房山区高三化学第一学期期末考试含答案.docx
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房山区高三化学第一学期期末考试含答案
房山区2020-2021学年第一学期期末考试
高三化学试卷
本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56
第一部分选择题（每小题3分，共42分）
下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。
请将所选答案前的字母，按要求填涂在答题卡相应位置上。
（每小题3分，共42分，多选则该小题不得分。
）
1．2020年12月17日嫦娥五号返回器携带月球样品成功返回地面。
下列所涉及的材料属于金属材料的是
A．超声电机的心脏——压电陶瓷
B．主体框架——钛合金、铝合金
C．国旗旗面——芳纶纤维
D．发动机包裹材料——碳纤维
2．化学与人类生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．用BaCl2去除粗盐中的SO42-杂质
B．用NaClO溶液消毒
C．用小苏打作食品膨松剂
D．用明矾［KAl（SO4）2·12H2O］作净水剂
3．下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是
①臭氧（O3）②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水
A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤
4.过氧化钠常用作供氧剂：
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
下列说法不
高三化学试卷第2页（共10页）
正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．16O与18O互称为同位素
D．NaOH属于离子化合物，仅含有离子键
5．下列说法正确的是
A．标准状况下，相同体积H2和H2O中所含的H原子数相等
B．2.3g钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数相等
C．相同物质的量C2H4和C3H6所含C-H键的数目相等
D．0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）相等
6．下列化学用语表达正确的是
A．NaCl溶液导电：
NaCl===Na++Cl−
B．氯气通入水中制备氯水：
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．石灰水敞口存放，出现白色固体：
2OH-+CO2===CO32-+H2O
7．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
制备氢氧化铁胶体
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
制取并检验氨气
证明氯化银溶解度大于硫化银
实验装置
8.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应
D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
9．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．C3N4中C为-4价
B．该过程中太阳能转化为化学能
C．g-C3N4端的反应：
O2+2H++2e-=H2O2
D．NO最终转化为HNO3
10．近年来,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
其中直接氧化法的反应为：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH。
下图为恒容反应器中,进料浓度比c（HCl）:
c（O2）分别为1:
1、4:
1、7:
1时HCl平衡转化率随温度变化的关系
下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应平衡常数K（300℃）＞K（400℃）
C．
对应的曲线进料浓度比
c（HCl）:
c（O2）=7:
1
D．HCl初始浓度为c0，进料浓度比
c（HCl）:
c（O2）=1:
1时，
K（400℃）=
11．常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．a点pH约为3，由此可以判断HA是弱酸
B．b→c过程中，c（A-）不断增大
C．c点V（KOH）＜10ml
D．d点混合液中离子浓度大小关系为：
c（K+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
高三化学试卷第4页（共10页）
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下
下列说法不正确的是
A．步骤i适当加热搅拌可以加快反应速率
B．ii中的试剂为H2O2
C．iii中反应为2Fe3++10H2O+3ClO-=2FeO42-+3Cl－+10H+
D．
中反应说明溶解度：
Na2FeO4＞K2FeO4
13．绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效药理成分之一，结构简式如图所示。
下列关于绿原酸的推测不合理的是
A．可溶于水也可溶于乙醇
B．不具备抗氧化能力
C．在碱性条件下不稳定，1mol绿原酸最多可与4molNaOH反应
D．可通过缩聚反应形成高分子
14.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③
试管内生成蓝色沉淀
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
下列说法不正确的是
A．实验①说明Fe腐蚀生成Fe2+
B．对比实验①③，可以判定Zn保护了Fe
C．对比实验②③，预测K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
D．将②中溶液换成H2O（已除O2），若无明显现象，说明K3[Fe（CN）6]不能氧化Fe
第二部分非选择题（共58分）
15.（10分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫（S）等元素的代言人。
回答下列问题：
（1）S在周期表中的位置是______
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是______（填字母序号）
a．非金属性：
O＞Sb．离子半径：
S2->Cl-
c．酸性：
H2SO4＞H2SO3d．酸性：
H2SO4＞H3PO4
（3）Se与S位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：
______（用化学式表示），用原子结构解释原因______（4）某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。
培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。
向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
A
