丽水市第一模理科综合试题卷及答案.docx
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丽水市第一模理科综合试题卷及答案
丽水市2015年高考第一次模拟考试
理科综合试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共14页，选择题部分1至5页，非选择题部分6至14页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
选择题部分（共120分）
注意事项
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、流水号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
一、选择题Ⅰ（本题共17小题，每题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．右图①~③分别表示人体细胞中的三种生理过程。
下列叙述正确的是
A．①的原料是核糖核苷酸
B．②的产物都是③的模板
C．③中核糖体沿mRNA向左移动
D．能完成②③的细胞都能完成①
2．研究人员为测定细胞周期时间长短，进行如下实验：
用含3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）的原料培养某动物细胞，数分钟至半小时后获得细胞群体甲；随后将3H-TdR洗脱，转换至不含3H-TdR培养液并继续培养得到细胞群体乙。
则细胞群体乙
A．所有细胞均被3H-TdR标记
B．最先进入M期的标记细胞是S期最晚期细胞
C．培养液中缺乏氨基酸供应，细胞停留在S期
D．培养液中加入秋水仙素，M期细胞比例减少
3．右图表示动物细胞间相互识别、相互反应和相互作用的机制，则与该机制相符的是
A．信号细胞与靶细胞膜上一定都有受体
B．①一定通过胞吐进入组织液
C．若靶细胞为神经细胞，②一定为通道蛋白
D．若信号细胞为胰岛β细胞，则靶细胞一定为肝细胞
4．下图为1932-1962年英国甲、乙两地区同种苍鹭的数量变化曲线。
下列分析错误的是
甲
A．甲苍鹭种群1947年死亡率很高对该种群来说未必是坏事
B．乙地1957年和1937年种群数量的差值可表示其出生率
C．甲、乙两地苍鹭种群的数量变化都呈逻辑斯谛增长
D．甲、乙两地苍鹭种群间存在地理障碍但不存在生殖隔离
乙酰胆碱
5．已知Ca2+可以促进突触小泡和突触前膜融合，释放神经递质。
下图为神经—肌肉接点模式图。
下列叙述正确的是
A．组织液Ca2+浓度下降将引起乙酰胆碱合成量减少
B．瞬间增大Ca2+通透性可使肌细胞持续兴奋
C．乙酰胆碱经通道蛋白进入肌细胞形成一个小电位
D．肌膜处发生的信号变化是：
化学信号→电信号
6．为探究玉米不同器官对不同浓度生长素的反应，某同学取处理后长度均为10mm的材料进行了实验，结果如下表所示。
下列叙述错误的是
生长素溶液的
浓度（mol/L）
10-13
10-12
10-11
10-10
10-9
10-8
10-7
10-6
10-5
10-4
3天后的平均
长度（mm）
胚芽
12.3
12.3
12.7
13.5
14.7
16.0
15.1
12.2
10.8
10.0
胚根
11.3
12.1
12.7
13.6
12.6
12.0
10.9
10.0
10.0
10.0
A．材料处理时需要切去胚芽和胚根的尖端
B．胚根对生长素浓度的敏感性大于胚芽
C．胚芽的最适生长素浓度为10-8mol/L
D．浓度大于10-6mol/L的生长素抑制胚根生长
7．下列说法不正确的是
A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器
B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体
C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容
D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒
8．下列说法不正确的是
A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处
B．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
C．取5mL0.1mol•L－1KI溶液，滴加0.1mol•L－1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色
D．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
9．M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。
下列叙述正确的是
A．稳定性：
W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：
W的氢化物＜Z的氢化物
B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体
C．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
D．由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性
10．下列说法或表述中正确的是
A．烷烃
的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷
B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
11．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：
NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeII（CN）6
Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：
其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。
下列说法不正确的是
A．放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中
C．充电过程中阳极反应式为：
2NaNiFeIII（CN）6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII（CN）6
D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
12．下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：
c（Na＋）＝c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．25℃时，将amo1·L-l氨水与0.01moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。
II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：
a＜b
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
