《高考帮》化学总复习练习专题06 镁铝铁铜 金属的冶炼习思用化学.docx

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《高考帮》化学总复习练习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用化学

专题六　镁、铝、铁、铜　金属的冶炼

考点1镁及其化合物

1.[2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是（　　）

A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:

实验序号

甲

乙

丙

合金质量/mg

510

770

918

气体体积/mL

560

672

672

则下列说法正确的是（　　）

A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的

B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1

C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D.丙组中铝的物质的量为0.009mol

3.

（1）[2014新课标全国卷Ⅱ,36（4）,4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式　。

（2）[2015新课标全国卷Ⅰ,27（6）改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。

以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:

　　　　　　　　　。

考点2铝及其化合物

4.下列关于铝的说法中正确的有（　　）

①铝制容器可盛装热的浓硫酸　②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al　③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中　⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料

A.1个　　　B.2个　　　C.3个　　　D.4个

5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al（OH）3

Na[Al（OH）4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）

A.CO2+2OH-

C+H2O

B.Al2O3+2OH-+3H2O

2[Al（OH）4]-

C.2Al+2OH-+6H2O

2[Al（OH）4]-+3H2↑

D.Al3++4OH-

[Al（OH）4]-

6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）

A.3∶1　　B.2∶1　　C.1∶1　　D.1∶3

7.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

A.KB.NaC.FeD.Al

8.向MgSO4、（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中,能正确表示上述反应的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示反应生成沉淀的质量）（　　）

A　　　　

B

C

D

9.利用铝热反应可以焊接钢轨。

下列说法正确的是（　　）

A.铝、氧化铝中铝原子、铝离子的半径r（Al）>r（Al3+）

B.工业上可用铝热反应的方法制取镁

C.在铝热反应中,化学能全部转化为光能

D.在铝热反应中,铁的还原性大于铝的还原性

10.[2015广东理综,32,16分]七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料。

用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

（1）煅粉主要含MgO和　　　　。

用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不 　溶,若滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于　　　　　[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12];该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3,原因是　。

（2）滤液Ⅰ中的阴离子有　　　（忽略杂质成分的影响）;若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成　　　,从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为　。

（4）电解制备Al（OH）3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为　。

（5）一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应。

放电时负极Al的电极反应式为　。

11.[2018合肥调研检测]在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是（　　）

A.Fe2O3

FeCl3溶液

无水FeCl3

B.饱和NaCl溶液

NaHCO3

Na2CO3

C.Al2O3

NaAlO2溶液

Al（OH）3

D.MgCl2溶液

Mg（OH）2

MgO

12.[2016海南,14,8分]KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。

实验室中,采用废易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。

回答下列问题:

（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用　　　　　　（填标号）。

a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为　。

（3）沉淀B的化学式为　　　　;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是　 　　　　　。

（4）已知:

Kw=1.0×10-14,Al（OH）3

Al+H++H2O　K=2.0×10-13。

Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于　　　　　　。

考点3铁及其化合物

13.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是（　　）

A.加入KSCN溶液可能变红色

B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中可能含有Cu2+

D.剩余固体中一定含Cu

14.[2016全国卷Ⅱ,28,15分]某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是　。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是　。

（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是　　　　　　　（填离子符号）;实验①和③说明:

在I-过量的情况下,溶液中仍含有　　　　　　　（填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应为　。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为　　　　　　;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是　　　　　　;生成沉淀的原因是　  （用平衡移动原理解释）。

15.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

Ⅰ.方法一:

用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　的方法。

（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是　　　　　　　。

Ⅱ.方法二:

在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是　。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是　。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色,其理由是　　　　　　　　　。

16.甲、乙、丙三位同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验。

Ⅰ.甲同学的方案如图1:

试管中依次放入湿棉花和还原性铁粉,加热。

把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中,用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火,观察到的现象是　　　　　　　;发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图2:

分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉,当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体。

乙同学所采用的装置与甲同学的装置相比较,优点是　　　　　　　　　　;结束实验的操作是　。

Ⅲ.丙同学将甲、乙两位同学所用装置进行改进,如图3所示:

