《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析《实验化学》模块B卷.docx
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《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析《实验化学》模块B卷
《实验化学》模块（B卷）
本试题卷全部为非选择题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
全部为加试题，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
1．（加试题）（2014·广东，33）（8分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：
30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________。
②设计实验方案：
在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
实验序号
V[0.1mol·L－1
Fe2（SO4）3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
（2）利用图（a）和图（b）中的信息，按下图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________________
_______________。
2．（加试题）（2014·浙江湖州联考）（9分）火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、S等物质，设计了以下系列实验，回答下列问题：
Ⅰ.火柴头中含有硫元素的证明
（1）装置A中可观察到________的实验现象，即可证明火柴头上含有硫元素。
（2）甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾酸性溶液外还可选用品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。
你认为淘汰的原因可能是________。
Ⅱ.测定火柴头中KClO3的含量，设计了以下实验方案：
（1）步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为________，装置B的作用是___________________________________________________________。
当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的操作是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（2）得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，用酒精洗涤的原因是_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（3）实验测得火柴头中KClO3的质量分数为________；未洗涤沉淀，测得KClO3的质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3．（加试题）（2015·浙江衢州联考）（8分）牙膏是生活必需品。
下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是________，所需要的主要玻璃仪器有______________________________________________________
____________________________________________________________。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是___________________________
______________________________________________________________。
（3）写出④中发生反应的化学方程式____________________________________
_________________________________________________________________。
（4）在⑥中检验Ca2＋的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2＋和________溶液的反应来进行。
4．（加试题）（2015·浙江台州调研）（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O
===I
＋2SO
的反应速率可以用I
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃下进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O
）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是_______________________________________________
______________________________________________________________。
（2）显色时间t1＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________（填字母）。
A．＜22.0sB．22.0～44.0s
C．＞44.0sD．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________
_________________________________________________________________。
5．（加试题）（2014·北京东城期末）（8分）2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。
造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。
请回答下列问题：
（1）工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4
（2）食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
（3）区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
（4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
6．（加试题）（2015·山东威海模拟）（8分）某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
（1）双氧水发生分解的化学方程式为_________________________________
____________________________________________________________。
（2）根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：
组别
操作
现象
实验结论
第一组
①向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中
少量气泡
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中
大量气泡
第二组
③向试管中加0.2gMnO2粉末
大量气泡
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末
少量气泡
第三组
⑤向试管中加0.2gMnO2粉末
大量气泡
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液
大量气泡
7.（加试题）（2013·浙江理综，28）（8分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4，胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：
已知：
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A．去除油污B．溶解镀锌层
C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。
（3）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？
__________（填“能”或“不能”），理由是________________________________。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
8．（加试题）（2015·福州高二检测）（9分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。
碘元素对人体健康有着至关重要的作用。
为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mgKIO3。
下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
产品标准
GB5461—2000
配料表
氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量
≥98.5%
含碘量（以I计）
20～50mg/kg
储藏方法
密闭、避光、防潮
食用方法
待食品熟后加入
包装日期
见打印批号
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
（1）完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论（步骤2
用离子方程式表示）
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡
固体完全
溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡
溶液出现
棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
溶液变成
蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：
待食品熟后加入。
其原因是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为_________________________
_______________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2＋2S2O
===2I－＋S4O
），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为________mg/kg。
由此可判定该食盐为________（填“合格”或“不合格”）产品。
9．（加试题）（2015·浙江慈溪中学期中）（8分）硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。
它是常用的Fe2＋试剂。
硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个组分[FeSO4或（NH4）2SO4]的溶解度都要小。
因此，从FeSO4和（NH4）2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。
本实验是先将铁屑溶于稀H2SO4中生成FeSO4，再往得到的FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4（其物质的量与FeSO4相等），加热浓缩混合溶液，冷却过程中（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O复盐便可结晶析出。
回答下列问题：
（1）制备FeSO4时，硫酸为什么要过量__________________________________
_______________________________________________________________。
（2）制备（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O时，为什么要采用水浴加热浓缩______________________________________________________________
___________________________________________________________。
（3）如何计算（NH4）2SO4的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）如何制备不含氧的蒸馏水？
为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水？
____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
10．（加试题）（2014·无锡高二检测）（9分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。
镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。
某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：
取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL6mol·L－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。
将B、C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是________________________________________
________________________________________________________________。
（2）如何检验铁片已经洗净____________________________________________
________________________________________________________________。
（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。
（锌的密度为7.14g/cm3）
数据记录
数据处理
镀锌
铁皮
长度
/cm
宽度
/cm
镀锌铁皮
质量/g
铁皮质量/g
锌镀层厚度
（单侧）/cm
锌镀层平均厚
度（单侧）/cm
A
5.00
4.90
4.460
4.313
4.201×10－4
B
5.10
5.00
4.421
4.267
4.229×10－4
C
5.20
5.00
4.640
4.467
4.660×10－4
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧）________cm。
本实验中产生误差的地方可能有哪些（任意列举两种）__________________________________________
_____________________________________________________________。
方案二：
已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：
Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn（OH）4]2－＋H2↑。
某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L－1NaOH溶液中。
回答下列问题。
（4）装置中导管a的作用是___________________________________________
________________________________________________________________。
（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是____________________________________________________（填序号）。
11．（2013·江苏化学，21B）（8分）3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点
/℃
熔点
/℃
密度（20℃）
/g·cm－3
溶解性
甲醇
64.7
—
0.7915
易溶于水
乙醚
34.5
—
0.7138
微溶于水
3，5二甲氧基苯酚
—
33～36
—
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是_________________________________________________________________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________（填“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。
用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________（填字母）。
a．蒸馏除去乙醚b．重结晶
c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。
为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。
12．（加试题）（2015·福建理综，25）（9分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________________________________________。
（2）若对调B和C装置的位置，________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol·L－1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3（s）/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol·L－1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
①系列a实验的实验目的是_______________________________________。
②设计1号试管实验的作用是____________________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：
使用下图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是___________________________。
（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
资料：
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。
《实验化学》模块（B卷）
1．解析
（1）①过氧化氢在Fe3＋催化下分解成水和O2，根据O元素的化合价变化，可得：
；②在不同H2O2浓度下，需测定相同时间内，产生氧气的体积的多少，或生成相同体积氧气所需时间的多少。
③可用如图所示装置测定。
④根据“控制变量法”的要求，两个对比实验应使反应混合物中Fe2（SO4）3的浓度相同，H2O2的浓度不同。
（2）由图（a）知，过氧化氢的分解反应为放热反应，由图（b）知NO2转化为N2O4的反应为放热反应，故图（c）中，右侧烧杯温度高于左侧烧杯温度，即B瓶中的温度高于A瓶。
温度升高，平衡2NO2（g）N2O4（g），向逆反应方向进行，B瓶中的二氧化氮浓度增大，颜色比A瓶颜色深。
答案
（1）①
②生成相同体积的氧气所需的时间（或相同时间内，生
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