13．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋
B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-1
14．对于体育比赛的论述，下列说法正确的是
A．运动员跑完800m比赛，指的是路程大小为800m
B．运动员铅球成绩为4.50m，指的是位移大小为4.50m
C．某场篮球比赛打了二个加时赛，共需10min，指的是时刻
D．足球比赛挑边时，上抛的硬币落回地面猜测正反面，该硬币可以看做质点
第15题图
15．如图所示，在农村有一种常见的平板车，车上放着一袋化肥。
若平板车在水平面向左加速运动且加速度逐渐增大。
在运动过程中，这袋
化肥始终和平板车保持相对静止，则
A．化肥对平板车的压力逐渐增大
B．化肥对平板车的摩擦力逐渐减小
C．平板车对化肥的作用力逐渐增大
D．平板车对化肥的作用力方向竖直向上
＋
－
U
分离区
第16题图
16．在高能粒子研究中，往往要把一束含有大量质子和α粒子的混合粒子分离开，如图初速度可忽略的质子和α粒子，经电压为U的电场加速后，
进入分离区。
如果在分离区使用匀强电场或匀强磁场把粒
子进行分离，所加磁场方向垂直纸面向里，所加电场方向
竖直向下，则下列可行的方法是
A．只能用电场
B．只能用磁场
C．电场和磁场都可以
D．电场和磁场都不可以
17．东东同学看到远处燃放的烟花，每颗烟花从地面竖直发射到最高点时瞬间爆炸。
最高点与五楼顶部平齐，且前一颗烟花爆炸时后一颗烟花恰好从地面发射，他看到烟花爆炸闪光同时还听到了爆炸的声音，而在最后一颗烟花爆炸闪光之后还能听到一次爆炸的声音。
请你根据这些现象估算他离烟花燃放点的距离约为（空气中声音传播速度为340m/s）
A．34mB．58mC．340mD．580m
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的或不选得0分。
）
18．关于电磁现象，下列说法正确的是
A．MP3的耳机是把电信号转化为声信号
B．煤气灶电子打火针尖做成球形比做成针尖状好，有利于和空气接触
C．连接电路的导线一般用电阻率较小的铝或者铜制作，必要时可在导线上镀银
D．丽水某地的避雷针，打雷时电流方向向下，地磁场的作用使其受到安培力方向向西
C
A
B
D
M
第19题图
19．在汽车无极变速器中，存在如图所示的装置，A是与B同轴相连的齿轮，C是与D同轴相连的齿轮，A、C、M为相互咬合的齿轮。
已知齿轮A、C规格相同，半径为R，齿轮B、
D规格也相同，半径为1.5R，齿轮M的半径
为0.9R。
当齿轮M如图方向转动时
A．齿轮D和齿轮B的转动方向相同
B．齿轮D和齿轮A的转动周期之比为1:
1
C．齿轮M和齿轮C的角速度大小之比为9:
10
D．齿轮M和齿轮B边缘某点的线速度大小之比为2:
3
A
第20题图
20．某同学对某种抽水泵中的电磁泵模型进行了研究。
如图电磁泵是一个长方体，ab边长为L1，左右两侧面是边长为L2的正方形，在泵头通入导电剂后液体的电阻率为ρ，泵体所在处有方向垂直向外的磁场B，把泵体的上下两表面接在电压为U（内阻不计）的电源上，理想电流表示数为I，若电磁泵和水面高度差为h，不计水在流动中和管壁之间的阻力,重力加速度为g。
则
A．泵体上表面应接电源正极
B．电源提供的电功率为U2L1/ρ
C．电磁泵不加导电剂也能抽取不导电的纯水
D．在t时间内抽取水的质量为m，这部分水离开泵
时的动能为
非选择题部分（共180分）
注意事项：
用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。
非选择题部分共12题，共180分。
21．（10分）小杨同学采用如图1所示的装置进行“验证机械能守恒定律”实验
（1）除了图1装置中的器材之外，还必须从图2中选取实验器材，其名称是▲；
（2）指出图1装置中一处不合理的地方▲；
（3）小杨同学得到了如图3的一条纸带，读出0、5两点间的距离为▲cm；
（4）计算打下计数点5时纸带速度的大小为▲m/s（保留3位有效数字）。
22．（10分）小潘同学在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，所用小灯泡的规格为“2.5V，0.3A”
（1）用实验室的“高中学生电源”作为电源，应该选用图1中▲（“稳压2A”或“交流3A”）的二个接线柱；
（2）滑动变阻器应该选▲（填R1“5Ω，2A”或R2“50Ω，1A”）；
（3）小潘同学连接电路之后，合上开关（如图2所示），移动滑动变阻器，灯泡发光、电流表和电压表都有正示数。
但同桌指出还有一处错误，这错误是▲；
（4）实验结束之后，他描绘了如图3的伏安特性曲线，老师一看就判定是错误，老师判定的依据是▲。
23．（16分）一般在微型控制电路中，由于电子元件体积很小，直接与电源连接会影响电路精准度，所以采用“磁”生“电”的方法来提供大小不同的电流。
在某原件工作时，其中一个面积为S=4×10-4m2，匝数为10匝，每匝电阻为0.02Ω的线圈放在匀强磁场中，磁场方向垂直于线圈平面，磁感应强度大小B随时间t变化的规律如图1所示。
（1）求在开始的2s内，穿过线圈的磁通量变化量；
（2）求在开始的3s内，线圈产生的热量；
（3）小勇同学做了如图2的实验：
将并排在一起的两根电话线分开，在其中一根电话线旁边铺设一条两端分别与耳机连接的导线，这条导线与电话线是绝缘的，你认为耳机中会有电信号吗？
写出你的观点，并说明理由。
第23题图1
第23题图2
24．（20分）滑草逐渐成为我们浙江一项新兴娱乐活动。
某体验者乘坐滑草车运动过程简化为如图所示，滑草车从A点静止滑下，滑到B点时速度大小不变而方向变为水平，再滑过一段水平草坪后从C点水平抛出，最后落在三角形状的草堆上。
已知斜坡AB与水平面的夹角θ=37°，长为xAB=15m，水平草坪BC长为xBC=10m。
从A点滑到了B点用时3s。
该体验者和滑草车的质量m=60kg，运动过程中看成质点，在斜坡上运动时空气阻力不计。
（sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度g=10m/s2）
（1）求滑草车和草坪之间的动摩擦因数；
（2）体验者滑到水平草坪时，恰好受到与速度方向相反的水平恒定风的作用，风速大小为5m/s，已知风的阻力大小F与风速v满足经验公式F=1.2v2。
求体验者滑到C点时的速度大小；
（3）已知三角形的草堆的最高点D与C点等高，且距离C点6m，其左顶点E位于C点正下方3m处。
在某次滑草过程中，体验者和滑草车离开C点时速度大小为7m/s，无风力作用，空气阻力忽略不计，求体验者和滑草车落到草堆时的动能。
25．（22分）质谱仪可以测定有机化合物分子结构，质谱仪的结构如图1所示。
有机物的气体分子从样品室注入“离子化”室，在高能电子作用下，样品气体分子离子化或碎裂成离子（如C2H6离子化后得到C2H6+、C2H2+、CH4+等）。
若离子化后的离子均带一个单位的正电荷e，初速度为零，此后经过高压电源区、圆形磁场室，真空管，最后在记录仪上得到离子，通过处理就可以得到离子质荷比（m/e），进而推测有机物的分子结构。
已知高压电源的电压为U，圆形磁场区的半径为R，真空管与水平面夹角为θ，离子进入磁场室时速度方向指向圆心。
（1）请说明高压电源A端应接“正极”还是“负极”，磁场室的磁场方向“垂直纸面向里”还是“垂直纸面向外”；
（2）C2H6+和C2H2+离子同时进入磁场室后，出现了轨迹I和II，试判定它们各自对应的轨迹，并说明原因；
