完整版化学选修四综合练习汇总.docx

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完整版化学选修四综合练习汇总

基础练习一10.4

1．下列化学事实及其解释都正确的是

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应

C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂

D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明时化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

3．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。

一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为锆）晶体，它在高温下能传导O2—离子。

若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。

有关该电池说法错误的是

A．该电池负极的电极反应式为：

2C4H10+26O2——52e—=8CO2+10H2O

B．O2—向负极移动

C．该电池正极的电极反应式为：

O2+4e—+2H2O＝4OH—

D．丁烷在放电时发生氧化反应

4．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图,下列说法正确的是（）

A．外电路的电流方向为：

X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

5．下列反应不可用于设计原电池的是（）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

6．新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：

NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确是（）

A．电池正极区的电极反应为：

BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

7．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）

VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋

下列说法错误的

A.充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol

B.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C.放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

8．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。

A、B、C三种金属的活动性顺序为（）

A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．C>A>B

9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：

O2+4e－+2H2O=4OH－

10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

11．图1是铜锌原电池示意图。

图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量B．c（Zn2+）

C．c（H+）D．c（SO42-）

12．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化

13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；据此作出判断，下列说法中错误的是

A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：

2H2+O2═2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％

14．下列说法错误的是

A．铅蓄电池是二次电池B．碱性锌锰电池不是一次电池

C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量

D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使

活性物质获得再生

15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．电极A上发生的是还原反应

B．电池工作时，

向电极B移动

C．电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2

D．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

16．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：

Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－正极：

PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）

A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol

17．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，

下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2

C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

18．某电池以K2Fe

O4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是

A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时K+向负极迁移

19．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电极a为正极，b为负极、

C．放电时，Na+从b极区移向a极区

C．电极b上发生的电极反应为：

H2O2+2e－＝2OH－

D．每生成1molBO2－转移6mol电子

20．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，H+向石墨电极移动

B．石墨电极上反应为：

C6H12O6+6H2O－24e－=6CO2↑＋24H+

C．氧化银电极上反应为：

Ag2O＋2e－=2Ag+O2－

D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体（标准状况）

21．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c（CO32−）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）

22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42—）十c（OH—-）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）>c（C1—-）=c（I—）

C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c（CH3COOH）c（OH—）/c（CH3COO—）的值不变

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

23．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：

，下列说法不正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

24．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是

A．只有AgBr沉淀生成B．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀

C．沉淀的物质的量：

AgCl多于AgBrD．沉淀的物质的量：

AgCl少于AgBr

25．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16。

下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于

×10－11mol·L－1

26．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）

A．常温下，向水中加少量稀盐酸B．将纯水加热到100℃

C．常温下，向水中加少量NaD．常温下，向水中加少量Na2CO3固体

27．下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

28．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A．碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大，与水解平衡有关，不涉及碳酸氢钠的分解，故A错误；B．CO2、H2O与Na2O2反应，为放热反应，且生成氧气，则用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，故B正确；C．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故C错误；D．粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率，与还原性无关，故D错误；故选B。

考点：

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

2．C

【解析】

试题分析：

A．在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A项错误；B．氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不能将热能直接转变为电能，B项错误；C．氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，C项正确；D．太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，D项错误；答案选C。

考点：

考查燃料电池、太阳能电池和干电池的工作原理。

3．C

【解析】

试题分析：

A、丁烷失电子发生氧化反应，电极反应为：

C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故A正确；B、O2-定向移向负极，故B正确；C、正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应：

O2-4e-=2O2-，故C错误；D、丁烷在负极放电时发生氧化反应，故D正确；故选C。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式。

该燃料电池中，负极上丁烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2-4e-=2O2-，所以电池反应式为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。

4．D

【解析】

试题分析：

根据电子流动方向，X是原电池负极，Y是正极。

外电路的电流方向为：

Y→外电路→X，故A错误；X是原电池负极，故铁是X，故B错误；X是原电池负极，负极发生氧化反应，故C错误；若两电极都是金属，活泼金属作负极，X是负极，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确。

考点：

本题考查原电池原理。

5．A

【解析】

试题分析：

A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；故选A。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。

