最新高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练2化学常用计量及应用.docx

资源描述

最新高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练2化学常用计量及应用.docx

《最新高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练2化学常用计量及应用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练2化学常用计量及应用.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练2化学常用计量及应用.docx

最新高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练2化学常用计量及应用

——教学资料参考参考范本——

【2019最新】高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练2化学常用计量及应用

______年______月______日

____________________部门

一、选择题（本题包括10个小题,每小题6分,共60分）

1.（20xx山东新泰新汶中学检测）快速准确称量8.0gNaOH配成2L溶液,下列说法中正确的是（　　）

A.室温时,所配溶液中水电离的c（OH-）为1.0×10-7mol·L-1

B.若从原溶液中取出200mL,取出的溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24L

D.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6mol

答案D

解析快速准确称量,就不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差,则8.0gNaOH配成2L溶液时,氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol·L-1。

室温时,由KW可计算出溶液中水电离的氢离子的浓度:

c（H+）=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1,而由水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度,则溶液中水电离的c（OH-）为1.0×10-13mol·L-1,故A项错误;若从原溶液中取出一定体积的溶液,则浓度不变,故B项错误;8.0gNaOH最多可吸收0.1mol氯气,但在室温下,不能用标准状况的气体摩尔体积计算气体的物质的量,故C项错误;铝与氢氧化钠溶液充分反应:

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,由方程式计算可知,0.2molNaOH与足量铝反应可生成0.3mol氢气,转移0.6mol电子,故D项正确。

2.（20xx江西重点中学协作体第一次联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是（　　）

①31g白磷中含有1.5NA个P—P

②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

③标准状况下,22.4LHF含NA个分子

④电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜

⑤标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

⑥常温下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA

⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

答案B

解析①1mol白磷中含有6molP—P键,31g白磷（0.25mol）中含有P—P键1.5NA个,正确;②C+H2OHC+OH-,1个C水解产生2个阴离子,溶液中阴离子总数增大,所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA,错误;③标准状况下,HF为液体,不能通过摩尔体积计算,错误;④粗铜中含有锌、铁、银等杂质,锌、铁等活泼金属先失电子,反应完成后,铜再失电子,阳极溶解铜不等于32g,错误;⑤氯气和水反应为可逆反应,0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA,错误;⑥浓硫酸与足量铜加热反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所以生成SO2的分子数小于0.1NA,正确;⑦若142g全为Na2SO4,则含有阴、阳离子总数为3NA,若142g全为Na2HPO4,则含有阴、阳离子总数为3NA,所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA,正确;⑧胶体粒子是很多微粒的集合体,NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g,错误。

3.（20xx福建××县高三联考）现有一定量的气体如下:

①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）

a.标况下体积:

②>③>①>④

b.同温同压下的密度:

②>③>④>①

c.质量:

②>③>①>④

d.氢原子个数:

①>③>④>②

A.abcB.abcdC.abdD.bcd

答案B

解析①标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol,③13.6gH2S的物质的量是0.4mol,④0.2molNH3。

相同条件下体积与物质的量成正比,则标况下体积:

②>③>①>④,故a正确;同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比,则同温同压下的密度:

②>③>④>①,故b正确;0.3molCH4的质量是4.8g,0.5molHCl的质量是18.25g;0.2molNH3的质量是3.4g,则质量:

②>③>①>④,故c正确;0.3molCH4含氢原子1.2mol,0.5molHCl含氢原子0.5mol,0.4molH2S含氢原子0.8mol,0.2molNH3含氢原子0.6mol,则氢原子个数:

①>③>④>②,故d正确。

4.（20xx云南曲靖第一中学高三月考）在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子,取该溶液mL,用水稀释成2VmL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（　　）

A.mol·L-1B.mol·L-1

C.mol·L-1D.mol·L-1

答案A

解析mg铝离子的物质的量为mol,取该溶液mL,则溶液中铝离子的物质的量为mol,用水稀释成2VmL时,铝离子浓度为mol·L-1,根据硫酸铝的组成可知,硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子物质的量浓度的倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为mol·L-1,A项正确。

5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是（　　）

A.充入的CO分子数比CO2分子数少

B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

答案D

解析在温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根据n=可知,相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO和CO2的摩尔质量分别是28g·mol-1、44g·mol-1,所以二者的物质的量之比=（44g·mol-1）∶（28g·mol-1）=11∶7。

