届高考化学大一轮复习单元评估检测十.docx

1、届高考化学大一轮复习单元评估检测十 单元评估检测(十)(第十章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)1.(2016北京高考)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存【解析】选C。冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。2.(2016上海高考)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜【解析】选D。MgO是碱性氧化物

2、，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，A项可以分离；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到两种溶液，B项可以分离；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，C项可以分离；二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，D项不能

3、分离。3.(2017长沙模拟)下列保存物质的方法正确的是()A.保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C.氨水易挥发，应密封在低温处保存D.金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【解析】选C。溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，不能减少溴的挥发，故A错误；氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；锂易和氧气、水反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能隔绝空气，故D错误。4.(2017武汉模拟)

4、下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体【解析】选D。四氯化碳和水互不混溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；使分液漏斗内外空气相通保证液体顺利流出，故B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染

5、，故C正确，D错误。5.用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是世纪金榜导学号30682440()选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液非金属性：SCSiBa.稀盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵【解析】选A。根据强酸制取弱酸规律可判断酸性强弱，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，看到的现象是烧瓶中有气体生成、c中有沉淀生成，说明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，因此非金属性：SCSi，故A正确；稀盐

6、酸和二氧化锰不反应，所以不能得到氯气，不能实现实验目的，故B错误；碳酸钠热稳定性较强，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以d为碳酸钠、e为碳酸氢钠，故C错误；氯化铵不稳定受热易分解，所以该装置不能实现实验目的，故D错误。6.(2017长沙模拟)某学生设计如下实验步骤测定铁铜合金的组成：说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是()世纪金榜导学号30682441A.不溶物Y为Cu且质量是1.6gB.合金中铁单质的质量是1.68gC.合金中氧原子的物质的量是0.01molD.X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4【解析】选C。硫酸足量，Fe2O3、CuO溶于硫酸后生成的Fe2(

7、SO4)3和CuSO4均可与Fe反应，因此浅绿色的溶液X应为FeSO4，不溶物Y为金属铜，根据得失电子守恒，剩余铜的物质的量为3+1=0.05mol，即合金样品中共含有铜原子0.05mol，溶液X中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.02mol，铁原子的物质的量为0.04mol，溶液X中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而Fe2+物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含H+为0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，其余的H+和合金中的氧结合成水。不溶物Y为Cu，其质量是0.05mol64gmol-1=3.2g

8、，故A错误；生成氢气的物质的量为=0.03mol，反应生成氢气的铁的质量是0.03mol56gmol-1=1.68g，还有铁与Fe3+和Cu2+的反应，故B错误；参加反应的硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，其余的H+和合金中的氧结合成水，则合金中氧原子的物质的量是(0.08mol-0.03mol2)=0.01mol，故C正确；X溶液中溶质为H2SO4和FeSO4，故D错误。【方法规律】巧用守恒法解答计算题本题可用守恒法进行计算，铜原子的质量可用得失电子守恒进行计算，铁元素的质量可通过铁原子守恒进行计算，合金中氧原子的物质的量可通过参加反应的硫酸中

9、H+守恒进行计算。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)7.(14分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：世纪金榜导学号30682442(1)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_。(3)某同学在实验室里模拟上述实验过程制得精盐和MgCl26H2O，实验中用NaOH溶液代替石灰乳进行实验。粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+和S，要除去这三种杂质离子，可把粗盐溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、_、_，过滤，然后加入稀盐酸调节溶液的

10、pH约为4，蒸发结晶得到纯净NaCl。该同学认为加入盐酸调节溶液的pH=7即可，老师告诉他pH=7时，不能得到纯净的NaCl溶液，则pH=7时，溶液中的主要溶质是_。母液中加入NaOH溶液，过滤，洗涤，得到Mg(OH)2沉淀。洗涤Mg(OH)2沉淀的操作是_，如何检验得到的Mg(OH)2沉淀已经洗净？_。【解析】(1)加热时，晶体中的MgCl2水解，通入干燥的HCl，可抑制MgCl2水解，并带走晶体分解产生的水蒸气，可制得无水氯化镁。(2)根据Mg(OH)2与Ca(OH)2的溶解度不同，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故要除去Ca(OH)2，需加入试剂把Ca(OH)2转化为易溶