在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物,硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO。

干燥管Ⅰ中盛装的物质是碱石灰,干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物。

（1）丙同学所采用的装置与乙同学的装置相比较,优点是 　。

（2）实验开始时应先点燃a处的酒精灯,然后才点燃b处的酒精喷灯,原因是　。

（3）能证明铁与水蒸气反应的现象是　。

考点4铜及其化合物

17.[2018湖南师大附中模拟]CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体

D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

18.[2013广东理综,32,15分]银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

[注:

Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

（1）电解精炼银时,阴极反应为　　　　　　　　　　　　;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为　。

（2）固体混合物B的组成为　　　　;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。

若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为　。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:

　　CuO+　　Al2O3

　　　CuAlO2+　↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为　　　molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2（SO4）3溶液　　　　L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是　　　　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤和干燥。

考点5金属材料与金属矿物的开发利用合金

19.下列有关合金的说法正确的是（　　）

A.合金中至少含有两种金属

B.合金的熔点比成分金属的高

C.合金的硬度比成分金属的小

D.青铜器所用材料属于合金

20.[2013重庆理综,8,14分]合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为　　　　　。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为　　　　　。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为　　　　　　　　。

焊接过程中使用的保护气为　　　（填化学式）。

（2）航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为　　　　　　　　　　　　。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为　　　。

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0g,则合金中Cu的质量分数为　　　。

②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有　　　。

21.[2018山东潍坊统考]金属及其化合物用途广泛,研究金属的提取、冶炼意义重大。

（1）下列各组金属,冶炼方法一定不同的是　　　　（填序号）。

a.Hg、Ag　　b.Na、Mgc.Al、Fed.Na、Ca

（2）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3,含有少量Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠（Na2Cr2O7）并制取铬,其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:

在碱性条件下,某些氧化剂能将Cr3+氧化为Cr。

回答下列问题:

①工业上可用固体A制取粗硅,写出反应的化学方程式:

　　　　　　　　。

②写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式:

　。

③将金属铁和惰性电极浸入重铬酸钠酸性溶液,以铁为阴极就能实现铁上镀铬。

电镀过程中阴极反应式为　　　　　　　　。

阴极上每沉积52g铬,阳极上放出　　　　L氧气（标准状况下,忽略气体溶解）。

若电流强度为10A,F（法拉第常数）=96485C·mol-1,则阴极上沉积52g铬所需时间的计算式t=　　　　。

22.[2017长春质量监测（四）]稀土金属是我国战略性资源。

氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。

其中一种提取铈的工艺流程如下:

已知:

焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其他稀土氟氧化物;+4价的铈的氧化物有很强的氧化性,通常在酸性条件下易被还原剂还原成+3价而溶于水。

请回答下列问题:

（1）酸浸Ⅰ中所用的酸A为（用字母表示）　　　　（a.盐酸　b.稀硫酸）,原因是　。

（2）酸浸Ⅱ后,为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转化为沉淀除去,该反应的离子方程式为　　　　　　　。

（3）实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是　　　　　;在操作Ⅰ后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH获得Ce（OH）3和　　　　　,测定该溶液pH的操作是　。

（4）写出氧化步骤的化学方程式 　。

答案

1.C　在常温下,镁和铝在空气里都能跟氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化,所以镁和铝都有抗腐蚀性,但是在高温下能剧烈反应,放出大量热,选项A错误;镁能跟酸反应不能跟碱反应,选项B错误;镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝,选项C正确;铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物,在铝热反应中,在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾）引发反应,中间插一根镁条,为反应提供高温条件,选项D错误。

2.C　比较几组数据可知,60mL盐酸能产生气体的体积最多为672mL,则甲组说明盐酸过量,乙组不能说明,A选项错误;根据关系:

