1、校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案北京临川学校20172018学年上学期期末考试高 二 化 学 试 卷考生注意:1. 本试卷共100分,考试时间为90分钟。2. 请将各试题答案填在相应答题卡上。可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 O 16 F 19 Na 23 Cu 64 Pb 207第卷 (选择题,共50分)1. 下列物质属于弱电解质的是A. 氨水 B . 盐酸 C. 碳酸 D. 硫酸钡2. 下列属于放热反应的是A. 碳酸钙高温分解 B. 铝热反应 C. 氢气还原氧化铜 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌3. 下列离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaH
2、SO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2+ OH+ H+ SO42 BaSO4+ 2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液: NH4+ + OH NH3 + H2OC向醋酸溶液中通入氨气:H+ OH H2OD. 碳酸钙溶于稀硝酸: CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O4. 下列描述正确的是A. 在25、101KPa时,盐酸和NaOH稀溶液的中和热 H57.3KJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应的反应热 H2(57.3)KJ/molB. 在25、101KPa时, CO(g)的燃烧热为283.0KJ/mol,则相同条件下2CO2(g)= 2CO(g)O2(g
3、)反应的H +(2283.0)KJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在25、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是A. 为了反应充分进行,应使用50ml0.5mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液反应B. 为了操作安全,可将NaOH溶液分多次倒入50ml0.5mol/L的盐酸中进行反应C. 用量筒量取50.0ml盐酸时,俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大D. 实验过程中,使用环形铜棒搅拌,使溶液充分混合6. 下列说法正确的是A. 凡是吸热反应都是非自发的B. 所
4、有的反应都需要活化能的推动才能发生C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 自发反应在任何条件下都能实现7. 在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中,下列关系正确的是A. 2(A)=(B) B. 3(B)=(C) C. 4(C)=3(D) D. 2(A)=(D)8. 反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种情况下的反应速率分别为 (A)=0.25mol/(Ls) (B)=27mol/(Lmin) (C)=0.4mol/(Ls) (D)=36mol/(Lmin)。下列选项正确的是A. B D9. 10ml浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反
5、应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A. 再加入10ml浓度为0.5mol/L的硫酸 B. 加入几滴CuCl2溶液 C. 加入几滴NaNO3溶液D. 加入少量CH3COONa溶液10. 一定温度下,恒容密闭容器中进行的可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g),达到平衡状态的标志是A. 单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a mol HIB. 混合气体的平均摩尔质量不再变化C. H2、I2、HI的物质的量之比为1:1:2D. 混合气体的颜色不再变化11. 在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:2NO(g) +2CO(g)N2 (g)+ 2CO(g) H=746.
6、4KJ/mol,达到平衡后,为提高反应的速率和NO的转化率,采取的措施最恰当的是A. 加入催化剂同时升高温度 B. 加入催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强12. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系,增大压强可是颜色加深B. 氯水中存在下列平衡:Cl2 + H2 HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气13. 某密闭体系中发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H B. 溶液中阴离子
7、的总物质的量浓度之和 C. 溶液中:n(OH-)-n(H+)=n(HCO3)+ 2n(H2CO3)D. 溶液中:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)19.在下列溶液中,离子一定能大量共存的是A. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B含有0.1molL-1FeCl3的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D水电离出的c(H+)=110-10 molL1溶液中:K+、Na+、AlO2、SO42-20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数
8、(25)下列选项正确的是A2ClO+ H2O + CO2= 2HClO + CO32B2HCOOH + CO32= 2HCOO+ H2O + CO2CH2SO3+ 2ClO= 2HClO + SO32DSO2(足量)+ H2O+ CO32= 2H2O+ CO2+ SO3221. 下列说法不正确的是A. pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大B. 相同pH的CH3COONa, NaOH和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(NaOH)C. 0.10molL1NaHA溶液的pH=5,则溶液中:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D. 0.10mo
9、lL1 pH=7.8 NH4HCO3溶液中:c(HCO3)c(NH4)c(OH)c(H+)22. 下列说法正确的是A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜B. 电解法精炼铜时,电路中每转移2mol电子,阳极质量就减少64gC. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀,其原理为牺牲阳极的阴极保护法D. 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,在电镀过程中,铜芯应做阳极23. 为倡导“低碳”理念,可以大力发展燃料电池并加以推广。现在常见的燃料电池有4种,下面是这4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应产物为水的是 24. 用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作
10、时的性能更优良,反应方程式为:PbPbO24HBF4 2Pb(BF4)22H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是A放电时,正极区pH增大B充电时,Pb电极与电源的正极相连C放电时的负极反应为:PbO24H2ePb2+2H2OD. 充电时,当阳极质量增加23.9g时,溶液中有0.2mole-通过25. 已知:Ksp(ZnS)=2.01022,Ksp(CuS)=1.31036,向等物质的量浓度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入1.5 molL1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生,然后过滤。下列说法不正确的是A先生成CuS后生成ZnS沉淀,属于沉淀的转化B当ZnS沉
11、淀完全时,溶液中=6.51015C过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物D过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+第卷(非选择题,共50分)26.(10分)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)在T1、T2温度下,一定量的NO(g)发生分解反应时,N2的体积分数随时间变化如图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H_0(填“或“”,“ (2分) (2) 0.01mol/(Ls) (2分) 不变 (2分) 不变 (2分) (3) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-
12、867 kJmol1 (2分)27.(8分)(1)11014 (1分) 11 (2分) (2) AH2OHAOH (2分) (3) 1:9 (2分)28.(14分)(1) 2Fe3Cu2Fe2Cu2 (2) Cu2eCu2 (1分) 2Fe32e2Fe2 Cu 石墨 (3) 氯气 CuO Fe(OH)3(Fe3+也可给分) (每空2分)29.(6分)(1) 0.1molL-1 (2分) (2) (2分) (3) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) (2分)30.(5分)负 (1分) 2H2O -4e-=O2+4H+ (2分) 变小 (2分) 31.(7分)(1)250mL容量瓶 (1分) (2)酸式 (1分) (3)80% (2分) (4)bce (2分)
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1