常见的碱教案说课稿教学反思.docx
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常见的碱教案说课稿教学反思
《常见的碱》教学设计
一、教学内容
1、课标中的内容
本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容
本节课是鲁教版九年级《化学》上册第五单元课题3的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途等。
需要三个课时来完成。
本节课是第三课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析
1、知识技能方面：
学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：
通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想
总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学目标
1、知识与技能：
（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
2、过程与方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：
（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
（2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
五、教学的重点和难点
1、教学重点：
NaOH和Ca（OH）2的性质
2、教学难点：
碱的化学性质
六、教学过程
教学内容
教学环节
活动时间（大约）
教学活动
设计意图
教师活动
学生活动
引入
1分钟
石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？
思考、讨论并回答问题
通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作用，从而引入新课，学习常见的碱—NaOH和Ca（OH）2
观察NaOH固体暴露在空气中的变化
设问
实验
4分钟
要求学生用镊子夹取3小块NaOH固体，放在表面皿上观察并实验，
实验、观察有关现象，并做好有关纪录
通过学习实验归纳总结NaOH的有关性质
归纳NaOH的有关性质
设问
2分钟
通过上面实验，讨论如下问题：
1、NaOH固体表面为什么会溶解？
2、怎样保存NaOH固体？
3、NaOH固体能否做干燥剂？
思考、讨论并回答有关问题
通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力
NaOH的腐蚀性
实验
1分钟
把洗净的鸡爪放在装有约20%的NaOH溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况。
（说明：
上课前教师先把鸡爪浸泡在NaOH溶液中）
观察现象并讨论
通过此实验，让学生体会到NaOH有强烈的腐蚀性
归纳NaOH的腐蚀性和使用方法，以及在生产、生活中的作用
设问
3分钟
要求学生阅读课文并讨论以下问题：
1、这个实验说明NaOH具有什么性质？
2、NaOH在生产、生活中有哪些作用？
阅读课文，思考、讨论并回答问题
培养学生的阅读能力和归纳总结能力
Ca（OH）2性质和用途
过渡
设置情景
3分钟
要求同学们思考并回答下列问题：
1、冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？
2、为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？
用化学方程式表示
学生思考讨论并回答问题
通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca（OH）2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心
Ca（OH）2的制取和性质
设问
实验
3分钟
Ca（OH）2是如何制取的呢？
Ca（OH）2有哪些性质呢？
（教师归纳小结Ca（OH）2的有关性质）
在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水，观察现象，并写出反应的化学方程式
通过实验让学生知道CaO和H2O反应是放出热量的
探究NaOH、Ca（OH）2的化学性质
实验
2分钟
指导学生完成课本P55“活动与探究”的有关实验
完成有关实验，并做好实验记录
学生亲身动手做实验，提高学生的动手能力
CO2和NaOH是否能反应
过渡
1分钟
往澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca（OH）2发生了反应，那么同学们往NaOH溶液中通入CO2，能观察到什么现象？
学生实验
通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望
CO2和NaOH反应的探究
讨论
探究
实验
10分钟
把CO2通入NaOH溶液中无明显现象，这是否说明CO2和NaOH不反应？
还是确实发生了反应？
对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？
请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应
思考、讨论
合作设计方案
通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动
学生展示设计方案，并评价方案是否严密
演示
评价
10分钟
选择有代表性的设计方案向全班展示，并要求学生评价每一个方案是否严密？
学生代表展示设计方案并演示实验
通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦
教师展示实验方案
演示实验
3分钟
展示设计方案并演示：
用一个干燥的烧瓶里收集满CO2，然后迅速倒入NaOH溶液，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，振荡，再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中，打开止水夹，水会沿导管上升到烧瓶里，形成美丽的喷泉。
学生评价教师的设计方案并观看演示实验
通过教师的设计方案的展示，激发学生对化学的兴趣，并引导学生对设计方案多元化的思考
CO2和NaOH反应探究的思路的小结
总结
2分钟
对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。
同学们的设计独特新颖、有趣，化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。
科学掌握设计一些反应现象不明显的实验方案的思路
归纳、小结，让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法
学业评价
七、具体情况见七学习评价设计
作业
习题P1351、2、3、4
八、学习评价设计
[学生学业评价设想]
在评价方面新课标要求采用多元化的评价模式，全面反映学生的成长历程和目标达成情况。
根据新课标的要求，本节课学生学业评价主要有两方面：
一方面是纸笔评价，另一方面是过程表现性评价。
纸笔评价是通过试题测验学生对本节课知识点掌握的程度，是否过到能力与方法目标、基础知识与基本技能目标；而过程表现性评价则反映了学生学习本节知识的过程情况如何，是否达到情感态度与价值观目标。