2HCl~H2,所以n（HCl）=0.06mol,c（HCl）=1mol·L-1,B选项错误;通过甲组数据来计算金属的物质的量,设镁、铝的物质的量分别为x、y,则有24g·mol-1×x+27g·mol-1×y=0.51g,x+3/2y=0.025mol,求出x=0.01mol,y=0.01mol,C选项正确;因为合金的组成是均匀的,所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为1∶1,则有24g·mol-1×n+27g·mol-1×n=0.918g,n=0.018mol,D选项错误。

3.（每空2分）

（1）MgCl2

Mg+Cl2↑　Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑　

（2）2H3BO3

B2O3+3H2O、B2O3+3Mg

2B+3MgO

【解析】　

（1）电解熔融氯化镁,阴极生成镁,阳极放出氯气:

MgCl2

Mg+Cl2↑。

氯化镁是离子化合物,熔点较高,熔融状态意味着在高温条件下,此时水会与活泼金属镁发生置换反应:

Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑。

（2）通过“类推法”写出,硼和铝均为ⅢA族元素,所以硼酸和氢氧化铝类似,受热脱水分解为B2O3:

2H3BO3

B2O3+3H2O,然后B2O3被强还原剂镁还原为单质B（类比SiO2可以被焦炭还原为Si）:

B2O3+3Mg

2B+3MgO。

考生要善于利用元素周期律类推写出陌生化学反应方程式。

由于镁会与水反应,所以硼的制备过程不能用一个总化学方程式表示。

4.A　铝遇冷的浓硫酸发生钝化,但可以溶于热的浓硫酸中,①错误;AlCl3是共价化合物,不能电解,工业制铝的方法是电解熔融的Al2O3,Al2O3是一种离子化合物,②错误;常温下Al遇浓硝酸发生钝化,即铝遇浓硝酸形成一层致密的氧化膜,阻止铝与酸的进一步反应,③错误;铝能与NaOH溶液反应而溶解,而镁不能与NaOH溶液反应,④错误;氧化镁和氧化铝的熔点都很高,都能作耐火材料,⑤正确。

5.D　向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,易拉罐渐渐凹瘪,是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,气体压强减小,发生了A项反应;铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应,发生了B项反应;氢氧化钠溶液能与铝发生反应生成氢气,使易拉罐凸起,发生了C项反应;由于溶液中没有Al3+,故未发生D项反应。

6.A　根据铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

2Al+6H+

2Al3++3H2↑,

2Al+2OH-+2H2O

2Al+3H2↑,可知当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。

7.D　钾属于活泼金属,与氧气发生剧烈反应,A项错误;钠属于活泼金属,与空气中的氧气发生反应生成氧化钠,氧化钠不能保护内层钠,B项错误;铁在空气中发生反应:

2Fe+O2+2H2O

2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O

4Fe（OH）3、2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O,铁表面生成的Fe2O3不能保护铁,C项错误;在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层,可保护内层金属Al不被氧化,D项正确。

8.C　加入NaOH溶液首先发生反应:

Mg2++2OH-

Mg（OH）2↓、Al3++3OH-

Al（OH）3↓,则沉淀的质量逐渐增大;当Mg2+、Al3+完全沉淀后发生反应:

N+OH-

NH3·H2O,沉淀的质量保持不变;当N完全反应后发生反应:

Al（OH）3+OH-

Al+2H2O,沉淀的质量减少,由于Mg（OH）2不与NaOH反应,故最后沉淀的质量为一定值。

9.A　铝离子核外有2个电子层,铝原子核外有3个电子层,则微粒的半径大小为r（Al3+）

A项正确;由于Al的还原性小于Mg的,无法通过铝热反应制取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法制取镁,B项错误;在铝热反应中,化学能除转化成光能,还转化为热能等能量,C项错误;在铝热反应中,被置换出的金属的还原性小于反应物金属Al的,即铁的还原性小于铝的还原性,D项错误。

10.

