中学等12家名校高三化学高考模拟试题汇编.docx
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中学等12家名校高三化学高考模拟试题汇编
江苏省淮阴中学化学高考模拟试卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32Na：
23Cl：
35.5Ca：
40Fe：
56Ba：
137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
单项选择题：
（本题包括7小题，每题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是……………………………（）
A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经
济”，减少温室气体的排放
2．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中．不正确的是……………………………………………………（）
A．1molNH5中含有5NA个N—H健（（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子健，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为:
NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
3．下列离子方程式不正确的是………………………………………………………（）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C．硫化钠的水解反应：
S2－＋H2O
HS—＋OH—
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
4．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是………………………………（）
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
5．下列说法正确的是…………………………………………………………………（）
A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0.1mol·L-1CuSO4溶液
B．用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子
C．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率
D．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否收集满了
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA。
则下列说法正确的是…………………………（）
A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NA
B．1.0L1.0mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0
NA
C．常温下，1L0.1mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0.2NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
7．下列装置所示的实验能达到实验目的的是………………………………………（）
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列描述违背化学原理的是………………………………………………………（）
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：
HCO3—＞Al（OH）3
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是…………………………………………（）
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）十c（H2CO3）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：
2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
10．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
，有关说法正确的是（）
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．西维因分子中至少有21个原子共平面
11．下列实验操作完全正确的是……………………………………………………（）
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
12．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是………………………………………………………（）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阴极反应：
4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：
H2－2e－＋2OH－＝2H2O
13．在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是………………………………………………（）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+（OH－）
B．在B点，a＞25，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）
14．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：
F2（g）+ClF（g）
ClF3（g）；△H<0。
下列叙述中，正确的是………………………………………………………（）
A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍
B．若c（F2）:
c（ClF）:
c（ClF3）=1:
1:
1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
第II卷非选择题（78分）
15．（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下页图示。
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中，试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H
2O2d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。
加入CuO作用是。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。
写出该反应的化学方程式。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。
16．（10分）铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2—等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）。
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。
这种方法的缺点是、。
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
1写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：
；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：
。
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有。
17．（8分）工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=___________________________________；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_______________________________________________；选择适宜的催化剂，______________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________________________，温度升高，平衡常数K_________________（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有（填序号）_______________。
a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂
18．（12分）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。
一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。
流程①中主要发生的反应有：
MnO2+SO2＝MnSO4；2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH（填“大”或“小”）。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为。
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3＋与S2－反应），碳酸钙的作用是。
（4）反应④发生的化学反应为：
MnSO4+2NH4HCO3＝MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。
加入稍过量的NH4HCO3的目的是，溶液的pH不能过低的原因是。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：
软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；
工艺B：
软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。