以上两方面综合对学生学业进行评价，是总结性与过程性的结合，是发展性与实用性的结合，是全面性与可操作性的结合，是质性评价与量化评价的结合，在量化的基础上发展质性评价。
[学生学业评价内容及时间安排]
◆纸笔评价（在课外进行，时间5分钟）
1、氢氧化钠是一种色的体，在空气中易吸收而发生潮解，故可作为某些气体的剂，俗名叫、、。
2、氢氧化钙是一种色的体，俗名叫、。
它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是。
该反应（“放出”或“吸收”）大量的热。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多
的冲洗，再涂上溶液。
4、用化学方程式表示：
证明无色气体是二氧化碳：
。
露置在空气中的氢氧化钠溶液变质：
。
5、请用三种不同方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称：
方法序号
所用试剂
方法序号
所用试剂
方法序号
所用试剂
1
2
3
◆表现性评价
氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究
小组成员：
主题：
氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究
（1）NaOH固体露置在空气中前后的变化
实验操作：
用镊子夹取3小块NaOH固体放在表面皿上观察并实验
你观察到氢氧化钠的颜色状态如何？
在空气中放置一会儿，你观察到什么现象？
这说明了什么？
将氢氧化钠放入装有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁，你有什么感觉？
这又说明了什么？
我们的成功与收获
其他小组的闪光点
（2）NaOH的腐蚀性
实验操作：
把洗净的鸡爪放在装有约20%的NaOH溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况。
你发现了什么？
这说明了什么？
我们的成功与收获
其他小组的闪光点
（3）氧化钙和水的反应
实验操作：
在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水。
你观察到什么现象？
这说明了什么？
能写出反应的化学方程式吗？
我们的成功与收获
其他小组的闪光点
（4）氢氧化钠溶液、石灰水分别与酸碱指示剂的作用
实验操作：
在白色点滴板上分别滴入少量的氢氧化钠溶液和石灰水，然后分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
你观察到什么现象？
这说明了什么？
你能总结出碱有什么化学性质吗？
我们的成功与收获
其他小组的闪光点
（5）CO2和NaOH反应的探究
实验操作：
把CO2通入NaOH溶液中
你观察到什么现象？
这说明了什么？
如何用实验证明CO2和NaOH确实发生了化学反应？
实验方案
装置图
实验证明
能写出反应的化学方程式吗？
实验方案是否严密？
有无地方需要改进？
我的智慧与贡献
我们的成功与收获
其他小组的闪光点
请给各小组一个评价：
（用A+、A、B+、B、C作为评价的等级）
小组1
小组2
小组3
小组4
小组5
小组6
小组7
小组8
小组9
小组10
小组11
把CO2通入NaOH溶液中是观察不到明显现象的。
但同学们都能根据反应物、生成物的不同性质，或反应物、生成物的状态变化来设计实验方案，而且设计独特新颖、有趣，所以大家都很棒，特别是积极参与了讨论和评价的同学。
那么，大家认为在以后的学习中我们还有哪些方面可以做得更好呢？
九、本教学设计的特点
1、从学生熟悉的社会现象入手，通过设置情景，引入对常见碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节的教学设计体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。
2、把CO2和NaOH的反应设计成探究实验，引导学生设计方案，通过明显的实验现象来证明CO2和NaOH确实发生了化学反应，从而使学生科学探究能力得到了进一步提高。
不但提高了学生的动手能力而且激发了学生的学习化学的兴趣，使学生的化学素质得到提高。
一十、教学反思
此教案是为学生基础比较好的兴趣班而设计的。
从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：
充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。
从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。
同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。
整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。
这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演，学生是演员”的角色，使学生想学、会学、乐学。
当然，此节课的不足之处是超时10分钟，原因是没有把握好学生的讨论时间而造成超时。
《常见的碱》 教学案例
一、教学设计思路
我们在生活中很少接触独立的碱类物质，所以学生对碱的了解其实很少。
“涩味和滑腻感”是碱的特征，但我们不能用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为碱，因此在本节的教学中，应该让学生在不断的实验探索中学会识别碱，并且对碱有基本的认识。
这也是现代公民应该具备的化学素养之一。
我们坚持引导学生将知识从已知到未知、从熟悉到陌生、从生活到化学、再从化学到社会进行迁移，结合一切可能的“家庭小实验”，逐渐形成化学的自主学习能力，并希望通过长期的训练，最终达到“只导不教”的境界。
二、教案
课题
常见的碱
授课人
罗燕
学校
宜昌市十六中
教学目标
1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解使用时的安全注意事项。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，知道他们的主要用途。
3、会用酸碱指示剂判断溶液是否具有碱性
重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点
碱的化学性质。
教学方法
实验探究
仪器、用品
药品：
NaOH固体、鹌鹑蛋、海苔干燥剂、澄清的石灰水、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、脱脂棉。
器材：
烧杯、滴管、锥形瓶、胶囊药品的铝塑包装。
教师活动
学生活动
设计意图
无火煮蛋
干燥剂的主要成分是生石灰CaO
将一个鹌鹑蛋卧于海苔干燥剂中，加水，静待观察
将鹌鹑蛋洗净，剥壳，享受美味鹌鹑蛋。
课前激趣
从生活到化学，
学生感觉当然亲切
通过自主学习，学生交流：
北京奥运期间大量供应的自加热盒饭，加热包中就发生了如下反应，放出大量的热：
CaO+H2O==Ca（OH）2
从生活走进化学，
从化学走向社会
理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
介绍石灰水的溶质就是Ca（OH）2
通过以前的学习，你在哪些情景下用过澄清石灰水，你知道它有哪些性质？
学生提问：
1、检验二氧化碳时，用到澄清石灰水，产生的浑浊到底是什么?
