四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三化学上学期入学考试试题.docx
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四川省成都市龙泉驿区第一中学校届高三化学上学期入学考试试题
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2020届高三化学上学期入学考试试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16C—12Cl—35.5Ca—40
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法不正确的是（A）
A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C.天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（B）
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4NA
C．常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温下，1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA
9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ C）
A.15种B.14种C.13种D.12种
10关于下列各装置的叙述中正确的是（D）
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2
11．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
该电池工作时的总反应为：
NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是（D）
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.BO2－通过质子交换膜向正极移动
C.负极附近溶液pH增大
D.正极的反应式为3H2O2+6H++6e－=6H2O
12．有机物C4H9ClO的同分异构体中（不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上），能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（B）
A．8种B．9种C．10种D．12种
13．有0.1mol·L－1的三种溶液：
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ C ）
A．溶液①中，c（CH3COO－）＝c（H＋）
B．溶液①②等体积混合，混合液中c（CH3COO－）等于溶液③中的c（CH3COO－）
C．溶液①②等体积混合，混合液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
D．溶液①③等体积混合，混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
【解析】：
选C。
A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋），所以c（H＋）>c（CH3COO－），错误；B项，①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05mol·L－1的CH3COONa溶液，溶液中c（CH3COO－）比③溶液中c（CH3COO－）小，错误；C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），正确；D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），且溶液中存在电荷守恒式：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），所以c（CH3COO－）>c（Na＋），错误。
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
27．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。
（1）根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________。
（2）将1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______________________________；若加入催化剂，ΔH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）已知分别破坏1molN
N键、1molH—H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。
（4）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。
发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·mol－1
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________。
【答案】：
（1）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ·mol－1（3分）
（2）小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变（每空2分）
（3）391（2分） （4）N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85kJ·mol－1（3分）
28．（15分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
则：
（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是______________________________。
②SO2（g）＋2CO（g）===S（s）＋2CO2（g） ΔH＝________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。
如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________mol·L－1·min－1。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。
②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_______________________________。
【答案】：
（1）①Ni会与氧气反应 ②－270.0kJ·mol－1
（2）75% 0.045（以上每空2分）
（3）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（3分）
②因为反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少（4分）
29．（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：
_______________________________；
（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________（填写正确答案的序号，下同）
A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；
A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体），准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）；
【答案】：
（1）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl（2分）
（2）（球形）冷凝管（2分）；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下（2分）
（3）A（2分）
（4）ABD（5分，漏选扣2分,错选不得分）
（5）43.20%或0.4320（3分）
30.（除标注外，每空2分，共15分）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料。
工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备,其制备过程如下：
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F
、F
生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
4.7
7.5
1.4
沉淀完全pH
6.7
14
3.7
（1）氯酸钠的作用是 。
（2）调节反应A所得溶液的pH范围为 ,可以选择的试剂是 （填序号）。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是 ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是 。