构成原电池的条件是：

①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。

6．D

【解析】

试题分析：

A．根据图示知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，发生的反应为：

H2O2+2e-=2OH-，错误；B．根据图示知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，错误；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时，阳离子向负电荷较多的正极移动、阴离子向正电荷较多的负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，错误；D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，根据知H2O2+2e-=2OH-，理论上流过电路中的电子数=6mol×2×NA/mol=12NA，正确。

考点：

考查原电池反应原理的知识。

7．A

【解析】

试题分析：

A、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A错误；B、放电过程中，正极附近发生反应：

VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；C、放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：

VO2++2H++e-═VO2++H2O，故C正确；D、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故D正确；故选A。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池的工作原理，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。

根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是V2+（绿色）发生失电子的氧化反应，正极上是VO2+（黄色）发生得电子的还原反应，充电时，阳极上VO2+失电子发生氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极上V3+发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应。

8．C

【解析】

试题分析：

跟酸反应，金属性越强，反应越剧烈，即金属性A>C，根据构成原电池的条件，金属性强的作负极，负极质量减少，正极发生电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，因此金属性B>A，即金属性B>A>C，故选项C正确。

考点：

考查金属性强弱的比较等知识。

9．C

【解析】

试题分析：

A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，检测时，电解质溶液中的H+向负电荷较多的正极移动，错误；B．若有0.4mol电子转移，则会消耗0.1mol的氧气，在标准状况下消耗2.24L，错误；C．电池负极反应式是：

CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+，正极反应式是：

O2+4e－+4H+=2H2O，所以电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，正确；D．由于是酸性环境，所以正极上氧气获得电子，与溶液的氢离子结合产生水，正极的电极反应式是O2+4e－+4H+=2H2O，错误。

考点：

考查燃料电池工作原理的知识。

10．C

【解析】

试题分析：

A、根据原电池工作原理，正极电极反应式：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－，化合价降低，发生还原反应，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，故说法正确；C、电极反应式：

4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，物质的量之比为4：

3，故说法错误；D、根据工作原理示意图，2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故说法正确。

考点：

考查原电池的工作原理等知识。

11．C

【解析】

试题分析：

该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A．在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误，答案选C。

【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化

【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。

无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。

在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。

12．D

【解析】

试题分析：

当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni（OH）2的氧化，故D正确。

考点：

本题考查电解池。

13．D

【解析】

试题分析：

A．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C．氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故C正确；D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误；故选D。

考点：

考查原电池的组成以及工作原理。

14．B

【解析】

试题分析：

A．铅蓄电池可以反复充放电，是二次电池，A正确；B．碱性锌锰电池是一次电池，B错误；C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量，C正确；D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使

活性物质获得再生，D正确，答案选B。

考点：

考查化学电源的有关判断

15．C

【解析】

试题分析：

A．A为负极，负极上CO和H2失电子发生了氧化反应，故A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向电极B移动，CO离子向负极移动，即向A极移动，故B错误；C．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故C正确；D．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：

H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故D错误。

故选C。

考点：

考查化学电源新型电池

16．C

【解析】

试题分析：

设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，

2Cl--2e-=Cl2↑

2mol1mol

x0.050mol

解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子

2mol2mol

y0.1mol

y=0.1

所以消耗硫酸0.1mol；故选C。

考点：

本题考查电化学计算。

17．C

【解析】

试题分析：

A．放电时，Zn作负极，高铁电池产生的电流从正极经外电路到达负极，故A错误；B．正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故B错误；C．负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，所以负极pH减小、正极pH增大，根据电池反应式知，电解液pH增大，故C正确；D．高铁酸钾中Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以高铁酸钾在反应中被还原，故D错误；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反，放电时，电流方向与电子流动方向相反。

根据元素化合价与电池电极的关系是解本题关键，书写电极反应式是学习难点，也是考试热点，要熟练掌握书写方法。

18．A

【解析】

试题分析：

A．根据化合价升降判断，Zn是金属，化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe（OH）3+10OH−，B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，D错误；答案选A。

【考点定位】考查原电池原理及化学电源

【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。

，掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写。

19．C

【解析】

试题分析：

A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，所以a是负极，b是正极，A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，B错误；C．电极b上双氧水发生得到电子的还原反应，即发生的电极反应为：

H2O2+2e－＝2OH－，C正确；D．C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1mol