（1）CaO（1分）　11（2分）　若使用（NH4）2SO4,会生成微溶的CaSO4进入滤渣,造成CaCO3产率降低（2分）　

（2）N和OH-（2分）　Ca（HCO3）2（2分）　（3）Al2O3+2OH-

2Al+H2O（2分）　（4）2Al+6H2O

2Al（OH）3+3H2↑（2分）（5）Al+7AlC-3e-

4Al2C（3分）

【解析】　

（1）白云石煅烧时MgCO3和CaCO3均发生分解反应,得到MgO和CaO。

根据Mg（OH）2的Ksp和c（Mg2+）<5×10-6mol·L-1,可求得c（OH-）>1.0×10-3mol·L-1,则溶液的pH>11。

NH4NO3和（NH4）2SO4溶液水解均呈酸性,而S易和Ca2+结合转化成CaSO4微溶物,不利于CaO的溶解。

（2）CaO在NH4NO3溶液中转化成Ca（OH）2和Ca（NO3）2,滤液Ⅰ中含有N和OH-,若滤液Ⅰ中只通入CO2,会生成Ca（HCO3）2。

（3）铝片表面的Al2O3与NaOH溶液反应转化为NaAlO2。

（5）放电时,负极发生氧化反应,且AlC参与电极反应,其反应式为Al-3e-+7AlC

4Al2C。

11.A　加热会促进FeCl3水解,且水解生成的HCl易挥发,故最终得不到无水FeCl3,A项符合题意。

向饱和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,发生反应:

NaCl+H2O+CO2+NH3

NaHCO3↓+NH4Cl,过滤可得到NaHCO3,NaHCO3受热分解即可得到Na2CO3,B项不符合题意。

Al2O3与NaOH溶液反应可生成NaAlO2溶液:

Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O,向NaAlO2溶液中通入CO2可生成Al（OH）3沉淀,C项不符合题意。

MgCl2溶液和石灰乳能发生复分解反应得到Mg（OH）2,Mg（OH）2煅烧分解生成MgO,D项不符合题意。

12.

（1）d（2分）　

（2）2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑（2分）　（3）Al（OH）3（1分）　Al3+水解,使溶液中H+浓度增大（1分）　（4）20（2分）

【解析】　

（1）试剂①的作用是除去废易拉罐中的Fe、Mg杂质,根据题意,应选择NaOH溶液,以溶解Al,过滤出Fe、Mg。

（2）易拉罐溶解过程中,Al与NaOH溶液发生反应。

（3）滤液A的主要成分为NaAlO2,加入NH4HCO3,得到的沉淀为Al（OH）3。

明矾溶于水,溶液呈弱酸性,是由于A发生水解,使溶液中H+浓度增大。

（4）Al（OH）3

Al+H++H2O的K=c（Al）·c（H+）=2.0×10-13。

Al（OH）3溶于NaOH溶液发生反应:

Al（OH）3+OH-

Al+2H2O,平衡常数K'====20。

13.A　加入铁粉,Fe先与FeCl3反应,后与CuCl2反应,充分反应后仍有固体存在,则该固体可能为①Cu,此时铁粉完全反应,FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应,也可能有剩余;②Fe和Cu,此时铁粉有剩余,FeCl3、CuCl2均完全反应。

因此溶液中一定不含Fe3+,故加入KSCN溶液不会变红色;溶液中一定含有Fe2+;可能含有Cu2+;剩余固体中一定含Cu。

14.

（1）防止Fe2+被氧化（1分）　

（2）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-（2分）　（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（2分）　（4）Fe2+（1分）　Fe3+（2分）　可逆反应（2分）　（5）2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++

2H2O（2分）　Fe3+催化H2O2分解产生O2（1分）　H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动（2分）

【解析】　

（1）Fe2+具有还原性,FeCl2溶液易被氧化而变质,配制FeCl2溶液时加入少量铁屑,目的是防止Fe2+被氧化。

（2）溶液变红,说明有Fe3+生成,则FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。

（3）甲组实验中,FeCl2易被空气中的O2氧化,会生成FeCl3,因此实验不够严谨。

加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用,从而排除氧气对实验的影响。

（4）实验②中K3[Fe（CN）6]溶液的作用是检验Fe2+。

根据实验①,CCl4层显紫色,说明有I2生成,根据实验②,生成蓝色沉淀,说明有