非金属复习课学案0223姜广勇.docx

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非金属复习课学案0223姜广勇

必修1·第四章·非金属及其化合物复习课

（1）——非金属单质

【学习目标】熟练掌握硅、氯、硫、氮单质的性质

【学习重点】硅、氯、硫、氮主要的化学性质

【基础知识】

1、常见的非金属单质有

常见的金属单质有

2、写出你所知道的非金属单质间的置换反应的化学方程式和离子方程式

3、写出你所知道的非金属单质置换金属单质的化学方程式

4、非金属的化学共性

（一）——与金属反应

（1）钠露置空气中

（2）钠在空气中加热

（3）镁在空气中点燃（4）铝在空气中加热

（5）铁在纯氧中点燃（6）铜在空气中加热

（7）钠在氯气中点燃（8）铁在氯气中点燃

（9）汞表面覆盖硫粉（10）镁在氮气中点燃

5、非金属的化学共性

（二）——与非金属的反应

（1）卤素单质和氢气

（2）氧气和氢气（3）硫和氢气

（4）氮气和氢气（5）碳在空气中燃烧

（6）硫在空气中燃烧（7）氮气和氧气

（8）硅和氧气（9）磷在空气中燃烧

（10）磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

（11）碳和硅

6、非金属的化学共性（三）——与水的反应

（化学方程式）（离子方程式）

（1）氟气和水的反应

（2）氯气和水的反应

7、非金属的化学特性（化学方程式）（离子方程式）

（1）硅和氢氧化钠溶液

（2）金属铝和氢氧化钠溶液

（3）氯气和氢氧化钠溶液的反应

（4）漂白粉的制取

8、制法

（1）氯气的实验室制法

（2）氯气的工业制法

（3）粗硅的制取

（4）粗硅的提纯

【思考与交流】应用类比写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）硫和氢氧化钠溶液共热的歧化反应（升价产物+4）

