届高考化学大一轮复习单元评估检测十.docx
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届高考化学大一轮复习单元评估检测十
单元评估检测（十）
（第十章）
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题7分，共42分）
1.（2016·北京高考）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
【解析】选C。
冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。
2.（2016·上海高考）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【解析】选D。
MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，A项可以分离；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到两种溶液，B项可以分离；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，C项可以分离；二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，D项不能分离。
3.（2017·长沙模拟）下列保存物质的方法正确的是（ ）
A.保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C.氨水易挥发，应密封在低温处保存
D.金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
【解析】选C。
溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，不能减少溴的挥发，故A错误；氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；锂易和氧气、水反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能隔绝空气，故D错误。
4.（2017·武汉模拟）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
【解析】选D。
四氯化碳和水互不混溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；使分液漏斗内外空气相通保证液体顺利流出，故B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确，D错误。
5.用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
世纪金榜导学号30682440（ ）
选项
实验试剂
实验结论
A
a.稀硫酸
b.碳酸氢钠
c.硅酸钠溶液
非金属性：
S>C>Si
B
a.稀盐酸
b.二氧化锰
c.溴化钠溶液
氧化性：
MnO2>Cl2>Br2
C
d.小苏打
e.苏打
f.石灰水
热稳定性：
苏打>小苏打
D
d.氯化钠
e.氯化铵
f.硝酸银溶液
沸点：
氯化钠>氯化铵
【解析】选A。
根据强酸制取弱酸规律可判断酸性强弱，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，看到的现象是烧瓶中有气体生成、c中有沉淀生成，说明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，因此非金属性：
S>C>Si，故A正确；稀盐酸和二氧化锰不反应，所以不能得到氯气，不能实现实验目的，故B错误；碳酸钠热稳定性较强，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以d为碳酸钠、e为碳酸氢钠，故C错误；氯化铵不稳定受热易分解，所以该装置不能实现实验目的，故D错误。
6.（2017·长沙模拟）某学生设计如下实验步骤测定铁铜合金的组成：
说明：
以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据
下列说法正确的是（ ）
世纪金榜导学号30682441
A.不溶物Y为Cu且质量是1.6g
B.合金中铁单质的质量是1.68g
C.合金中氧原子的物质的量是0.01mol
D.X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4
【解析】选C。
硫酸足量，Fe2O3、CuO溶于硫酸后生成的Fe2（SO4）3和CuSO4均可与Fe反应，因此浅绿色的溶液X应为FeSO4，不溶物Y为金属铜，根据得失电子守恒，剩余铜的物质的量为
×[
×
×3+
×
×1]=0.05mol，即合金样品中共含有铜原子0.05mol，溶液X中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，n（Fe2O3）=
=0.02mol，铁原子的物质的量为0.04mol，溶液X中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而Fe2+物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含H+为0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，其余的H+和合金中的氧结合成水。
不溶物Y为Cu，其质量是0.05mol×64g·mol-1=3.2g，故A错误；生成氢气的物质的量为
=0.03mol，反应生成氢气的铁的质量是0.03mol×56g·mol-1=1.68g，还有铁与Fe3+和Cu2+的反应，故B错误；参加反应的硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，其余的H+和合金中的氧结合成水，则合金中氧原子的物质的量是
×（0.08mol-0.03mol×2）=0.01mol，故C正确；X溶液中溶质为H2SO4和FeSO4，故D错误。
【方法规律】巧用守恒法解答计算题
本题可用守恒法进行计算，铜原子的质量可用得失电子守恒进行计算，铁元素的质量可通过铁原子守恒进行计算，合金中氧原子的物质的量可通过参加反应的硫酸中H+守恒进行计算。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
7.（14分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
世纪金榜导学号30682442
（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是____________________________。
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？
写出实验步骤______________。
（3）某同学在实验室里模拟上述实验过程制得精盐和MgCl2·6H2O，实验中用NaOH溶液代替石灰乳进行实验。
①粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+和S
，要除去这三种杂质离子，可把粗盐溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、________、________，过滤，然后加入稀盐酸调节溶液的pH约为4，蒸发结晶得到纯净NaCl。
②该同学认为加入盐酸调节溶液的pH=7即可，老师告诉他pH=7时，不能得到纯净的NaCl溶液，则pH=7时，溶液中的主要溶质是__。
③母液中加入NaOH溶液，过滤，洗涤，得到Mg（OH）2沉淀。
洗涤Mg（OH）2沉淀的操作是___________________________________________，
如何检验得到的Mg（OH）2沉淀已经洗净？
_______________________________。
【解析】
（1）加热时，晶体中的MgCl2水解，通入干燥的HCl，可抑制MgCl2水解，并带走晶体分解产生的水蒸气，可制得无水氯化镁。
（2）根据Mg（OH）2与Ca（OH）2的溶解度不同，Mg（OH）2难溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故要除去Ca（OH）2，需加入试剂把Ca（OH）2转化为易溶于水的物质，可加入MgCl2或Mg（NO3）2溶液。
（3）①Ca2+可用Na2CO3除去，S
可用BaCl2除去，Mg2+用NaOH溶液除去，为除去过量的Ba2+，应使加入的Na2CO3溶液在BaCl2之后。
②加入盐酸时，NaOH可与盐酸中和，Na2CO3与盐酸反应首先生成NaHCO3，盐酸足量可生成NaCl和CO2。
Na2CO3全部反应生成NaCl和CO2时，由于CO2溶于水会使溶液显酸性，溶液显中性，则溶液中含有NaCl、NaHCO3和H2CO3（或CO2）。
③要检验沉淀是否洗净，则检验最后一次洗涤液中是否含有Cl―即可。
答案：
（1）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）①BaCl2溶液 Na2CO3溶液
②NaCl、NaHCO3和H2CO3（或CO2）
③向过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次
取少量最后一次洗涤液，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明沉淀已经洗净
8.（14分）（2017·衡阳模拟）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有N
、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、N
