高三一模大题汇编.docx

1、高三一模大题汇编(海淀)25（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：聚酯J已知：. RCOOR+ R18OHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）.（R、R代表烃基）（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_、_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）下列说法正确的是_（填字母序号）。 a为酯化反应bB和D互为同系物 cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式

2、是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。26（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的_周期_族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母序号）。a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) H = _（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_，Si元素的非金

3、属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用_ 方法提纯SiHCl3。物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/32.057.5131.6一定条件用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。n(SiHCl3)a. 该反应的平衡常数随温度升

4、高而增大n(H2)b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度27（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaH

5、SO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）28（1

6、6分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色

7、后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。1 实验I的说明 ；实验III的目的是 。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。II查阅资料

8、后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 25（16分） （1）加成反应 （2） （3）碳碳双键（1分） 酯基（1分）（4）（5） （6）a、c （7）（8）26.（12分）（1）三（1分） A （1分） b（2）+638.4 kJmol1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（4）蒸馏（或分馏） a、c27

9、.（14分）（1）SO2 + OH= HSO3（2）a、cHSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（4）Ce3+- e= Ce4+ a（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）28（16分）（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3

10、）0.15H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）无明显现象（朝阳）25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素3羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：（1）A的结构简式是_。 （2）A生成 的反应类型是_。 （3）B中含氧官能团的名称是_。 （4）对羟基扁桃酸的结构简式是_。 （5）乙醇E的化学方程式是_。 （6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是_。a. 甲中含有羟基

11、 b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体c. F、X均不能发生加成反应 （7）F的结构简式是_。 （8）X分子中存在两个六元环，XW的化学方程式是_。 26. （12分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a . 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至70

12、0，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A： 已知： 反应是_反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。 反应A的热化学方程式是_。（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是_。27.

13、 （14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_。（2）已知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。

14、 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。 （5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： Fe + NO2- + H2O= N2+ + 下面检测钝化效果的方法合理的是 。 a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间 28. （16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验

15、步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程

16、所得结论是 。（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是_。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。 （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。25. （16分） （1）CH3COOH （2）取代反应（3）羟基 羧基 （4

17、）浓H2SO4 （5）2CH3CH2OH + HOOCCH2COOH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（6）ab（7）CCH+ 3NaOHC=OO（8） 26.（12分）500（1）ab700（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（3） 吸热 反应物总能量低于生成物总能量（或H0） CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g) H = +524.8 kJmol-1（4） 氧化 CO2 + 2e- = CO+O2-（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度 27.（14分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na

18、2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。（3） CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（5） 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH- bc28. （16分）（1）SO2 （2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤（3）黑色沉淀中不含有CuO（4） 还原性 2NO +O2=2NO2 B试管中出现白色

19、沉淀 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO4+ NO+ 2H+ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（浓）= CuSO4 + 4SO2 + 4H2O（东城）25（17分）有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下：酸AC2H4O2BC2H3O2BrHCHO/氨水Br2/红磷H+FECDH+氨水 LC8H9O3NGNH3H+（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是 。A B的反应类型是 。（2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是 。（3）B

20、C的化学方程式是 。（4）D的结构简式是 。（5）下列关于G的说法中正确的是 （选填序号）。 a不存在醛类同分异构体 b苯环上的一氯取代物有2种 c1mol G与浓溴水反应时最多消耗1mol Br2 d与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C8H6O4Na2（6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L。已知：M和L均是氨基酸M的分子式为C4H7O4N，1mol M与NaHCO3溶液充分反应生成2mol CO2，M的核磁共振氢谱有5个峰。M的结构简式是 。聚合物W的结构简式是 。26（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在

21、元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第A族。（1）碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“”或“”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3 、FeO 、Fe2O3、Al2O3 、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；将滤渣溶于盐酸，过滤；向所得滤液中加入浓硫酸，过滤；向所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。已知

22、：相同温度时的溶解度： BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7中，反应的化学方程式是 。中，能与盐酸反应溶解的物质有 。的目的是 。下列关于该工艺流程的说法正确的是 。a该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+ 、Cl- 、SO42-b中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率c中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率27（14分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。装置（气密性良好，试剂已添加）操作现象打开分液漏斗活塞

23、，逐滴加入浓氨水C中气体颜色变浅稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是 。（2）现象，C中发生的反应为：2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) H= 456 kJmol-1已知：NH3的电子式是 。断开1mol HN键与断开1molHCl键所需能量相差约为 ，NH3中的HN键比HCl中的HCl键（填“强”或“弱”） 。（3）现象中产生白烟的化学方程式是 。（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。若该装置能实现设计目标，则石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）写出石墨a电极的电极反应式： 。28（15分）某小组通过实验研

24、究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 molL-1

25、KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 。溶液a中c(H2O2) molL-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。（3）为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是 。同学们进

26、一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。25.（17分）（1）羧基 取代（2）（3）BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O（4） （5）b d （6）HOOCCH2CH(NH2)COOH26.（12分）（1） 同一主族元素，原子最外层电子数相同（2） SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全 a cNaOH27.（14分）（1）NH3H2O = NH3+H2O（2）

27、40 弱 （3） HCl+NH3=NH4Cl （4）还原 2NH36OH-6e-N26H2O28.（15分）（1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2（2）MnO22MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O0.0375反应生成的Mn2+作催化剂（3）碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化（西城）（丰台）25（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：已知：请回答：（1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为 ；其电离方程式是_。 （2）反应是加聚反应，B的结构简式是 。 （3）反应的反应类型是 。（4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。 能与浓溴水反应产生白色沉淀核磁共振氢谱有4种峰（5） 能与新制的Cu(OH)2反应，该反应的化学方程式是 。（6）关于D的性质下列说法正确的是 （填字母）。a存在顺反异构b溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应c能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应（7）反应的化学方程式是 。26（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应的反应过程与能量变化