其中工艺A的优点是。
（答对1个即可）
19．（14分）香精（
）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：
已知：
①烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；
②
回答下列问题：
（1）和
互为同分异构体的是（填序号）
（2）D物质的名称为；
（3）由E合成F的化学方程式为；反应类型为。
（4）工业用CH3CH2COONa和
直接合成该香精，化学方程式为：
。
（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成
，设计最合理的方案，写出合成路线。
。
20．（10分）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO
（aq）
BaCO3（s）+SO
（aq）则：
（1）在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为：
。
（2）在BaSO4转化为BaCO3过程中，得到了两者的混合物。
为了测定该混合物中BaCO3的含量，某研究小组设计了如下方案：
用右图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算BaCO3的含量。
装置中连通管X的作用是、。
若样品的质量为ag，测得的CO2的体积为bL（标准状况），则该混合物中BaCO3的百分含量为。
（3）已知：
（BaCO3）=2.58×10—9，
（BaSO4）=1.07×10—10。
现欲用沉淀转化法将0.39molBaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L2.0mol·L—1Na2CO3溶液处理，至少需要处理次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。
21．本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题作答。
若两题都做,则按A题评分。
A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。
E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。
X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
⑴写出QT2＋的电子式；
基态Z原子的核外电子排布式。
⑵Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
等两种。
⑶化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为。
⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为。
21B．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。
我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定
【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O
2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O
【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列有关问题：
⑴以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式。
⑵检查上述装置气密性的方法是。
⑶实验过程中，用抽气泵抽气的目的是。
⑷A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将。
⑸收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg/kg。
江苏省淮阴中学2010—2011学年第一学期期中测试
高三化学试卷参考答案及评分标准
单项选择题：
（本题包括7小题，每题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．C2．A3．D4．B5．C6．A7．C
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．B9．AD10．B．11．C12．BC．13．AC
14．AD
15．（12分）
（1）c（1分）d（1分）Fe（OH）3（1分）调节溶液的pH，促进Fe3+的水解（1分）
（2）引流（2分）
（3）NH3（1分）2NH3+CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl（2分）
（4）酸式滴定管（或移液管）（1分）
当滴入最后一滴KmnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化（2分）
16．（10分）
（1）SO2会导致大气污染（1分），同时要消耗大量的热能（1分）
（2）①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；（2分）
高温
②Cl-+CuCl=[CuCl2]-（2分）
③4FeCO3+O2==4CO2+2Fe2O3（2分）
④CuCl2、NaCl（2分）
17．（8分）
（1）0.075mol/L·min（1分）
（2）放热，CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）△H＝—91KJ/mol，不能（各1分，共3分）
（3）K=
，减小；（各1分，共2分）
（4）c（2分）
18．（12分）
⑴小（2分）
⑵MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）。
⑶与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀（2分）。
⑷使MnCO3沉淀完全。
（2分）
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）（2分）
⑸节约能源、治理含SO2的工业废气等。
（2分）（答对1个即可）
19．（14分）
（1）①②④（2分）
（2）1,2-二溴丙烷（2分）
（3）
（2分）缩聚反应（2分）
（4）CH3CH2COONa+
－CH2ClCH3CH2COOCH2－
+NaCl（2分）
（5）CH3CH2CHOCH3CH（CH2OH）CHOCH3C（CH2OH）2CHOCH3C（CH2OH）2
或
CH3CH2CHOCH3CH（CH2OH）2CHOCH3C（CH2OH）2（4分）
20．（10分）
（1）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）
（2）使广口瓶与分液漏斗内的压强相等，便于滴入酸液；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响（2分）197b/22.4a（2分）
（3）5（4分；过程和结果各2分）解：
设每次能处理BaSO4的物质的量为
BaSO4+CO
BaCO3+SO
x=0.079处理次数
；则至少处理5次
21．（12分）A．⑴
（2分）1s22s22p63s23p63d84s2（2分）
⑵这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键（各1分）
⑶KO2（2分）
⑷①原子晶体C－N键的键长小于C－C键，键能大于C－C键（2分）
②sp3（2分）
21（12分）
B．⑴AlP＋3H2O＝Al（OH）3↓＋PH3↑
⑵打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
⑶保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
⑷还原性气体除去空气中的O2偏低
⑸0.085（第⑷小题前2空每空1分，其余每空2分）
1、江苏省淮阴中学高三化学调查测试
（一）
本试卷分客观题部分（第1题～第16题，共56分）和主观题部分（第17题～第21题共64分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12N－14O－16S－32Mg—24
Cl－35.5Na－23Fe—56Cu—64Ba—137
第Ⅰ卷（本卷共56分）
一、单项选择题：
本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。
A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥
2、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是
A．探究S02和Na202反应可能有Na2S04生成
B．探究Na与水的反应可能有02生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
3、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
S2一、SO32－、CO32－、Na+
B．含有大量NO3－的溶液：
H＋、Fe2+、SO42－、Cl－
C．由水电离出的c（H十）=l×l0－12mol/L的溶液中：
K＋、Na＋、Cl一、SO32－
D．含有大量A1O2－的溶液：
Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－
4、25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg／mol，饱和溶液密度为dg／cm3。
则其饱和溶液的物质的量浓度为
A．
mol／LB．
mol／L
C．
mol／LD．
mol／L
5、下列叙述正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐
C．酸和碱反应一定只生成盐和水
D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
6、．下列各物质形成的分散系中，不能发生丁达尔现象的是
A．淀粉水溶液B．蛋白质水溶液
C．硬脂酸钠和甘油的混合溶液D．蔗糖水溶液
7、在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为
8、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl6
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