2、介绍酸碱指示剂时，也用到石灰水，不小心弄到手上有滑滑的感觉，干了以后皮肤有紧绷感。
它能使石蕊变蓝色，无色酚酞变红，所以显碱性，那么到底什么样的物质才有碱性？
铺设新知和旧识的桥梁
结合学生实际感受，才容易产生共鸣
NaOH闪亮登场
1、分发药品
2、引导观察NaOH色、态、溶解性及溶解时的温度变化情况
NaOH固体及潮解现象一目了然
1、自主实验
2、自主归纳NaOH的物理性质：
①NaOH是白色固体。
②易溶解于水，且放出大量热。
③NaOH易潮解，应该密封保存。
用胶囊药品的铝塑包装，属于废物利用，可人手一个，既环保又节约，还增大了可视面。
化学学习至此，学生已经掌握基本的实验方法，教师要做的，仅仅就是提供最宽松、最充分的实验探究环境。
介绍碱的腐蚀性
“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱
1.鸡爪前后的变化及原因？
2.以后自己使用NaOH时，应该注意什么？
3.NaOH在生产生活中有哪些作用？
展示并使用脱脂棉：
用课堂上实验刚刚获得的NaOH溶液和澄清石灰水，分别与2种酸碱指示剂反应
NaOH的残留湿润固体使酚酞试液变红
自主实验显示：
NaOH的溶液象澄清石灰水一样，也可使石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
NaOH只是生产肥皂、石油、纸张、纺织、印染的工业原料，还可配置厨房清洁剂
使用厨房清洁剂时应该戴手套。
在学生可以自己摸索的学习环节，教师决不“越俎代庖”
在教学的渐进过程中，对学生放手，教师轻松，学生自如，他们定会带来惊喜
有一个误会必须消除：
有些学生误认为肥皂、纸张等物质中含有NaOH，甚至产生恐惧感。
演示实验
自动变大的气球
引导思考：
1、 气球变大的原因？
2、 能否证明CO2和NaOH反应？
3、 你对这个实验还有什么改进的意见？
1、由于CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小，所以气球涨大
2、不能证明CO2与NaOH反应，因为水能溶解二氧化碳也能与之反应，都能使锥形瓶内气压减小。
学生自行设计的实验方案，从2条思路来证明：
①证明锥形瓶内气压减小或者用②检验反应的生成物
选择了第②种思路：
在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明反应后的溶液中含有碳酸根，间接说明CO2与NaOH发生了反应。
教师主导，学生主体
启发思考，激活思维
学生强烈渴求寻找解决问题的办法
[板书设计]
第2课时 常见的碱
Ca（OH）2（熟石灰、消石灰）、石灰水的溶质
NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）
物
理
性
质
Ca（OH）2是白色粉末状固体
1、NaOH是白色固体。
2.易溶解于水，且放出大量热。
3.NaOH易潮解，所以应该密封保存。
化
学
性
质
1、 与酸碱指示剂反应：
碱的溶液都可使石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
2、与非金属氧化物反应：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH ====Na2CO3 +H2O
（空气中就含有CO2，再次说明NaOH应该密封保存）
SO3+2NaOH ====Na2SO4 +H2O
3、都有腐蚀性，使用时，应该注意安全
用
途
建筑业：
配制“三合土”
生产肥皂、石油、纸张、纺织、印染的工业
原料，厨房清洁剂
《碱的性质》教案
一、教学目标
1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教
育。
5.通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶。
二、教学重难点
教学重点
碱的化学通性
教学难点
碱和非金属氧化物反应的化学方程式
三、教学过程
[复习提问]听写化学方程式
[引入新课]请说出你知道的碱的名称。
[板书]一.常见的碱
[阅读]常见的碱的用途
石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
[板书]石灰石：
主要成分碳酸钙（CaCO3）
石灰水：
氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca（OH）2]
氧化钙：
CaO，俗称生石灰
氢氧化钙：
Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰
物质名称
氢氧化钠
氢氧化钙
色、态
白色固体
白色粉末
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
水溶性
极易溶于水
微溶于水
其他
易潮解
不潮解
[探究活动]【实验8-8】
取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。
取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触
摸试管壁，感觉温度变化情况。
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小
时后，观察变化。
[讲述]氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
[探究活动]【实验8-9】碱与指示剂的作用
[板书]二.碱的化学性质
1.碱与指示剂的作用
碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝
2.碱与酸的作用
碱+酸→盐+水
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
[探究活动]【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。
[板书]3.碱与非金属氧化物的作用
碱+非金属氧化物→盐+水
Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
注意：
因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
[探究活动]【实验8-11】
石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀。
[板书]4.碱与盐的反应
碱+盐→新碱+新盐
Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4
3Ca（OH）2+3FeCl3==Fe（OH）3↓+3CaCl2
2NaOH+CuSO4==Ca（OH）2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl
[阅读]P.69长话短说讨论与交流
[布置作业]
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