11、于水的物质，可加入MgCl2或Mg(NO3)2溶液。(3)Ca2+可用Na2CO3除去，S可用BaCl2除去，Mg2+用NaOH溶液除去，为除去过量的Ba2+，应使加入的Na2CO3溶液在BaCl2之后。加入盐酸时，NaOH可与盐酸中和，Na2CO3与盐酸反应首先生成NaHCO3，盐酸足量可生成NaCl和CO2。Na2CO3全部反应生成NaCl和CO2时，由于CO2溶于水会使溶液显酸性，溶液显中性，则溶液中含有NaCl、NaHCO3和H2CO3(或CO2)。要检验沉淀是否洗净，则检验最后一次洗涤液中是否含有Cl即可。答案：(1)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2

12、O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)BaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl、NaHCO3和H2CO3(或CO2)向过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待水自然流出后，重复操作23次取少量最后一次洗涤液，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明沉淀已经洗净8.(14分)(2017衡阳模拟)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有N、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、N、C、S中的几种。取该溶液进行以下实验：世纪金榜导学号30682443(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出_不存在。(2)取出部分

13、溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出_不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可推出_不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明_存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_不存在。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能肯定是否存在的离子是_。【解析】(1)根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与C发生反应而不能大量共存，说明溶液中肯定不含有C。(2

14、)根据实验(2)现象：CCl4层呈紫红色，说明反应产生I2，说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、N和H+能发生氧化还原反应，而不能大量共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、N。(3)根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在N。(4)根据实验(4)现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与S产生沉淀，说明溶液中不含S。(5)由上述

15、实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、N；肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、Al3+、N、C、S；还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-。答案：(1)C(2)N、Fe3+(3)Mg2+、Al3+N(4)S(5)Ba2+、I-、NK+、Na+、Cl-【易错提醒】注意题中“澄清溶液”并不是无色溶液，不能首先排除溶液中可能含有的Fe3+。9.(15分)(2017黄冈模拟)无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6，沸点100.8。化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应的化学方程式为HCOOHCO+H2O，制备时先加热浓硫酸至80

16、90，控制温度，再逐滴滴入甲酸。世纪金榜导学号30682444(1)请从上图中选用所需的仪器(仪器可重复使用)组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置。现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水。将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满)，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式(划横线部分不需要填写)。选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D证明有一氧化碳生成的现象是_。(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O晶体。查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色

17、晶体，可溶于水，难溶于醇。相关反应的化学方程式是2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu(HCOO)24H2O+CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是_。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到_(填写实验现象)，说明温度过高。、甲酸铜的制备：将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。

18、在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是_。用无水乙醇洗涤晶体的目的是_。【解析】(1)在A装置中进行，甲酸(HCOOH)分解反应的化学方程式为HCOOHCO+H2O，先通过C装置中无水硫酸铜，固体变蓝，说明含有水，接着通过B装置中浓硫酸除去水，然后将气体通入E装置与氧化铜反应，氧化铜粉末变红，再将生成的气体通入B装置的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，即可判断分解产物中有CO生成。(2)研磨的目的是把药品研细并混合均匀。温度过高，Cu(OH)2CuCO3会分解生成黑色的氧化铜。甲酸铜的溶解度随温度的升

19、高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤。甲酸铜可溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其他杂质。答案：(1)选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸C无水硫酸铜B浓硫酸E氧化铜粉末B澄清石灰水DE中氧化铜粉末变红，B装置中澄清石灰水变浑浊(2)把药品研细并混合均匀有黑色固体生成防止甲酸铜晶体析出减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其他杂质10.(15分)(能力挑战题)(2017合肥模拟)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO

20、2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_。(3)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应

21、如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。【解析】(1)根据反应中改变的条件及褪色时间长短，可以得出的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。(2)高锰酸钾溶液的浓度变化量是0.2molL-

22、13mL/10mL=0.06molL-1，所以其反应速率是0.06molL-14min=1.510-2molL-1min-1。(3)图2和图1相比，开始生成Mn2+的反应速率较低，但随后突然加快，这说明生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)。要验证Mn2+对该反应有催化作用，可以向溶液中加入硫酸锰进行验证。如果假设正确，则与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于4min。答案：(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)1.510-2molL-1min-1(3)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于4min关闭Word文档返回原板块