b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3－）+c（SO32－）
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制
在4～5左右
向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为。
②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。
（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
28．（16分）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：
制取FeCl2溶液。
向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：
向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
1实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：
溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：
步骤
试剂及操作
现象
i
③
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液
④
25．（16分）
（1）加成反应
（2）
（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）
（4）
（5）
（6）a、c
（7）
（8）
26.（12分）
（1）三（1分）ⅣA（1分）b
（2）+638.4kJ·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）
（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）
（4）①蒸馏（或分馏）②a、c
27.（14分）
（1）SO2+OH－===HSO3－
（2）①a、c
②HSO3－在溶液中存在电离平衡：
HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，
Ca2++SO32－===CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+
（4）①Ce3+-e－===Ce4+②a
（5）243a（242a、244a、5600a/23都给分）
28．（16分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-
Fe（SCN）3（不写可逆号不扣分）
（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
（3）
①0.15
②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体
③取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）
④无明显现象
（朝阳）
25.（16分）
对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：
（1）A的结构简式是______。
（2）A生成的反应类型是______。
（3）B中含氧官能团的名称是______。
（4）对羟基扁桃酸的结构简式是______。
（5）乙醇→E的化学方程式是______。
（6）有机物甲能发生银镜反应。
下列说法正确的是______。
a.甲中含有羟基
b.芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
c.F、X均不能发生加成反应
（7）F的结构简式是______。
（8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。
26.（12分）
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
①反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是。
②反应A的热化学方程式是_______。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。
②CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。
已知燃烧1molC5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量。
根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
27.（14分）
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。
水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。
清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。
（2）已知：
20℃时溶解度/g
CaCO3
CaSO4
Mg（OH）2
MgCO3
1.4×10-3
2.55×10-2
9×10-4
1.1×10-2
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
Fe+NO2-+H2O==N2↑++
②下面检测钝化效果的方法合理的是。
a.在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d.在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
28.（16分）
某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下：
查阅文献：
检验微量Cu2+的方法是：
向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下：
实验装置
现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现红棕色气体
3.B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②产生红棕色气体的化学方程式是______。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。
25.（16分）
（1）CH3COOH
（2）取代反应
（3）羟基羧基
（4）
浓H2SO4
△
（5）2CH3CH2OH+HOOC—CH2—COOH
C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O
（6）ab
（7）
C
CH
+3NaOH
C=O
O
（8）
26.（12分）
500℃
（1）ab
700℃
（2）CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3
（3）①吸热反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH＞0）
②CO2（g）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）+O2（g）ΔH=+524.8kJ·mol-1
（4）①氧化
②CO2+2e-==CO+O2-
（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度
27.（14分）
（1）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）
Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。
（3）①CaCO3、Mg（OH）2、SiO2
②2Fe3++Fe==3Fe2+
（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉
（5）①22111Fe2O32OH-
②bc
28.（16分）
（1）SO2
（2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤
（3）黑色沉淀中不含有CuO
（4）①还原性
②2NO+O2==2NO2
③B试管中出现白色沉淀
NO2+SO2+Ba2++H2O==BaSO4↓+NO↑+2H+
△
④取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物
（5）CuS+4H2SO4（浓）==CuSO4+4SO2↑+4H2O
（东城）
25．（17分）有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下：
酸A
C2H4O2
B
C2H3O2Br
HCHO/氨水
Br2/红磷
H+
F
E
C
D
②H+
①氨水
L
C8H9O3N
G
①NH3
②H+
（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是。
A→B的反应类型是。
（2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是。
（3）B→C的化学方程式是。
（4）D的结构简式是。
（5）下列关于G的说法中正确的是（选填序号）。
a．不存在醛类同分异构体b．苯环上的一氯取代物有2种
c．1molG与浓溴水反应时最多消耗1molBr2
d．与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C8H6O4Na2
（6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L。
已知：
ⅰ．M和L均是α－氨基酸
ⅱ．M的分子式为C4H7O4N，1molM与NaHCO3溶液充分反应生成2molCO2，M的核磁共振氢谱有5个峰。
①M的结构简式是。
②聚合物W的结构简式是。
26．（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
（1）碱性：
Sr（OH）2Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是。
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。
用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。
已知：
ⅰ．相同温度时的溶解度：
BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.4
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
①Ⅰ中，反应的化学方程式是。
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有。
③Ⅳ的目的是。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是。
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
27．（14分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
装置（气密性良好，试剂已添加）
操作
现象
打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水
ⅰ．C中气体颜色变浅
ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：
2NH3（g）＋3Cl2（g）＝N2（g）＋6HCl（g）H=—456kJ·mol-1
已知：
①NH3的电子式是。
②断开1molH－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱”）。
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：
。
28．（15分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
（1）Na2O2与水反应的化学方程式是。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：
取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：
用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。
取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mLKMnO4溶液。
①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是。
②溶液a中c（H2O2）＝mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。
Ⅱ．向0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。
实验方案是：
取少量溶液a于试管中，。
25.（17分）
（1）羧基取代
（2）
（3）BrCH2COOH+2NaOH
HOCH2COONa+NaBr+H2O
（4）（5）bd（6）①HOOCCH2CH（NH2）COOH
②
26.（12分）
（1）<同一主族元素，原子最外层电子数相同
（2）①SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4②SrCO3BaCO3FeOFe2O3Al2O3
③将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全④ac
NaOH
27.（14分）
（1）NH3·H2O===NH3↑+H2O
（2）①
②40弱（3）HCl+NH3=NH4Cl
（4）①还原②2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O
28.（15分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）Ⅰ．MnO2
Ⅱ．①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
②0.0375
③反应生成的Mn2+作催化剂
（3）①碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
②加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化
（西城）
（丰台）
25．（17分）
聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。
下面是一种合成该有机物的路线：
已知：
请回答：
（1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为；其电离方程式是______。
（2）反应①是加聚反应，B的结构简式是。
（3）反应②的反应类型是。
（4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是。
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②核磁共振氢谱有4种峰
（5）能与新制的Cu（OH）2反应，该反应的化学方程式是。
（6）关于D的性质下列说法正确的是（填字母）。
a．存在顺反异构
b．溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应
（7）反应③的化学方程式是。
26．（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化
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