B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
13．下列实验中，所采取的分离方式与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙醇和乙醇
分液
乙酸乙醇和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCI在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
13．浓度均为L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，别离加水稀释至体积V,pH随
的转变如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当pH=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
26.·5H2O样品受热脱水进程的热重曲线（样品质量随温度转变的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）按照完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反映一段时刻B.搜集气体并查验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同窗取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同窗据此断，上述实验确有CaH2生成。
__________________
①写出CaH2与水反映的化学方程式___________________
②该同窗的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方式区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常常利用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相较，其长处是____________。
26．铁是应用最普遍的金属，铁的卤化物、氧化物和高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要肯定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子互换和漓定的方式。
实验中称取g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子互换预处置，再通过含有饱和OH－的阴离子互换柱，使Cl－和OH－发生互换。
互换完成后，流出溶液的OH－用mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：
———（列出计算进程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方式测得n（Fe）：
n（C1）=1：
，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反映制备，FeCl3可用铁粉和__________反映制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反映时可生成棕色物质，该反映的离子方程式为________________；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处置剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反映可制取K2FeO4，其反映的离子方程式为________________。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也能够组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反映式为________________，该电池总反映的离子方程式为________________。
26．醇脱水是合成烯烃的常常利用方式，实验室合成己烯的反映和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度（g•cm-3）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
100
161
微溶于水
环己烯
82
83
难溶于水
【合成反映】：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
〖分离提纯〗：
反映粗产物倒入分液漏斗中别离用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时刻后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏取得纯净环己烯l0g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________________；若是加热一段时刻后发觉忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A．当即补加B．冷却后补加C．不需补加D．从头配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
（4）分液漏斗在利用前须清洗干净并__________；在本实验分离进程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯进程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏进程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所取得的环已烯产率是__________（填正确答案标号）。
A．41％B．50％C．61％D．70％
26乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成份之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反映、装置示用意和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入g的异戊醇，g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加
热A，回流50min，反映液冷至室温后倒入分液漏斗中，别离用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和
水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏
纯化，搜集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：
__________________
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
________________；第二次水洗的主要目的是：
________________
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
________________________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：
________________________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
________________（填标号）。
（7）本实验的产率是：
________________（填标号）。
a.30%b.40%c.50%d.60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始搜集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”
或“低”），其原因是________________________________。
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=×10-2，K2=×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同窗依照如图所示的装置，通过实验查验草酸晶
体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，ABC
由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同窗以为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部份装置（能够重复选用）进行实验。
①乙组同窗的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反映管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反映生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H别离为·mol-1、·mol-1和·mol-1。
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情形下，考察温度对反映的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反映开始到平衡，生成甲醇的平均速度为v（CH3OH）=
mol·L-1·min-②该反映在T时的平衡常数比T2时的小③该反映为放热反映
④处于A点的反映体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反映达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反映式为________、正极的反映式为________。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反映所能释放的全数能量之比）
27．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常常利用来制备氯气的化学方程式为__________；
（2）工业上利用天然气（主要成份为CH4）与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）别离为－kJ/mol、－mol和－kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反映制备光气，其反映的化学方程式为_______；
（4）COCl2的分解反映为COCl2（g）===Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol。
反映体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的转变状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度转变曲线来示出）：
①计算反映在第8min时的平衡常数K=__________
②比较第2min反映温度T
（2）与第8min反映温度（T8）的高低：
T
（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；
③若12min时反映于温度T（8）下重新达到平衡，则现在c（COCl2）=______mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反映速度[平均反映速度别离以
（2—3）、
（5—6）、
（l2－13）表示]的大小____________；
⑤比较反映物COCl2在5－6min和15－16min时平均反映速度的大小：
（5－6）>
（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_______________。
27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反映为6C+xLi＋+xe－==LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部份条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反映的离子方程式____________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反映的化学方程式____________；可用盐
酸代替H2SO4和H
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