赤峰中考化学卷.docx
《赤峰中考化学卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《赤峰中考化学卷.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
赤峰中考化学卷
2018赤峰中考化学卷
一、单选题
1．下列古代工艺或技术应用中一定含有化学变化的是（）
A．钻木取火B．在甲骨上刻文字
C．用石块磨制石斧D．指南针指引航海
2．防治贫血病需适量补充的元素是（）
A．碘B．铜C．铁D．钙
3．以下不列入空气质量监测标准的项目是（）
A．氮气B．一氧化碳C．二氧化硫D．PM2.5
4．许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。
其中发明联合制碱法的化学家是（）
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质属于氧化物的是（）
A．O2B．P2O5C．KClO3D．C2H5OH
6．下列化学用语中表示氯离子的是（）
A．ClB．Cl2C．Cl﹣D．
7．下列滴管使用图示正确的是（）
A．
取液时挤入空气B．
代替玻璃棒进行搅拌
C．
向试管中滴加液体D．
将残留溶液的滴管倒持
8．从分子的角度分析，在吸烟场所造成非吸烟者吸入“二手烟”的主要原因是（）
A．分子是运动的B．分子体积很小
C．分子的质量很小D．分子间有间隙
9．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（）
A．食盐B．烧碱C．硝酸铵D．浓硫酸
10．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130g
C．将t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数增大
D．t2℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
11．分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
12．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
13．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
14．下面实验设计一定能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
15．饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。
（1）包饺子所用的原料：
面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。
其中芹菜富合的营养素是__；牛肉富含的营养素是__；
（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用__进行检验。
日常生活中常用__的方法，降低水的硬度。
（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种__制品，它具有良好的抗腐蚀性。
（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的__作用。
16．废旧电池可回收再利用，避免对环境造成污染。
如图是普通干电池的结构示意图。
回答下列问题：
（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线。
说明铜具有__性。
（2）回收的锌皮，经过净化处理，与稀硫酸反应，可制得高能洁净燃料氢气，点燃氢气前一定要__。
将足量的锌与490g20%的稀硫酸反应，理论上可制得氢气__g。
（3）氯化铵是一种铵态氮肥，在施用时不能与__（填”酸性”或“碱性”）肥料混合施用，否则会使肥效丧失。
17．阅读科普短文
稀土材料
稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。
这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。
稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。
在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。
如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。
根据短文内容，回答下列问题：
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质__。
（2）铈元素的质子数是__。
（3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是__价。
（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是__。
三、科学探究题
18．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__（填标号）。
a．大理石和稀盐酸b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。
②该反应的化学方程式为__；
③参加反应的氧气质量为__g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。
回答下列问题：
①一个A分子由__个原子构成；
②C分子中元素的质量比N:
O＝__；
③该反应的化学基本反应类型为__；
④上述反应中一定发生改变的是__（填标号）。
a．元素种类b．原子种类c．分子种类
19．小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。
于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。
（提出问题）菜窖内气体的成分是什么？
（查阅资料）蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。
（猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。
（实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验
（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有__；
（2）装置B内发生反应的化学方程式为__；
（3）装置D内浓硫酸的作用是__；
（4）E处观察到干燥冷烧杯内壁有__出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有__。
E处气体燃烧的化学方程式为__。
（实验结论）气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。
（反思与评价）
（5）小强观察上述实验装置发现：
装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同__（填“认同”或“不认同”）理由是__。
（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳__，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。
四、实验题
20．实验桌上准备了下列仪器和药品。
回答下列问题：
（1）标号为C的仪器名称是__。
（2）制取和收集氧气所用的仪器有__（填标号），反应的化学方程式为__。
（3）氧气的验满方法是__。
（4）该气体发生装置，还可以制取其它常见气体。
请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式__。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
化学变化的本质特征是有新物质生成。
【详解】
A、钻木取火，木头燃烧的过程有新物质生成，是化学变化，正确；B、在甲骨文上刻字，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，是物理变化，错误；C、用石块磨制石斧，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，是物理变化，错误；D、指南针指引航海是利用的指南针能够指示地理南极的性质，是物理变化，错误。
故选A。
2．C
【解析】
【详解】
缺碘易患甲状腺肿大，俗称“大脖子病”；青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；防治贫血病需适量补充的元素是铁元素。
故选C。
3．A
【解析】
【详解】
目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等，氮气不属于有害气体。
故选A。
4．D
【解析】
【详解】
侯德榜发明了联合制碱法。
故选D。
【点睛】
本题考查了科学家对化学发展的贡献。
5．B
【解析】
根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素,选B。
6．C
【解析】
【详解】
氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，氯离子的离子符号是Cl﹣。
故选C。
7．C
【解析】
【分析】
根据胶头滴管的用途和使用的注意事项进行分析。
【详解】
A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，错误；B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，错误。
