3．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3-＞S2-＞C1-D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
4．下列说法中正确的是（）
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
5．下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
6．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
9．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是（）
A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B．
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素
C．
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
12．下列叙述正确的是
A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D、熔点由高到低的顺序是：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
13．下列说法中正确的是
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B．非极性分子中一定没有极性键
C．离子晶体中一定没有共价键
D．分子晶体中一定没有离子键
14．（14分））X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________________________________。
⑸ZX的电子式为_________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+FeG2
Fe+2ZG；放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。
15．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数
依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：
1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：
1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________；
（4）Y与Z比较，电负性较大的____________,其+2价离子的核外电子排布式是_________
16．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
17．
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的
和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
18．生物质能是一种洁净、可再生能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；
1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），
所包含的Cu原子数目为。
19．[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）元素的第一电离能：
Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M矿+的核外电子排布式为。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m=（填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有（填序号）。
A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键
20．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
。
21．（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Y元素在周期表中的位置是_____________。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
22．考生注意：
下题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是
。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图。
写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A不正确，因为F元素没有正价；第三和二周期都是含有8种元素的，B不正确；副族全部是金属元素，C正确；D不正确，氢元素是非金属，位于IA，答案选C。
考点：
考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断
点评：
在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如F元素没有正价，氧元素没有最高价等。
2．B
【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。
而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。
3．C
【解析】根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：
As＞P＞C1，A错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：
HC1＞HBr＞AsH3，B错；元素离子的还原性：
As3-＞S2-＞C1-，C对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：
H3AsO4＞H3PO4＞H2SO4，D错。
4．D。
【解析】选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。
5．C。
【解析】选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：
Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：
H3PO4＞H3AsO4。
6．B
【解析】若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X是H，Y和Z的化合价分别是＋5价和－2价，即Y是ⅤA或ⅦA，Z是ⅥA。
Y和Z在同一周期，则其原子序数只能为13和12，所以不可能，A不正确。
若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X是金属，Z是非金属，所以二者可形成离子化合物，例如MgCO3，B正确。
若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y和Z一定是非金属，即为NaNO3,C不正确。
同样分析D中可能是NaNO3或MgCO3，即Y和Z一定是非金属，也不正确。
答案选B。
7．C
【解析】原子序数为15的元素，其核外电子排布为285，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故①错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故②正确；
周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期ⅣA族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：
12C、13C、14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故③错误；
原子序数为12的元素，其核外电子排布为282，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故④正确；
故选C
8．B
【解析】X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，A中其化合价一正一负时，其离子的核外电子数相同，故m-a=n+b，错误；B中两者都带负电荷，且X带两个，Y是一个时，X2-的还原性强于Y-，正确；C中像S2-与Cl-电子层结构相同且位于同一周期，错误；X的原子半径大于Y，故X的非金属性弱于Y，其气态氢化物的稳定也弱于Y，错误。
9．A
【解析】考查同位素的概念和原子的表示方法。
因为质量数等于中子数加质子数，而在原子的表示中左上角代表质量数，左下角代表质子数，所以
Pt和
Pt的中子数分别为202－78＝124、198－78＝120，B不正确。
具有一定数目质子和中子的一种原子叫做核素，所以C不正确。
Pt和
Pt的质量数不同，质子数相同，所以互为同位素，答案是A。
【答案】A
【解析】根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图
，X、Y、Z、W的原子半径依次为X>Y>Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。
考点定位：
本题考查元素周期表和元素周期律的知识。
涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。
11．D
【解析】本题考查的是化学键知识。
两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为:
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可只，D正确。
【答案】D
【解析】由甘氨酸（H2N—CH2—COOH）可以确定分子中含有10对共用电子；写出PCl3和BCl3的电子式，可以判断只有B原子最外层为6个电子，其它均为8个电子；H2S（类似于H2O）和CS2（类似于CO2）分别是极性键构成的极性分子和非极性分子；金刚石、碳化硅、硅都属于原子晶体，但原子半径C＜Si，原子半径越小，结合得越牢固所得的晶体的熔点越高。
13．D
【解析】全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等。
因此A、B选项均不对。
离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，所以C选项错误，D选项正确。
14．
（1）第二周期第VIA族；
（2）HClO4；H2S；（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）；（4）H2S（g）＋3/2O2（g）=SO2（g）＋H2O（l）
△H=-akJ·mol-1；（5）Na+[:
H]-；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（6）Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3。
【解析】由于五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，且可形成离子化合物ZX，故X一定是H元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，故Y是O元素，M是S元素；则Z是Na元素；G是Cl元素；
（1）氧元素位于第二周期第VIA族；
（2）上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S；（3）臭氧、氯气和二氧化氯等均可作为水的消毒剂；（4）硫化氢的燃烧热已知时，其燃烧的热化学方程式为：
H2S（g）＋3/2O2（g）=SO2（g）＋H2O（l）△H=-akJ·mol-1；（5）氢化钠的电子式为：
Na+[:
H]-；氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠：
NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（6）钠单质和FeCl2组成的可充电电池中，放电时做原电池，其正极反应式为：
Fe2++2e-=Fe；充电时，金属钠所在的一极接电源负极；电解质为：
β-Al2O3。
考点定位：
此题以元素推断为基础，综合考查了周期表的结构、元素性质的比较、常见的水消毒剂、热化学方程式的书写、电子式书写和化学方程式书写、电化学知识。
15．
（1）CH4SiH4sp3sp3正四面体
（2）分子原子
（3）CO2
（4）C1s22s2
【解析】由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，
为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。
16．答案：
（1）SC
（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6
（4）F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
【解析】根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。
XZ2与YZ2分子为SO2、CO2，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。
且H易与O、F、N形成氢键。
17．
（1）二VA弱
（2）1s22s22p63s23p4大
（3）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）3FeO（s）+2Al（s）
A
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