根据N=nNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比,即11∶7,所以CO分子数多,A项错误;根据V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比乙大,B项错误;温度和压强相等,气体摩尔体积相等,C项错误;根据ρ=可知,相同条件下,其密度之比等于摩尔质量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,D项正确。

6.（2018山东淄博第一中学高三上学期开学考试）将一定量xAl2（SO4）3·y（NH4）2SO4·24H2O晶体加入过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g（假如生成的NH3全部逸出）,再通入过量的CO2,过滤、洗涤、灼烧,得Al2O3固体2.55g。

则x∶y为（已知:

Al2O3的相对分子质量为102;NH3的相对分子质量为17）（　　）

A.1∶2B.1∶1C.1∶4D.2∶1

答案B

解析根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等,即:

2x∶2y=（2.55×2÷102）∶（0.85÷17）=1∶1,解得x∶y=1∶1。

7.（20xx甘肃兰州一中高三月考）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A.mol·L-1B.mol·L-1

C.mol·L-1D.mol·L-1

答案C

解析消耗氢氧化钠是amol,则每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5amol;消耗氯化钡是bmol,所以每一份溶液中S的物质的量是bmol,则每一份溶液中硫酸钾的物质的量是（b-0.5a）mol,由此可知每一份溶液中钾离子的物质的量是（2b-a）mol,浓度是mol·L-1。

8.（20xx湖北八校高三联考）为测定某草酸晶体（H2C2O4·2H2O）样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100mL溶液,取25.00mL该溶液置于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100mol·L-1的KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应）。

为省去计算过程,设称取样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。

则应称取样品的质量为（　　）

A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g

答案D

解析H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为x,滴定所用KMnO4溶液的体积为100xmL,则[m（样品）x÷126g·mol-1×]∶（0.100×100x÷1000）mol=5∶2,解得m（样品）=12.6g。

9.（20xx清华大学附属中学高三月考）氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解25.25g二者的混合物,恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。

灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量为（　　）

A.15gB.20gC.30gD.35g

答案B

解析混合物加入盐酸发生反应:

Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O、Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCl2物质的量为500×10-3×mol=0.25mol,则混合物中铜原子的物质的量为0.25mol,因此根据铜原子守恒,灼烧后生成CuO的物质的量为0.25mol,其质量为0.25mol×80g·mol-1=20g,故选项B正确。

10.（20xx北京第二十中学高三月考）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体

B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

C.最终得到7.8g沉淀

D.最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol·L-1

答案C

解析15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol,5.4gAl的物质的量为=0.2mol,首先发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成NaOH为0.4mol,再发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反应,剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2为0.2mol,通入标准状况下的HCl气体6.72L,其物质的量为=0.3mol,首先发生反应NaOH+HClNaCl+H2O,剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,再发生反应NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反应,生成Al（OH）3为0.1mol,最终溶液中溶质为NaAlO2和NaCl。

过氧化钠与水反应生成的氧气为0.2mol×=0.1mol,铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol,故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L·mol-1=8.96L,故A项错误;反应后溶液的成分是NaCl和NaAlO2,由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（Al）-c（H+）,故B项错误;最终生成Al（OH）3为0.1mol,质量为0.1mol×78g·mol-1=7.8g,故C项正确;根据钠离子守恒可知,反应后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol,故溶液中钠离子的物质的量浓度为=2mol·L-1,故D项错误。

二、非选择题（本题包括4个小题,共40分）

11.（20xx江西抚州临川一中期中）（10分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。

称取天然碱样品四份溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸30mL,产生CO2的体积（标准状况）如下表:

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

盐酸的体积/mL

样品质量/g

2.26

3.39

5.65

6.78

二氧化碳的体积/mL

448

672

784

672

（1）由以上数据,可以推测用1.13g样品进行同样的实验时,产生CO2　　　　mL（标准状况）。

（2）另取2.26g天然碱样品于300℃加热至完全分解,产生112mL（标准状况）CO2和0.45gH2O。

计算并确定该天然碱的化学式为　　　　　　。

（3）依据上表所列数据以及天然碱的化学式,可得盐酸的浓度为　　　　　。

答案

（1）224　

（2）Na2CO3·NaHCO3·2H2O

（3）2mol·L-1

解析

（1）由图表可知,盐酸足量时,当m（样品）≤3.39g时,样品质量与CO2的体积成正比,则用1.13g样品进行同样的实验时,产生CO2为×1.13=224mL;

