答案 A
7．（2018·绵阳质检）以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）。
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2
③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ·mol－1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21718，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
解析 A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。
答案 D
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
8．（9分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为________。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________________________________。
解析
（1）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种——C：
1s22s22p2和O：
1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：
1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：
1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子的核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d118s24p1或[Ar]3d118s24p1。
（3）共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：
C>H>Si。
答案
（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d118s24p1或（[Ar]3d118s24p1）
（3）C>H>Si
9．（17分）（2018·资阳联考）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________。
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）元素④的第一电离能________元素⑤（选填“>”、“＝”或“<”）的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦（选填“>”、“＝”或“<”）的电负性。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。
（6）元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析 根据元素周期表的结构和位置关系，可知①～
号元素分别对应元素为：
H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。
（3）外围电子排布式为nsnnpn＋1可知n为2，即2s22p3为N元素。
（7）Be、Al两元素及其化合物具有相似性，即Be（OH）2类似Al（OH）3可与NaOH溶液反应，生成对应盐和水。
答案
（1）Ti
（2）苯 CCl4 （3）1 极性
（4）> < （5）[
]－Ca2＋[
]－
（6）1s22s22p63s23p63d118s1或[Ar]3d118s1
（7）Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
10．（16分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第________族。
W的气态氢化物稳定性比H2O（g）________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子的核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
解析 首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。
X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。
该元素应为Al。
Z能形成红色（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。
（1）W（N）位于元素周期表第二周期第VA族。
W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。
（2）Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Y（S）的原子半径小于X（Al），所以Y（S）的原子核对外层电子的吸引力强于X（Al）的原子核，故Y的第一电离能比X的大。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液（即浓硫酸）与Z的单质（Cu）反应的化学方程式是：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
答案
（1）二 ⅤA 弱
（2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
11．（16分）（2018·达州第一模）X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。
其相关信息如表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
I1＝578kJ·mol－1 I2＝1817kJ·mol－1
I3＝2745kJ·mol－1 I4＝11575kJ·mol－1
I5＝14830kJ·mol－1 I6＝18376kJ·mol－1
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为________；X、Y、Z中第一电离能最大的是________（填元素符号），原因是
________________________________________________________________________。
（2）W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水化物________（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是________________（不能则不填）。
（3）Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________________________________________________________。
（4）R的基态原子核外电子排布式为________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析 本题通过元素推断考查物质的结构与性质，着重考查考生对构造原理、电离能和电负性的认知能力。
（1）根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等，s能级最多排布2个电子，则X为C（碳）；Y原子的2p轨道中有3个未成对电子，因此Y是N；族序数是周期数的3倍的元素一定是O；N原子2p轨道电子半充满，第一电离能最大。
（2）W的I3和I4相差较大，表明W最外层有3个电子，前4周期中电负性最小的元素是K，即Q为K，结合原子序数依次增大可知，W是Al。
氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钾发生反应。
（3）由于H2O分子中存在氢键，分子间的作用力大，因此H2O的沸点在同族元素所形成的氢化物中最高。
（4）位于周期表第11列的元素是Cu，Cu原子中3d能级电子全充满时，体系能量较低，CuCl2溶液与K反应时，K先与H2O反应，产物氢氧化钾再与氯化铜反应。
答案
（1）1s22s22p3 N 同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大
（2）第三周期ⅢA族 能 Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）水分子间存在氢键，分子间的作用力大
（4）1s22s22p63s23p63d118s1{或[Ar]3d118s1} 2K＋Cu2＋＋2H2O===2K＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑
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