（4）已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：
__________________________。
（5）过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。
【答案】：
（1）将Fe2+氧化为Fe3+
（2）3.7～4.7（3分） c、d（2分）
（3）水浴加热 CuO
（4）2Cu2++3C
+2H2O====Cu2（OH）2CO3+2HC
（3分）
（5）取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净（3分）
【解析】：
（1）题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。
（2）要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.7～4.7。
除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、d。
（3）控制反应温度在100℃以下,可采用水浴加热法。
碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。
（4）由信息知,反应物中有Cu2+、C
生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2++3C
+2H2O====Cu2（OH）2CO3+2HC
。
（5）沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。
注意一定要强调“最后一次”。
31．（12分）泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，对细胞内蛋白质降解起调节作用。
请回答下列问题：
（1）泛素的合成方式称为________，连接其基本组成单位的结构简式为____________________。
（2）生物体内存在着两类蛋白质降解过程，一种是不需要能量的，比如发生在消化道中的降解，这一过程需要______________参与；另一种则需要能量，如泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于______________。
（3）与泛素合成关系最密切的细胞器是____________。
泛素在蛋白质降解过程中，起到“死亡标签”的作用，被泛素标记的蛋白质将被特异性地识别并迅速降解，降解过程发生在____________（细胞器）中。
【答案】：
（1）脱水缩合 —NH—CO—
（3）核糖体（线粒体） 溶酶体
（2）蛋白酶（肽酶） ATP水解
【解析】：
（1）泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，因此泛素的合成方式称为脱水缩合。
泛素的基本组成单位即氨基酸是通过肽键连接，肽键的结构简式为—NH—CO—。
（2）食物中的蛋白质在消化道中的降解，需要蛋白酶（肽酶）参与催化。
ATP是直接的能源物质，所以泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于ATP水解。
（3）多肽链是在核糖体中合成，需要线粒体供能。
溶酶体中含有多种水解酶，因此被泛素标记的蛋白质降解过程发生在溶酶体中。
32．（10分）细胞自噬是指细胞利用溶酶体选择性清除自身受损、衰老的细胞器，或降解过剩的生物大分子，释放出游离小分子供细胞回收利用的正常生命过程，如图是细胞自噬的两种途径示意图，请回答问题：
（1）溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，这种差异能防止溢出的水解酶________________。
（2）途径Ⅰ体现了生物膜具有____________的结构特点。
侵入细胞内的病菌可通过途径________被清除。
（3）过剩蛋白质不与介导分子结合很难进入溶酶体，这说明介导分子与溶酶体膜受体蛋白之间存在________________。
哺乳动物在冬眠时细胞内介导分子明显增多的原因是_______________________。
【答案】：
（1）对细胞自身结构的破坏
（2）一定流动性 Ⅰ
（3）信息传递（信息交流、特异性识别、识别） 冬眠动物不再进食，需要介导分子引导过剩的生物大分子自噬，为细胞生命活动提供（游离的小分子）营养物质
【解析】：
（1）分析题意可知，溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，即使溶酶体中的水解酶外溢，也会由于pH值条件不合适，不会引起细胞自身结构的破坏。
（2）途径Ⅰ存在自噬体和溶酶体的融合，因此体现了生物膜具有一定流动性的结构特点，侵入细胞内的病菌可通过途径Ⅰ被清除。
33．（8分）萌发的大麦种子中存在着两种淀粉酶：
α－淀粉酶和β－淀粉酶。
α－淀粉酶耐热不耐酸；β－淀粉酶耐酸不耐热，70℃处理15min即变性失活。
为测定萌发种子中α－淀粉酶和β－淀粉酶活性的差异，将发芽3天的大麦种子加蒸馏水研磨成匀浆、离心取上清液得到淀粉酶提取液，进行如下实验。
操作步骤
1号试管
2号试管
3号试管
①
加淀粉酶提取液
1mL
1mL
1mL
②
预处理
70℃恒温水浴15min，取出冰浴中冷却
高温使α－淀粉酶和β－淀粉酶失活
不处理
③
加缓冲液
2mL
2mL
2mL
④
预保温
40℃恒温水浴10min
⑤
加40℃预热的淀粉溶液
2mL
2mL
2mL
⑥
保温
40℃恒温水浴5min
⑦
测定
加入试剂X，50～65℃水浴5min，测定砖红色沉淀物的量
回答下列问题：
（1）步骤⑦中加入的试剂X为______________。
（2）上述实验操作步骤中，步骤②中对1号试管进行操作的目的是__________________________；为达成实验目的，设置的1、2、3号试管中，为对照组的一组是________号试管。
（3）通过上述实验，能大致比较萌发3天时种子的α－淀粉酶和β－淀粉酶活性的大小。
比较的方法是_____________________________________________________________。
【答案】：
（1）斐林试剂
（2）使β－淀粉酶变性失活 2
（3）测定各试管沉淀物的量，1、2号试管的差值代表α－淀粉酶的活性，3、1号试管的差值代表β－淀粉酶的活性，差值大的表示该酶的活性大
34．（8分）有氧呼吸过程中，[H]需要经一系列传递给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传递过程的两条途径，生物体内存在其中的一条或两条途径。
回答下列问题：
（1）在有氧呼吸的过程中，[H]来自于______________（填化合物），与O2结合生成水发生在线粒体的________________。
（2）“物质6→物质7”过程易被氰化物抑制。
若小鼠氰化物中毒，呼吸作用全被抑制，导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制。
出现这种差异的原因是____________________________________________________________。
（3）天南星在开花时，其花序会释放大量能量，花序温度比周围高15～35℃，促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。
研究发现，此时花序中ATP生成量并没有明显增加。
花序温度升高但ATP生成没有明显增加的原因________________________________________
______________________________________________________。
【答案】：
（1）葡萄糖和水（葡萄糖、丙酮酸和水） 内膜
（2）小鼠只存在途径1；而天南星科植物存在途径1和途径2 （3）途径2增强，物质氧化分解释放的能量储存在ATP中较少，大量以热能形式散失。
35．（16分）miRNA是真核细胞中一类不编码蛋白质的短序列RNA，其主要功能是调控其他基因的表达，在细胞分化、凋亡、个体发育和疾病发生等方面起着重要作用。
研究发现，BC12是一个抗凋亡基因，其编码的蛋白质有抑制细胞凋亡的作用。
该基因的表达受MIR－15a基因控制合成的miRNA调控，如图所示。
请分析回答：
（1）A过程是______________，需要______________的催化。
（2）B过程中能与①发生碱基互补配对的是________________，物质②是指___________。
（3）据图分析可知，miRNA调控BC12基因表达的机理是_____________________________。
（4）若MIR－15a基因缺失，则细胞发生癌变的可能性________（上升/不变/下降），理由是__________________________________________________________________________。
【答案】：
（1）转录（2分） RNA聚合酶（2分）
（2）tRNA/反密码子（2分） 多肽/多肽链（2分）
（3）miRNA能与BC12基因转录生成的mRNA发生碱基互补配对，形成双链，阻断翻译过程 （3分）
（4）上升（2分） MIR－15a基因缺失，无法合成miRNA，无法调控BC12基因的表达，使BC12基因表达产物增加，抑制细胞凋亡，细胞癌变的可能性增加（3分）
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