（2）溴单质和水（类比氯）

（3）溴单质和氢氧化钠水溶液

（4）钠和氢气化合生成氢化钠（NaH）

（5）钙与氢气

【问题与收获】

必修1·第四章·非金属及其化合物复习课

（2）——非金属氧化物

【学习目标】熟练掌握碳、硅、氮、硫氧化物的性质

【学习重点】CO、CO2、SiO2、NO、NO2、SO2、SO3等氧化物主要的化学性质

【基础知识】

1、上述氧化物中属于酸性氧化物的是

2、什么酸性氧化物？

酸性氧化物是否一定是非金属氧化物？

非金属氧化物是否一定是酸性氧化物？

3、你知道哪些含氧酸？

将含氧酸从组成上脱水就得到其对应的酸酐，试一试你能发现什么规律？

4、酸性氧化物与碱的反应

（化学方程式）（离子方程式）

（1）二氧化碳（少量）和氢氧化钠溶液

（2）二氧化碳（足量）和氢氧化钠溶液

（3）二氧化碳（少量）和澄清石灰水溶液

（4）二氧化碳（足量）和澄清石灰水溶液

（5）二氧化硫（少量）和氢氧化钠溶液

（6）二氧化硫（足量）和氢氧化钠溶液

（化学方程式）（离子方程式）

（7）二氧化硫（少量）和澄清石灰水溶液

（8）二氧化硫（足量）和澄清石灰水溶液

（9）二氧化硅和氢氧化钠溶液

（10）三氧化硫和氢氧化钠溶液

5、酸性氧化物和碱性氧化物的反应

（1）二氧化碳和氧化钙

（2）二氧化硫和氧化钙

（3）三氧化硫和氧化钙

（4）二氧化硅和氧化钙

6、某些酸性氧化物和水的反应

（1）二氧化碳和水

（2）二氧化硫和水

（3）三氧化硫和水

（4）二氧化硅和水

7、不成盐氧化物（CO、NO、NO2）的氧化还原反应

（1）一氧化碳的燃烧

（2）一氧化碳在有氧气存在下不断引燃与过氧化钠的反应

（3）一氧化氮与氧气

（4）二氧化氮与水

（5）一氧化氮、氧气和水总反应

（6）二氧化氮、氧气和水总反应

（7）一氧化氮、二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收（归中反应）

（8）二氧化氮被氢氧化钠吸收（歧化反应）

8、其他反应

（1）碳和二氧化碳高温

（2）碳和二氧化硅高温

（3）二氧化硫与氧气高温、催化剂

（4）二氧化硫使氯水、溴水、碘水褪色

（5）二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色（离子方程式）

（6）二氧化硫与过氧化钠反应

（7）二氧化硫通入稀硝酸

（8）二氧化硫与硫化氢的归中反应，该反应中二氧化硫表现性。

（9）二氧化硫通入紫色石蕊试液，试液变色，二氧化硫表现性；

二氧化硫通入品红溶液，溶液色，二氧化硫表现性。

9、制法

（1）二氧化碳的实验室制法

（2）二氧化硫的实验室制法

（3）二氧化硫的工业制法

（4）一氧化氮的实验室制法

（5）一氧化氮的工业制法

（6）二氧化氮的实验室制法

【思考与交流】试应用类比写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）五氧化二磷与氢氧化钠溶液

（2）五氧化二磷与冷水生成偏磷酸（HPO3）

（3）五氧化二磷与热水生成偏磷酸（H3PO4）

（4）五氧化二磷与氧化钠

必修1·第四章·非金属及其化合物复习课（3）——非金属氢化物

【学习目标】熟练掌握卤化氢、硫化氢、氨的性质

【学习重点】HF、HCl、H2S、NH3的主要的化学性质

【基础知识】

1、你知道哪些非金属氢化物

2、我们需要重点掌握的唯一的碱性氢化物是

3、溶入水呈酸性的氢化物的通性——酸的通性

（1）氢氟酸使色石蕊指示剂变

（化学方程式）（离子方程式）

（2）氢氯酸（盐酸）与氢氧化钠

（3）氢溴酸与氧化钙

（4）氢碘酸与锌

（5）盐酸与碳酸钙

（6）氢硫酸（少量）与氢氧化钠

（7）氢硫酸（过量）与氢氧化钠

4、氢氟酸的特性

（1）氢氟酸是氢卤酸中唯一的酸。

（2）氢氟酸与二氧化硅

（3）氢氟酸和硅

5、硫化氢（水溶液称氢硫酸）的还原性

（1）硫化氢和氯水、溴水、碘水的反应

（2）硫化氢和二氧化硫

6、水溶液呈碱性——氨（1：

溶于水，使色酚酞变色）

（1）氨和水的反应，

（2）玻璃棒蘸浓盐酸和浓氨水靠近

（3）玻璃棒蘸浓硝酸和浓氨水靠近

（4）盐酸滴入氨水

（5）氨气被浓硫酸吸收

（6）硫酸滴入氨水

（7）氨的催化氧化

（8）氨和氯气的反应

7、制取

（1）氨的实验室制法

（2）氨的工业制法

必修1·第四章·非金属及其化合物复习课（4）——含氧酸

【学习目标】熟练掌握碳、硅、氮、硫等元素常见含氧酸的性质

【学习重点】碳酸、硅酸、硝酸、硫酸主要的化学性质

【基础知识】

1、碳酸的电离方程式

硝酸的电离方程式

稀硫酸的电离方程式

2、酸的通性

（1）碳酸使色石蕊变色。

（化学方程式）（离子方程式）

（2）硝酸和氢氧化钠

（3）硫酸和氢氧化钡

（4）硅酸和氢氧化钠

（5）铝和稀硫酸

（6）氧化镁和硝酸

（7）碳酸钠和硫酸（少量）

（8）碳酸钠和硫酸（足量）

3、浓硫酸的特性

（1）铜和浓硫酸加热

（2）碳和浓硫酸

3、硝酸的特性

（化学方程式）（离子方程式）

（1）铜和浓硝酸

（2）铜和稀硝酸

（3）碳和浓硝酸

（4）亚铁离子被稀硝酸氧化（离子方程式）

（5）亚硫酸根被稀硝酸氧化（离子方程式）

4、制法

（1）硅酸的制取

（2）硫酸的制取

（3）硝酸的制取

【思考与交流】试应用类比写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）铁和浓硫酸

（2）铁和浓硝酸

（3）铁和稀硝酸

（4）硫和浓硫酸

（5）硫和稀硝酸

必修1·第四章·非金属及其化合物复习课（5）——非金属盐

【学习目标】熟练掌握铵盐、亚硫酸盐性质

【学习重点】铵盐、亚硫酸盐的性质，铵根离子、硫酸根离子的检验

【基础知识】

1、常见的铵盐有等。

（1）氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵受热分解

（2）实验室制取氨气

（3）铵根离子（溶液）检验

2、常见的亚硫酸盐有等。

（1）亚硫酸、亚硫酸钠、亚硫酸钙被氧化

（2）二氧化硫的制取

（3）亚硫酸钠溶液使氯水、溴水、碘水褪色

（4）亚硫酸钠使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）

3、硫酸根离子检验