故选C。
8．A
【解析】
【详解】
在吸烟场所造成非吸烟者吸入“二手烟”的主要原因是分子是不断运动的。
故选A。
9．C
【解析】
【详解】
A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠固体溶于水溶液的温度变化不明显，错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高，错误；C、硝酸铵固体溶于水之后溶液的温度降低，正确；D、浓硫酸稀释放出大量的热，错误。
故选C。
10．B
【解析】
【详解】
A、甲乙两种物质的溶解度在不同的温度下溶解度不同，在没有指明温度的情况下，没法比较溶解度的大小，错误；B、t1℃时，甲乙两种物质的溶解度是30g，表示在t1℃时，在100g水中溶解30g即可达到饱和，所以甲、乙各加入35g，都溶解了30g，得到的溶液质量都是130g，正确；C、甲的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，将t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃，没有溶质析出，溶质质量分数不变，错误；D、t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，甲的饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，但是没有说明饱和溶液，则无法比较溶质质量分数的大小，错误。
故选B。
11．B
【解析】
【详解】
A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A正确；B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B错误；C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C正确；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选B。
12．D
【解析】
【详解】
A、氢离子和氢氧根结合生成水，在溶液中不共存；B、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，在溶液中不共存；C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不共存；D、四种离子不会结合生成沉淀、气体和水，在溶液中可以共存。
故选D。
13．B
【解析】
【分析】
根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，pH为7时，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【详解】
A、根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，不符合题意；B、a点所示溶液中，溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，错误，符合题意；C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；D、c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，不符合题意。
故选B。
14．D
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到实验目的；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；C、碳酸钠能与适量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；D、将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
15．维生素蛋白质；肥皂水煮沸；合金；乳化
【解析】
【详解】
（1）面粉富含糖类，植物油富含油脂，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质；
（2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；
（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；
（4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。
【点睛】
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
16．导电性和延展验纯2；碱性
【解析】
【分析】
（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据可燃性气体点燃的注意事项来分析，根据化学方程式进行计算；（3）根据铵态氮肥的性质来分析。
【详解】
（1）回收大量钢帽，经过净化处理，可制成导线，说明铜具有导电性和延展性；
（2）点燃可燃性气体前一定检验其纯度，以防点燃时因气体不纯而发生爆炸；
设生成氢气的质量为x，则：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
982
490g×20%x
x＝2g
所以生成氢气的质量为2g；
（3）氯化铵易与碱性物质反应，所以二者不能混用，会降低肥效。
【点睛】
本题难度不大，掌握金属的性质与用途、化学方程式的计算、铵态氮肥的性质等即可正确解答本题。
17．比较活泼；58；＋3；加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材
【解析】
【详解】
（1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；
（2）铈元素原子序数为58，则质子数也为58；（3）三氧化二铈（Ce2O3）中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，Ce元素的化合价是+3价；（4）根据材料可知将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。
18．a；温度未达到金属镁的着火点；2Mg＋O2
2MgO；1.6；2；7:
16；化合反应；c
【解析】
【详解】
（1）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器内进行，a中大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用来验证，b中氢氧化钠和硫酸钠不会发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律；
（2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；发生的反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg＋O2
2MgO；参加反应的氧气的质量，即固体增加的质量，为1.6g；（3）根据微观示意图可知一个A分子由2个原子构成；C分子中元素的质量比N:
O＝14：
32=7：
16；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；上述反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变。
19．二氧化碳；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；干燥气体；水珠甲烷CH4＋2O2
CO2＋2H2O；不认同装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；不能供给呼吸
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有二氧化碳；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；
（3）浓硫酸具有吸水性，所以装置D内浓硫酸的作用是干燥气体；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有甲烷，E处气体燃烧的化学方程式为CH4＋2O2
CO2＋2H2O；
（5）氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底，所以我认为不可以取消装置C理由是：
装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；
（6）二氧化碳不能供给呼吸，所以所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．酒精灯；ABEF2H2O2
2H2O＋O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】
【详解】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：
酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，制取和收集氧气所用的仪器有：
ABEF；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式2H2O2
2H2O＋O2；
（3）氧气的检验方法是：
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。
气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
升级会员 