人教版初三化学中考总复习分章知识点.docx

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人教版初三化学中考总复习分章知识点

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：

物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、

干冰升华、液氮制冷、窗户上结冰华、雕刻

化学变化——有其它物质生成的变化例:

煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、炼钢、冶炼铜、酿酒

2、判断变化依据：

是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化

物理性质：

物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题3走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：

烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

存放药品的仪器：

广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

加热仪器：

酒精灯

计量仪器：

托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

分离仪器：

漏斗

取用仪器：

药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

夹持仪器：

试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：

长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

1、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防

止滴管沾上其他试剂）

2、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：

①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进行化学反应。

③读书误差：

仰小俯大仰视则读书偏低，液体的实际体积>读数

俯视则读书偏高，液体的实际体积<读数

3、托盘天平：

称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：

（1）左物右码

（2）左盘质量=右盘质量+游码质量即：

若是左物右码，则药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数—游码读数

（3）任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

4、长颈漏斗：

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

5、酒精灯

若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

6、玻璃棒 用途：

搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

7、简易装置气密性检查：

A、连接装置；

B、将导管的一端浸入水中；

C、用手紧握试管加热；

D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气成分的研究史

法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：

说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:

表达式：

磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

化学方程式：

4P+5O2

2P2O5

5、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

思考：

可否换用木炭、硫磺等物质？

如能，应怎样操作？

答：

不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分（按体积分数）：

氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：

1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：

由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：

两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

氧气

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：

有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：

空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：

损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：

温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：

加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

课题2氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：

通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：

标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

（可用向上排空法）

3、溶解性：

氧气不易溶于水。

（可用排水法收集）

二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

碳（C）+氧气（O2）

二氧化碳（CO2）

化学方程式C+O2CO2

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：

在空气中：

发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:

发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式硫（S）+氧气（O2）

二氧化硫（SO2）

化学方程式S+O2SO2

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：

在空气中：

发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：

磷（P）+氧气（O2）

五氧化二磷（P2O5）

化学方程式：

4P+5O22P2O5

注意：

五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：

镁（Mg）+氧气（O2）

氧化镁（MgO）

化学方程式：

2Mg+O22MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：

铁（Fe）+氧气（O2）

四氧化三铁（Fe3O4）

化学方程式：

3Fe+2O2

Fe3O4

注意：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧

（三）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型：

①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：

AB→A＋B＋……。

（简称：

“一变多”）

③：

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）

（1）具体过程

（2）注意：

该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：

过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：

过氧化氢（H2O2）

水（H2O）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：

固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

③、装药品时，先装固体后装液体

④、该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：

连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：

、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：

氯酸钾（KClO3）

氯化钾（KCl）+氧气（O2）

方程式：

2KClO3

2KCl+3O2↑

注意：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

表达式：

高锰酸钾（KMnO4）

锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

方程式：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C、装置：

加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：

（连）查、装、定、点、收、离、熄。

泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，证放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）

b、用向上排空气法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时。

导管放在集气瓶口

G、检验、验满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：

特点：

两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

四、分解反应：

1、概念：

由一种物质反应生成两种及以上物质的反应

2、特点：

一变多

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、构成物质的微粒：

分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：

例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：

物质由××分子（或原子）构成。

例如：

铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：

⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：

水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：

分子由原子构成。

分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成。

例如：

水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：

一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：

氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：

原子是化学变化中最小的微粒。

例：

氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题2原子的结构

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此：

核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上1、原子的构成

注意：

①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：

氢原子核中无中子

2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量单位是1

3、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：

表示原子的质子数

②+：

表示原子核的电性

③弧线：

表示电子层

④弧线上的数字：

表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：

最外层电子数＜4易失电子

非金属元素：

最外层电子数≥4易得电子

稀有气体元素：

最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：

氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

二、离子

1、概念：

带电的原子或原子团

2、分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：

原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：

钠离子：

Na＋。

4、离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：

Fe3+：

带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：

表示一个离子所带的电荷数。

例如：

Fe3+：

3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：

质子数>电子数阴离子：

质子数<电子数

7、离子与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：

在离子符号前面加系数。

例如：

2个钠离子：

2Na＋

9、离子符号前面的数字：

表示离子的个数。

小结：

1、构成物质的微粒：

分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：

非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）

由原子直接构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：

碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：

××物质由××元素和××元素组成例：

水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：

××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：

水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题3元素

元素

1、含义：

具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：

元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：

元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元素

原子

区

别

含义

宏观概念，只分种类不计个数

微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成

从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：

元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：

O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：

O、C、H、N

③空气中前二位的元素：

N、O

注意：

在化学反应前后元素种类不变

元素符号

1、书写原则：

第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：

O：

表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：

在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：

表示2个氢原子：

2H；2H：

表示2个氢原子，6N：

6表示6个氮原子。

元素周期表

1、发现者：

俄国科学家门捷列夫

2、结构：

7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

5、元素周期表中每一方格提供的信息：