历届高考物质结构与性质试题.docx

1、历届高考物质结构与性质试题一、选择题（题型注释）1下列叙述正确的是（ ）A除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素2同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXY”或“ Y ZW，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg

2、元素，则可形成Mg3N2，D不正确。考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。11D【解析】本题考查的是化学键知识。两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可只，D正确。【答案】D【解析】由甘氨酸（H2NCH2COOH）可以确定分子中含有10对共用电子；写出PCl3和BCl3的电子式，可以

3、判断只有B原子最外层为6个电子，其它均为8个电子；H2S（类似于H2O）和CS2（类似于CO2）分别是极性键构成的极性分子和非极性分子；金刚石、碳化硅、硅都属于原子晶体，但原子半径CSi，原子半径越小，结合得越牢固所得的晶体的熔点越高。13D【解析】全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2

4、O2、NH4Cl、K2SO4等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，所以C选项错误，D选项正确。14（1）第二周期第VIA族；（2）HClO4；H2S；（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）；（4）H2S (g)3/2O2(g) =SO2(g)H2O(l) H= - a kJmol-1；（5）Na+:H-；NaHH2O=NaOHH2；（6）Fe2+2e-=Fe；钠；-Al2O3。【解析】由于五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，且可形成离子化合物ZX，故X一定是H元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，故Y是O元素，M是S元素；则Z是N

5、a元素；G是Cl元素；（1）氧元素位于第二周期第VIA族；（2）上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S；（3）臭氧、氯气和二氧化氯等均可作为水的消毒剂；（4）硫化氢的燃烧热已知时，其燃烧的热化学方程式为：H2S (g)3/2O2(g) =SO2(g)H2O(l) H= - a kJmol-1；（5）氢化钠的电子式为：Na+:H-；氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠：NaHH2O=NaOHH2；（6）钠单质和FeCl2组成的可充电电池中，放电时做原电池，其正极反应式为：Fe2+2e-=Fe；充电时，金属钠所在的一极接电源负极；电解质为：-Al2O

6、3。考点定位：此题以元素推断为基础，综合考查了周期表的结构、元素性质的比较、常见的水消毒剂、热化学方程式的书写、电子式书写和化学方程式书写、电化学知识。15（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C 1s22s2【解析】由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元

7、素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。16答案：（1）S C （2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO【解析】根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。XZ2与YZ2分子为SO2、CO2， SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。且H易与O、 F、N形成氢键。17(1)二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O(4)3FeO(s) + 2Al(s) A