有 C D 7. 1 mol过氧化

4、钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. B. C. D. NaOH8. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是( )A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量9 .有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是(

5、 )A. WZ 的熔点低于XZ4B. 元素非金属性的顺序为XYZC. 该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构D. Y 的最高价氧化物的水化物是强酸10下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是()A实验装置：检查装置的气密性B实验装置：测定未知盐酸的浓度C实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D实验装置：定容11下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJ/molB取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL

6、0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1D已知25、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定12一定温度

7、下,反应N2O4(g)2NO2(g)H0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）A.体积不变,加少许N2O4 化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小14为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶

8、液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:115已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是()A相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强B向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 Na

9、HSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度CNaClO 溶液中通入少量CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-DNa2CO3溶液中通入少量SO2 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-16将512 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共08 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为02 mol，则NaOH的浓度为( )A2 mol/L B18 mol/L C24 mol/L D36 mol/L

10、二、非选择题（共4题，共52分）17.(13分) .氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。I.制备氢化锂选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):（1）装置的连接顺序(从左至右)为A_。（2）检在好装蹬装置气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。（3）写出制备氢化锂的化学方程式:_。II. 制备氢化铝锂1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH

11、4晶体。（4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_。III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度（5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是_。读数之前上下移动量气管(由碱式滴定管改装而成)右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_。（6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.(12

12、分) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁矿(FeOCr2O3，含Al2O3 、Fe2O3、SiO2杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下：来源:ZXXK已知： 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；有关物质的溶解度曲线如图：（1）转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+ 。请配平反应的化学方程式。请写出其他主要反应的化学方程式：_。（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼

13、烧，下列各实验仪器中不需要的是_(填序号)。A.陶瓷坩埚 B.铁坩埚 C.三脚架 D.泥三角（3）固体Y成分的化学式为_。（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，试从平衡的角度说明 。（5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入KCl，获得该产品的原理是 。19（16分） 二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1= - 90.0kJmo l -12 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=

14、 -20.0kJmo l -1回答下列问题：（1）已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_。（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mo lCO和6molH2. 5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo lL-1， c(CH3OCH3)=0.2mo lL-1，此时 CO的转化率为_。用 CH3OH 表示反应的速率是_mo lL-1m i n -1，可逆反应的平衡常数 K2=_ (3)在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数

15、K2 值变小，则下列说法正中确的是_ 。A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=_ (填数值)。（5）20. （11分）有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答： （1）A 的结构简式 ，在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂为 。 （2）C+EF的反应类型是 ，F中含有的官能团名称为 。 （3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的

16、化学方程式 。（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有 种，含苯环；苯环上有两个取代基；能与醇发生酯化反应；不含-OCO-结构。 （5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。化学答案 一、选择题1-5 CBDCA 6-10 AADCA 11-16 DABCDA 二、非选择题17. (13分, 除标记外,每空2分 ) (1). DBCBE (2). 打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯 (3). 2Li

17、+H22LiH(1分) (4). 4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl (1分) (5). 倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃) 全部注入ag产品中 (6). 确保量气管内气体的压强与大气压强相等 (7). (8). 偏高 (1分) 18.（12 分,每空2 分)(1) 4、8、7、8、2、8CO2 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 (2)A(3) Al(OH)3 H2SiO3 (4)增大溶液中的氢离子浓度，平衡CrO42-+2H+ =Cr2O72-+H2O 正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-（5）使Na2Cr2O7 转化成溶解度较小的K2Cr2O7 19. (16分, 每空2分) (1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) H2=-244.0kJmo l -1 (2)60% 0.12 1 (3)BD (4)2 (5)减小CO2 的浓度 20.（11分）（1）CH3CHO (1分） 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (1分）（2）取代反应（1分） 酯基（1分）（3） （2分）（4） 9（2分） （5）（3分）