（2）2.26g样品中,n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01mol,n（H2O）==0.02mol,由碳元素守恒得:

n（Na2CO3）=-0.01mol=0.01mol,则n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）∶n（H2O）=0.01mol∶0.01mol∶0.02mol=1∶1∶2,故该天然碱的组成为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

（3）根据表中Ⅱ、Ⅳ的数据知道,Ⅳ中HCl完全反应,根据Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸的反应,可得30mL盐酸中所含HCl的物质的量==0.06mol,所以盐酸中c（HCl）==2mol·L-1。

12.（10分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。

下图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为　　　　（填化学式）。

试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2价、+3价）,用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。

试确定该钴氧化物中Co、O两种原子的物质的量之比　　　　　。

答案

（1）Co3O4　3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2　

（2）5∶6

解析

（1）由图可知,CoC2O4·2H2O的质量为18.3g,其物质的量为0.1mol,钴元素的质量为5.9g,C点钴氧化物的质量为8.03g,氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g,则氧化物中钴原子与氧原子物质的量之比为0.1mol∶≈3∶4,故C点剩余固体的化学成分为Co3O4;B点对应物质的质量为14.7g,与起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g,恰好为结晶水的质量,故B点物质为CoC2O4,加热时与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳,反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。

（2）由得失电子守恒:

n（Co3+）=2n（Cl2）=2×=0.4mol,由电荷守恒:

n（钴原子）总=n（Co2+）溶液=n（Cl-）=×（0.48L×5mol·L-1-2×）=1mol,所以分解后的固体中的n（Co2+）=1mol-0.4mol=0.6mol,根据化合价代数和为0,氧化物中n（O）=（0.6mol×2+0.4mol×3）÷2=1.2mol,故该钴氧化物中n（Co）∶n（O）=1mol∶1.2mol=5∶6。

13.（20xx宁夏育才中学高三月考）（10分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。

易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。

回答下列问题:

（1）Na2S2O3·5H2O属于　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）酸性条件下,S2自身发生氧化还原反应生成SO2。

试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O的简易流程如下:

①Na2S2O3·5H2O制备原理为　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质,其检验步骤为:

取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;将白色沉淀过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量　　　　　　（填试剂名称）,若　　　　　　　　　　　（填现象）,则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知:

Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定:

称取6g粗品配制250mL的溶液待用。

另取25mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液置于锥形瓶中,然后加入过量的KI溶液和几滴淀粉溶液并酸化,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25mL。

计算粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为　　　　。

已知Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S22I-+S4。

答案

（1）纯净物　

（2）S2+2H+S↓+SO2↑+H2O

（3）Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O　稀盐酸　沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体生成　62%

解析

（1）Na2S2O3·5H2O属于纯净物。

（2）酸性条件下,S2自身发生氧化还原反应生成SO2,所以Na2S2O3与盐酸反应生成SO2、S、氯化钠和水,离子方程式为S2+2H+S↓+SO2↑+H2O。

（3）①由流程可知,制备Na2S2O3·5H2O的原理为Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质,因为Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合后无沉淀生成,而Na2SO3、Na2SO4都可以与BaCl2溶液反应,分别生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀,亚硫酸钡可以溶于盐酸生成有刺激性气味的二氧化硫气体,所以其检验步骤可以设计为:

取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;将白色沉淀过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体生成,则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

③由粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定步骤及相关的化学反应可以得到关系式:

Cr2~3I2~6S2,所以n（Na2S2O3·5H2O）=n（S2）=6n（Cr2）=6×25×10-3L×0.01mol·L-1=1.5×10-3mol,则6g粗品中Na2S2O3·5H2O的质量为×1.5×10-3mol×248g·mol-1=3.72g,则粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为×100%=62%。

14.（20xx辽宁重点高中协作校高三模拟）（10分）某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。

为确定其组成,某小组同学进行如下实验。

Ⅰ.N的测定:

采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示。