校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx

上传人:b****5 文档编号:7662385 上传时间:2023-01-25 格式:DOCX 页数:11 大小:126.89KB
下载 相关 举报
校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx_第1页
第1页 / 共11页
校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx_第2页
第2页 / 共11页
校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx_第3页
第3页 / 共11页
校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx_第4页
第4页 / 共11页
校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx_第5页
第5页 / 共11页
点击查看更多>>
下载资源
资源描述

校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx

《校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx

校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案

北京临川学校2017—2018学年上学期期末考试

高二化学试卷

考生注意:

1.本试卷共100分,考试时间为90分钟。

2.请将各试题答案填在相应答题卡上。

可能用到的相对原子质量:

H1B11O16F19Na23Cu64Pb207

第Ⅰ卷(选择题,共50分)

1.下列物质属于弱电解质的是

A.氨水B.盐酸C.碳酸D.硫酸钡

2.下列属于放热反应的是

A.碳酸钙高温分解B.铝热反应

C.氢气还原氧化铜D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

3.下列离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性

Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液:

NH4++OH-=NH3+H2O

C.向醋酸溶液中通入氨气:

 H++OH-=H2O

D.碳酸钙溶于稀硝酸:

CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

4.下列描述正确的是

A.在25℃、101KPa时,盐酸和NaOH稀溶液的中和热ΔH=-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应的反应

热ΔH=2×(-57.3)KJ/mol

B.在25℃、101KPa时,CO(g)的燃烧热为283.0KJ/mol,则相同条件下

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)KJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.在25℃、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5.下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是

A.为了反应充分进行,应使用50ml0.5mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液反应

B.为了操作安全,可将NaOH溶液分多次倒入50ml0.5mol/L的盐酸中进行反应

C.用量筒量取50.0ml盐酸时,俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大

D.实验过程中,使用环形铜棒搅拌,使溶液充分混合

6.下列说法正确的是

A.凡是吸热反应都是非自发的

B.所有的反应都需要活化能的推动才能发生

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.自发反应在任何条件下都能实现

7.在反应2A(g)+B(g)

3C(s)+4D(g)中,下列关系正确的是

A.2ν(A)=ν(B)B.3ν(B)=ν(C)C.4ν(C)=3ν(D)D.2ν(A)=ν(D)

8.反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在四种情况下的反应速率分别为

①ν(A)=0.25mol/(L﹒s)②ν(B)=27mol/(L﹒min)③ν(C)=0.4mol/(L﹒s)④ν(D)=36mol/(L﹒min)。

下列选项正确的是

A.④>①>③>②B.③<②<④<①

B.C.①>②>③>④ D.④>②>③>①

9.10ml浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A.再加入10ml浓度为0.5mol/L的硫酸

B.加入几滴CuCl2溶液

C.加入几滴NaNO3溶液

D.加入少量CH3COONa溶液

10.一定温度下,恒容密闭容器中进行的可逆反应H2(g)+I2(g)

2HI (g),达到平衡状态的标志是

A.单位时间内消耗amolH2,同时生成2amolHI

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.H2、I2、HI的物质的量之比为1:

1:

2

D.混合气体的颜色不再变化

11.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:

2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO(g)ΔH=-746.4KJ/mol,达到

平衡后,为提高反应的速率和NO的转化率,采取的措施最恰当的是

A.加入催化剂同时升高温度B.加入催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

12.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是

A.2HI

H2(g)+I2(g)的平衡体系,增大压强可是颜色加深

B.氯水中存在下列平衡:

Cl2+H2

HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅

C.在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去

D.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

13.某密闭体系中发生反应:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0,右图是

某一时间段中反应速率(ν)与反应时间(t)的曲线关系图,图t1时

刻改变的条件是

A.

增大压强B.升高温度

C.降低温度D.减小压强

14.下列过程或现象与盐类水解无关的事

A.纯碱溶液去油污

B.明矾可以净水

C.加热氯化铁溶液颜色加深

D.铁在潮湿的环境下生锈

15.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图b表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图c表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时刻反应物转化率最大

16.下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是

A.常温时,醋酸钠溶液呈碱性

B.常温时,0.1mol·L-1醋酸的pH约为3

C.25℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强

D.25℃时,分别将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多

17.25℃时,用少量蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸,若用Kw表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

A.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

B.c(CH3COOH)/c(H+)                 

C.c(H+)/Kw       

D.c(H+)/c(OH-)

18.关于①100ml0.01mol·L-1Na2CO3②10ml0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是

A.溶液中水电离出的H+个数:

②>①

B.溶液中阴离子的总物质的量浓度之和①>②

C.①溶液中:

n(OH-)-n(H+)=n(HCO3-)+2n(H2CO3)

D.②溶液中:

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

19.在下列溶液中,离子一定能大量共存的是

A.室温下,pH=1的溶液中:

Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B.含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中:

K+、Mg2+、I-、NO3-

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中:

Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1溶液中:

K+、Na+、AlO2-、SO42-

20.部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

(25℃)

下列选项正确的是

A.2ClO- +H2O+CO2 =2HClO+CO32-

B.2HCOOH+CO32- =2HCOO- +H2O+CO2↑

C.H2SO3 +2ClO- =2HClO+SO32-

D.SO2(足量) +H2O+CO32- =2H2O +CO2+SO32-

21.下列说法不正确的是

A.pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大

B.相同pH的CH3COONa,NaOH和Na2CO3三种溶液:

c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

C.0.10mol·L-1NaHA溶液的pH=5,则溶液中:

c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.0.10mol·L-1pH=7.8NH4HCO3溶液中:

c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

22.下列说法正确的是

A.氯碱工业中可以使用阴离子交换膜

B.电解法精炼铜时,电路中每转移2mol电子,阳极质量就减少64g

C.镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀,其原理为牺牲阳极的阴极保护法

D.第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,在电镀过程中,铜芯应做阳极

23.为倡导“低碳”理念,可以大力发展燃料电池并加以推广。

现在常见的燃料电池有4种,下面是这4种燃料电

池的工作原理示意图,其中正极反应产物为水的是

24.

用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:

Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是

A.放电时,正极区pH增大

B.充电时,Pb电极与电源的正极相连

C.放电时的负极反应为:

PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

D.充电时,当阳极质量增加23.9g时,溶液中有0.2 mole-通过

25.已知:

Ksp(ZnS)=2.0×10−22,Ksp(CuS)=1.3×10−36,向等物质的量浓度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,,逐滴加入

1.5mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生,然后过滤。

下列说法不正确的是

A.先生成CuS后生成ZnS沉淀,属于沉淀的转化

B.当ZnS沉淀完全时,溶液中=6.5×10−15

C.过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D.过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

26.(10分)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:

N2+O2

2NO,是

导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

(1)在T1、T2温度下,一定量的NO(g)发生分解反应时,N2 的体积分

数随时间变化如图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)

2NO(g)的

△H_____0(填“>"或“<”)。

(2)在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)=_________。

该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”),若向上述容器中再充入2molN2(g)与1molO2(g),则再次达到平衡时O2的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

(3)研究发现,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,从而达到脱硝的目的:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1

甲烷直接被NO2还原为N2的热化学方程式为

27.(8分)水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关:

(1)若T=25℃时,Kw=,若T=100℃时,Kw=1×10-12,则此温度下0.05mol/LBa(OH)2

溶液的pH=.

(2)已知25℃时,0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10,用离子方程式表示其原因为;

(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液

的体积比为(混合后的体积变化忽略不计).

28.(14分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

(2)若将

(1)中的反应设计成如图所示原电池,则负极反应式为:

正极反应式:

;电子从流向(填“Cu”或“石

墨”)。

(2)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,完

成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。

①通入足量将Fe2+氧化为Fe3+。

②加入调节溶液的pH至3.2~4.7,使完全沉淀然后过滤。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品:

Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

 

29.(6分)若向25mlNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的

变化曲线如图所示。

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为。

(2)a12.5ml(填“>”,“<”或“=”),若由体积相等的氢氧化钠和醋酸

溶液混合而且恰好呈中性

(3)在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为 .

30.(5分)用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液,装置由右图所示,则直流电

源左端为极(填“正”或“负”),b电极的电极反应式

为:

;电解一段时间后,电解质

溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。

30.(7分)已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质,为测定NaOH的质量分

数,进行了如下实验。

①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液;

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;

③滴加3~4滴酚酞溶液;

④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

请回答:

(1)步骤①中配制溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯,胶头滴管,玻璃棒外,还需要。

(2)用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液.

(3)烧碱样品的纯度为_______________。

(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是______。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 

b.盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

高二化学答案

一、选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

B

D

B

A

C

D

A

B

D

B

A

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

D

C

C

A

C

A

B

D

C

C

A

A

二、填空题(本题包括5小题,共36分)

26.(10分)

(1)>(2分)

(2)0.01mol/(L·s)(2分)不变(2分)不变(2分)

(3)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=-867kJ·mol-1(2分)

27.(8分)

(1)1×10-14(1分)11(2分)

(2)A-+H2O

HA+OH-(2分)

(3)1:

9(2分)

28.(14分)

(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)Cu-2e-=Cu2+(1分)2Fe3++2e-=2Fe2+Cu石墨

(3)①氯气②CuOFe(OH)3(Fe3+也可给分)(每空2分)

29.(6分)

(1)0.1mol·L-1(2分)

(2)>(2分)

(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)

30.(5分)负(1分)2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分)变小(2分)

31.(7分)

(1)250mL容量瓶(1分)

(2)酸式(1分)

(3)80%(2分)

(4)bce(2分)

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > PPT模板 > 中国风

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1