、C
、S
中的几种。
取该溶液进行以下实验：
世纪金榜导学号30682443
（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出________不存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出________不存在。
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可推出________不存在。
取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明_
存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出________不存在。
（5）根据以上实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是________；还不能肯定是否存在的离子是__________________________________________________。
【解析】
（1）根据实验
（1）现象：
溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与C
发生反应而不能大量共存，说明溶液中肯定不含有C
。
（2）根据实验
（2）现象：
CCl4层呈紫红色，说明反应产生I2，说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、N
和H+能发生氧化还原反应，而不能大量共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、N
。
（3）根据实验（3）现象：
溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+。
取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在N
。
（4）根据实验（4）现象：
取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与S
产生沉淀，说明溶液中不含S
。
（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、N
；肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、Al3+、N
、C
、S
；还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-。
答案：
（1）C
（2）N
、Fe3+ （3）Mg2+、Al3+ N
（4）S
（5）Ba2+、I-、N
K+、Na+、Cl-
【易错提醒】注意题中“澄清溶液”并不是无色溶液，不能首先排除溶液中可能含有的Fe3+。
9.（15分）（2017·黄冈模拟）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃。
化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应的化学方程式为HCOOH
CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80～90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸。
世纪金榜导学号30682444
（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置。
现提供以下药品：
甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水。
将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）。
选用的仪器
加入的试剂
A
甲酸、浓硫酸
D
——
证明有一氧化碳生成的现象是_________________________________________。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。
其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。
查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇。
相关反应的化学方程式是2CuSO4+4NaHCO3
Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+5H2O
2Cu（HCOO）2·4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是______________________________________________________________。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70～80℃，如果看到_________________（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。
在通风橱中蒸发滤液至原体积的
时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。
③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是_____________________________。
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是______________________________________。
【解析】
（1）在A装置中进行，甲酸（HCOOH）分解反应的化学方程式为HCOOH
CO↑+H2O，先通过C装置中无水硫酸铜，固体变蓝，说明含有水，接着通过B装置中浓硫酸除去水，然后将气体通入E装置与氧化铜反应，氧化铜粉末变红，再将生成的气体通入B装置的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，即可判断分解产物中有CO生成。
（2）①研磨的目的是把药品研细并混合均匀。
②温度过高，Cu（OH）2·CuCO3会分解生成黑色的氧化铜。
③甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤。
④甲酸铜可溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其他杂质。
答案：
（1）
选用的仪器
加入的试剂
A
甲酸、浓硫酸
C
无水硫酸铜
B
浓硫酸
E
氧化铜粉末
B
澄清石灰水
D
——
E中氧化铜粉末变红，B装置中澄清石灰水变浑浊
（2）①把药品研细并混合均匀
②有黑色固体生成
③防止甲酸铜晶体析出
④减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其他杂质
10.（15分）（能力挑战题）（2017·合肥模拟）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
0.2mol·L-1KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
_________________________________________________________________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=__
_________________________。
（3）该小组同学依据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向
试管
中加
入少
量固
体
室温下
溶液颜
色褪至
无色所
需时间
/min
0.6mol·L-1
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol·L-1
KMnO4溶液
3mol·L-1
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。
【解析】
（1）根据反应中改变的条件及褪色时间长短，可以得出的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大。
（2）高锰酸钾溶液的浓度变化量是0.2mol·L-1×3mL/10mL=0.06mol·L-1，所以其反应速率是0.06mol·L-1÷4min=1.5×10-2mol·L-1·min-1。
（3）①图2和图1相比，开始生成Mn2+的反应速率较低，但随后突然加快，这说明生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）。
②要验证Mn2+对该反应有催化作用，可以向溶液中加入硫酸锰进行验证。
③如果假设正确，则与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于4min。
答案：
（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大
（2）1.5×10-2mol·L-1·min-1
（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②MnSO4 ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于4min
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