d>100nm
外部特征
均一、透明、稳定
均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
实例
食盐水、碘酒
氢氧化铁胶体、淀粉溶胶
泥水
【典例3】 下列说法不正确的是（ ）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．可以用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
C．胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以
D．向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体
解析 向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液得到的是氢氧化铁沉淀，并非氢氧化铁胶体。
答案 D
四 电解质中的“是与非”
电解质中的“是与非”
（1）电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
（2）电解质概念中的“或”，指两种情况任取其一即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。
（3）从物质类别上把握概念更清晰明了。
如：
酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。
酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。
（4）能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
（5）NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出自由移动的离子，所以NH3、SO2都是非电解质。
【典例4】 现有下列物质：
①K2SO4晶体 ②液态SO3③冰醋酸（即纯醋酸） ④汞 ⑤Ca（OH）2固体 ⑥蔗糖⑦乙醇 ⑧熔融的NaCl。
回答下列问题：
（1）能导电的是________________（填序号，下同）。
（2）属于电解质的是______________。
（3）属于非电解质的是______________。
解析 金属单质及存在自由移动的离子的物质可以导电，故④⑧能导电；依据电解质的定义，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可知①③⑤⑧为电解质，②⑥⑦为非电解质。
答案
（1）④⑧
（2）①③⑤⑧
（3）②⑥⑦
五 两组相近的化学实验操作概念辨析
1．检验和鉴定
检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。
鉴定是指用化学方法来确定某物质的组成，各组成部分要逐一检验出来，不能遗漏。
2．分离和提纯
分离是指把混合物的各组分一一分开，每一组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。
提纯是指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。
【典例5】 判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）。
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（ ）
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液（ ）
C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO
（ ）
D．用BaCl2溶液鉴别SO
和SO
（ ）
E．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO
（ ）
F．向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl－（ ）
解析 A项，未排除HCO
、SO
等离子的干扰（SO2也能使澄清的石灰水变浑浊）；B项，可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液等；C项，未排除SO
干扰（SO
能被HNO3氧化成SO
而与Ba2＋生成沉淀）；D项，BaSO4和BaSO3均为白色沉淀；E项未排除Ag＋的干扰；F项未排除CO
的干扰。
答案 A．× B．× C．× D．× E．× F．×
六 细说混合物的分离与提纯
1．混合物分离方法的选择
混合物分离与提纯主要根据各成分在溶解性、密度、沸点等物理性质上的差异，选择相应的分离方法。
（1）根据混合物中物质的溶解性差异，通过结晶（重结晶）、过滤的方法将混合物分离，如NaCl和KNO3、NaCl和泥沙。
（2）根据混合物中物质的沸点不同，通过蒸馏方法将互溶性混合物分离。
（3）根据物质在互不相溶的溶剂中溶解性的差异，用萃取的方法将物质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中（如用CCl4萃取水溶液中的碘），然后用分液的方法进行分离。
2．混合物分离和提纯的“四原则”和“三必须”
（1）“四原则”：
一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要容易复原）。
（2）“三必须”：
一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中被除尽（因为过量试剂带入了新的杂质）；三除杂途径必须是最佳的。
（如除去CO2中混有的HCl气体的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液，不能选择NaOH溶液或Na2CO3溶液）。
3．用化学方法除去粗盐中的可溶性杂质
（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理
（2）加入试剂的先后顺序
①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加盐酸；
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加盐酸；
③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加盐酸。
即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加；为了把杂质除尽，需要加入过量的除杂试剂，过量的BaCl2只能用Na2CO3将其除去，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加，而过量的NaOH和Na2CO3可通过加入适量的盐酸来除去。
最后通过蒸发结晶，便获得了纯净的NaCl。
【典例6】
（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________________、蒸发、结晶、________________。
（2）除去KCl溶液中的SO
，依次加入的溶液为__________________________（填溶质的化学式）。
（3）对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KNO3；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是________（填字母）。
A．①B．③④C．②③D．②④
解析
（1）NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。
（2）除去SO
可用Ba2＋。
为了不引入新杂质，可选用BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过量的Ba2＋再用CO
除去，最后CO
用盐酸除去。
（3）要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须满足的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。
对于所给出的几组物质：
①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用题给的方法分离。
②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KNO3易溶，可用题给方法分离。
答案
（1）溶解 过滤
（2）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl
（3）C
【典例7】 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO
和NO
的相互分离。
相应的实验过程可用下列框图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验中下列物质的化学式：
试剂X__________，沉淀A________，沉淀B________。
（2）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是__________________________________
