四川省成都高二化学下学期期末考试试题.docx
《四川省成都高二化学下学期期末考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都高二化学下学期期末考试试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
四川省成都高二化学下学期期末考试试题
成都外国语学校2017届高二（下）期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：
C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64
Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1、下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（）
A．Na2O2与水反应制备氧气B．实验室用碱石灰吸收SO2
C．N2O5与水反应制备HNO3D．CO2与澄清石灰水作用
2、
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
3、下列有关说法正确的是（）
A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
5、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
6、科学家宣布发现了铝的“超级
原子”结构———Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（）
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
7、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
8、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
9、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：
Fe粉B．CO2（SO2）：
饱和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：
NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：
Ca（OH）2溶液
10、下列物质与其用途完全符合的有（ ）
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；
④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
A．7个B．6个C．5个D．4个
11、进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）
A．将铁粉加到稀硝酸中
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D．NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液
12、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）
A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－
13、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A、+1B、+2
C、+3D、+4
14、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：
用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物（
2－xO3·
O）。
处理含1molCr2O
废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是（ ）
A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
15、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关
系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
16、关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）
A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体
B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出
C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生
D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
17、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A．a点对应的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42—、HCO3—
B．b点对应的溶液中：
Na+、NH4+、SO42—、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3—、Cl－
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I－、SO42—
18、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）
A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3
19、相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）
A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH相同
C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
20、0.6mol/L的Fe2（SO4）3和1.2mol/L的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分
反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（）
A．0.16molB．0.22molC．0.30molD．0.48mol
21、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，
均能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．X—稀盐酸，Y—碳酸钠溶液B．X—偏铝酸钠溶液，Y—硫酸溶液
C．X—硫化氢气体，Y—氯化铁溶液D．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液
22、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A．装置①：
用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：
用铜和稀硝酸制NO
C．装置③：
用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：
用双氧水和二氧化锰制O2
23、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）
操作
可能的实验现象
解释
A
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
B
向淀粉KI溶液中不断通入C12
溶液先变蓝
后褪色
C12先表现氧化性、
后表现强氧化性
C
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入
盐酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中没有
Fe3O4
D
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
BaSO3不溶于硝酸
24、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
25、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠
体积的关系。
下列说法错误的是（）
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
27、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（）
A．6.72LB．7.84LC．4.48LD．无法计算
28、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，
乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
29、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）
A．OA段所发生反应的离子方程式：
H+＋OH－==H2O；CO32－+H+==HCO
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaO
H
和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
D．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
30、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42—和Na+
C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
II卷（40分）
31、（10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；
Mg和Na的化学性质也具有一定相似
性。
I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂______________________。
10%的H2SO4溶液②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是___________________________。
（3）该装置仍有不足之处，请说明__________________________________________。
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”
的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应④SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是。
（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：
。
32、（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_____________________。
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后
，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_______。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色
沉淀生成．当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
__________________________________________________________________。
33、（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）。
请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、
IV中起的作用：
__________________________；___________________________。
34、（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：
。
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是（化为最简整数比）
过程Ⅲ：
已知25℃时：
电解质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶度积（Ksp）
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为，
然后过滤、结晶，可得CuSO4·
5H2O。
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
2017届高二（下）期末化学答案
ADBBCDCCABCACDBCDDDACDBCDABACD
31、（10分）
（1）②③
（2）SO2+Mg
2MgO+S吸收多余的SO2，防止污染环境
（3）在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通。
（4）2Mg+SiO2
2MgO+Si
（5）2Mg+Si==Mg2Si，Mg2Si+2H2SO4==2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2==SiO2+2H2O
32、（10分）
（1）Al
（2）①C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②NO、CO2
（3）Cu2+、Fe3+、H+（4）2Fe2++3H2O2+4I－==2Fe（OH）3↓+2I2
33、（10分）
（1
）2Al+2OH-+2H2O
=2AlO2-+3H2↑
（2）4Co2O3·CoO+S2O32－+22H+＝12Co2++2SO42－+11H2O
（写成8Co3++S2O32－+5H2O＝8Co2++2SO42－+10H+也给分）
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境
（3）2Al3++3CO32—+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓
34、（10分）
（1）Fe2O3 SiO2 （2分）
（2）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（2分）
（3） m （Cu）∶m（Fe2O3）∶m（SiO2）=16∶16∶15（2分）
（4）4.0≤pH＜5.4（2分）
（5）A、C、D（2分，全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）
升级会员 