（3）若磁感应强度为B时，记录仪接收到一个明显信号，求与该信号对应的离子质荷比（m/e）；
（4）调节磁场室磁场的大小，在记录仪上可得到不同的离子。
设离子的质荷比为β,磁感应强度大小为B，为研究方便可作B-β关系图线。
当磁感应强度调至B0时，记录仪上得到的是H+，若H+的质荷比为β0，其B-β关系图线如图2所示，请作出记录仪上得到了CH4+时的B-β的关系图线。
β
B
β0
B0
0
第25题图2
2B0
3B0
4B0
5β0
10β0
15β0
20β0
26．（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。
有关转化关系如下：
H2O
△
已知：
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为▲，B的结构简式为▲；
（2）请写出F中含氧官能团的名称▲；
（3）反应①~④中属于加成反应的是▲；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式▲。
27．（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。
相关信息如下：
相关信息
X
单质为双原子分子。
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y
含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z
同周期元素中原子半径最小
R
R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是▲，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为▲；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为▲，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式▲。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。
8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2。
写出其爆炸的化学方程式▲；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g·L－1，则物质丁的化学式为▲；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式▲，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）▲。
28．（15分）汽车尾气净化反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为▲；
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H＝－393.5kJ·mol－1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H＝－221kJ·mol－1
则2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的△H＝▲，该反应能自发进行的条件▲
（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
（3）在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，则此时v正▲v逆
（填“>”、“=”或“<”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为▲；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在▲左右；
②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。
下列物质适合作为NOx吸收剂的是▲
A．活性炭B．氨水C．酸性尿素溶液D．硫酸
29．（15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。
可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。
I．已知：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
实验
编号
实验温度
/℃
Na2S2O3
H2SO4
蒸馏水体积
/mL
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
5
③
25
5
0.2
10
0.2
5
④
50
5
0.1
10
0.1
5
⑤
50
10
0.2
5
0.2
5
下列有关说法正确的是▲
A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。
反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯过程为：
将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。
按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。
待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。
将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。
将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是▲；
（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是▲，NaOH溶液的作用是▲。
（3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。
用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定。
请回答：
①到达滴定终点的标志▲；
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
▲mL，产品的纯度为▲（设Na2S2O3•5H2O相对分子
质量为M）。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
30．为研究杨树对干旱的耐受性，进行了水分胁迫对其净光合速率、气孔导度和胞间CO2浓度影响的实验，结果见下图。
（说明：
水分胁迫指植物水分散失超过水分吸收，使植物组织含水量下降，正常代谢失调的现象）
请回答：
（1）水分胁迫下，杨树幼苗根细胞通过▲失水，导致其光饱和点▲（选填“升高”或“降低”）。
（2）处理2.75小时时，重度胁迫条件下，该植物叶肉细胞产生ATP的场所有▲。
（3）处理2.75小时后，转入正常营养液中复水处理。
在重度胁迫后期，气孔导度降低，胞间CO2浓度升高。
可能原因是：
①光合产物的▲变慢，导致细胞内光合产物积累。
②水分亏
缺导致
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