________________________________________________________________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________________________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。
解析 欲使Cl－、SO
、NO
相互分离，因常见硝酸盐易溶于水，故NO
应留在溶液3中，而Cl－可选择沉淀剂AgNO3，SO
可选择沉淀剂BaCl2或Ba（NO3）2，故X为BaCl2或Ba（NO3）2，进一步可推知：
沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，溶液2中的溶质为NaNO3、Ba（NO3）2、AgNO3。
加入过量的Na2CO3，可将Ag＋、Ba2＋转化为相应的碳酸盐沉淀。
溶液3中除含NaNO3外，还含有杂质Na2CO3，加入适量稀硝酸可除去，然后将溶液蒸发结晶即可得到固体NaNO3。
答案
（1）BaCl2[或Ba（NO3）2] BaSO4 AgCl
（2）使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀
（3）Na2CO3 稀HNO3 蒸发结晶
七 以物质的量为中心的化学计算的解题方法
1．物质的量是联系宏观量（如质量、体积）与微观量（如粒子数目）的桥梁和纽带，是计算的核心。
2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。
牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。
n＝
＝
＝
＝c·V（aq）。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用
（1）物质的量与化学方程式中化学计量数的关系
例如：
2H2 ＋ O2
2H2O
化学计量数之比2∶1∶2
扩大NA倍2NA∶NA∶2NA
物质的量之比2mol∶1mol∶2mol
（2）在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
（3）根据化学方程式进行计算的基本步骤为
①设：
设所求物质的物质的量为n（B）[或质量为m（B），或气体在标准状况下的体积为V（B）等。
]
②写：
写出相关的化学方程式。
③标：
在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。
④列：
列出已知量与未知量之间的比例式或方程组。
⑤解：
根据比例式或方程组求解。
⑥答：
简明地写出答案。
[特别提醒] 列出比例式中的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则。
【典例8】
（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体在标准状况下的体积为________L；
②该气体在标准状况下的密度为____________g·L－1；
③该气体所含的原子总数为______________个。
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。
该气体的摩尔质量是____________。
解析
（1）根据n＝
＝
＝
及ρ＝
等公式进行计算。
①V＝
×22.4L·mol－1＝
L；
②ρ＝
＝
＝
＝
g·L－1；
③N＝
·NA，
则所含原子总数为
×NAmol－1×2＝
。
（2）由n＝
可知ag气体的物质的量为
mol，
那么cg气体的物质的量为
·
mol，
则V＝n·Vm＝
L。
（3）由
＝
可知M＝
＝64g·mol－1。
答案
（1）①
②
③
（2）
L （3）64g·mol－1
【典例9】 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：
（1）6.5gZn的物质的量。
（2）参加反应的HCl的物质的量。
（3）生成H2的体积（标准状况）。
解析 根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5gZn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。
（1）Zn的摩尔质量是65g·mol－1。
n（Zn）＝
＝
＝0.1mol。
（2）Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑
12
0.1moln（HCl）
＝
n（HCl）＝
＝0.2mol。
（3）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1mol22.4L
0.1molV（H2）
V（H2）＝
＝2.24L
答案
（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol。
（2）有0.2molHCl参加了反应。
（3）生成H2的体积在标准状况下是2.24L。
八 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱
阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）之间的关系，较好地考查了思维的严密性。
陷阱之一：
状况条件。
若给出在非标准状况，如常温常压下（25℃、1.01×105Pa），已知气体体积，不能直接应用22.4L·mol－1进行计算。
陷阱之二：
物质状态。
已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4L·mol－1进行计算。
陷阱之三：
微粒数目。
注意：
He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。
【典例10】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．32gSO2含有氧原子数为0.5NA
B．物质的量浓度为0.5mol·L－1CaCl2溶液，含有Cl－数为的值NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
解析 A项，由于32g二氧化硫物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子，含有氧原子数为NA，错误；B项，没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钙的物质的量，错误；C项，标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，错误；D项，14g氮气的物质的量是0.5mol，含有分子数为0.5NA，正确。
答案 D
九 原子结构与核外电子排布规律
1．原子的组成
（1）原子（
X）
X的含义：
代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
如
Cl表示一个质量数为35、质子数为17的氯原子。
（2）构成原子或离子的粒子间的数量关系
①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
②原子中：
质子数＝核电荷数＝核外电子数。
③阳离子中：
质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
④阴离子中：
质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
2．原子核外电子排布表示方法
（1）原子结构示意图是核外电子排布的规律的具体体现，其构成图示如下：
（2）原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最外层电子数改变，原子带正电荷；原子得到电子变为阴离子时，原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，原子带负电荷。
3．元素性质与原子核外电子排布的关系
（1）当原子最外层电子数达到8（氦为2）时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。
（2）一般来讲：
当原子最外层电子数小于4时，易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去电子也不易得到电子。
（3）元素的化合价的数值与原子的最外层电子数有关。
例如：
钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显－1价。
【典例11】 A、B两元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成化合物的化学式为（ ）
A．A2B3B．BA2
C．AB4D．B3A2
解析 根据题意，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，那么可确定是B的最外层为2个电子，而且A元素原子的第二层未排满，所以两者的原子结构示意图应为
A：
B：
即A为N元素，B为Mg元素，A、B构成的化合物的化学式为Mg3N2，即B3A2。
答案 D
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