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
B
HCl、BaCl2的混合溶液
无明显变化
C
HCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液
产生白色沉淀
能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据是____________________
16．（12分）合成纤维性能优异，用途广泛，除了满足人们的穿着需求外，还广泛应用于医疗、航天等高科技领域。
涤纶（聚酯纤维）F和维纶I的合成路线如下：
已知：
（1）A中官能团的名称是_______________。
（2）B→C的反应类型是_______________
（3）芳香烃D苯环上的一氯代物仅有一种，D的结构简式是_______________。
（4）C+E→F化学方程式是_____________________________________________
（5）G→H分为两步反应，写出中间产物及H的结构简式。
（已知乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛。
）
17．（12分）将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。
其主反应为：
I:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ/mol
在较高温度时可发生副反应：
II:
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH=+41kJ/mol
（1）①写出反应I的平衡常数表达式______________。
②为提高主反应I中CO2的平衡转化率，可以采取的措施是（填字母序号）
a.升高温度b.增大反应的压强c.增大投料比
（2）反应过程中，副反应生成的CO也可以与H2反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式__________________
（3）在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，在相同时间内测得不同实验温度下混合气体中甲醇的体积分数
与温度的关系如图所示：
①甲醇的生成速率：
va______vb（填“＞”“=”或“＜”）
②温度高于t1时，甲醇的体积分数随温度升高而减小的原因是__________________。
（4）下表是其它条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。
组成/单位
催化剂
CuO
ZnO
Al2O3
ZrO2
MnO
CH3OH产率
选择性
wt%
wt%
wt%
wt%
wt%
g·（kg-催化剂）-1·h-1
%
催化剂I
65.8
26.3
7.9
0
0
78
40
催化剂II
62.4
25
0
12.6
0
96
88
催化剂III
65.8
26.6
0
3.6
4
88
100
催化剂IV
65.8
26.6
0
5.6
2
138
91
说明：
wt%为质量百分数单位。
由上表数据，可以得到的结论是_________（填字母序号）。
a.催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量
b.催化剂的组成会影响反应的限度
高三化学试卷第8页（共10页）
c.其它条件相同时，催化剂中MnO对甲醇选择性的影响大于ZrO2
18．（12分）造纸、纺织工业中会产生酚类废水，直接排放会危害人类身体健康。
（1）电芬顿法是一种新型的有机废水处理技术，流程如下：
①当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极反应式为______
②在微电解反应器中加入H2O2，酸性条件下，Fe2+催化H2O2分解产生具有高反应活性和高氧化性的·OH中间体，将苯酚氧化为CO2和H2O。
i.Fe2++H2O2+H+===Fe3++H2O+·OH
ii.
．2Fe3++2·OH==2Fe2++O2+2H+
请配平第ii步反应的方程式
（2）利用微生物也可将废水中苯酚的化学能转化为电能，同时还可以消除废水中的硝酸盐。
装置如图所示。
电极a为_____（填“正”或“负”）极；
离子交换膜B为_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
理论上每消除1molC6H6O，同时消除_______molNO3-。
（3）某化学小组用苯酚和浓溴水定量分析的实验方法测定经处理后的苯酚废水是否达到排放标准。
原理如下：
步骤1：
准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：
将5.0mL0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：
打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡。
步骤4：
滴加2-3滴淀粉溶液，再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液8.50mL。
（反应原理：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①达到滴定终点的现象是_________
②该废水中苯酚的含量为_________mg/L
19.（12分）某兴趣小组探究溶液中NaNO2与KI的反应。
【查阅资料】
NaNO2常温下比较稳定，在一定条件下可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为NO。
HNO2室温下不稳定，分解产生NO和NO2。
【实验探究】
实验
实验
操作
3滴0.01mol/LNaNO2溶液
淀粉碘化钾试纸
①1ml0.01mol/LKI溶液
②3滴淀粉溶液
③5滴稀硫酸
1ml0.01mol/LNaNO2溶液
现象
无明显现象
有微小无色气泡，溶液变为蓝色
（1）NaNO2溶液显弱碱性，用离子方程式
高三化学试卷第10页（共10页）
说明原因_________
（2）实验
无明显现象的原因是_________
（3）根据实验
现象，甲同学认为NaNO2将I-氧化为碘单质，请写出该反应的离子方程式_________
（4）乙同学认为，上述现象不足以证明NaNO2将碘离子氧化，追加以下实验
实验
操作
现象
①
1ml0.2mol/LKI溶液
②3滴淀粉溶液
③5滴稀硫酸
1ml0.2mol/LNaNO2溶液
有大量气泡和紫色泡沫产生，液面上方气体变为红棕色，溶液呈紫黑色
实验
能够证明是NaNO2将碘离子氧化的证据是__________________
解释实验
中液面上方气体未变色的原因__________________。
（5）探究实验
中红棕色气体的来源。
来源1：
HNO2分解产生NO和NO2
来源2：
在产生NO后再被空气氧化生成NO2。
【设计实验】利用5mL注射器，吸取1mL0.2mol·L-1NaNO2和1ml0.2mol/LKI及少量淀粉的混合溶液，针头朝上排尽空气后，吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞（如右图所示）。
收集证据：
若_________（填写实验操作及现象），则证明红棕色气体来源2正确。
【实验结论】在酸性条件下，NaNO2可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为NO。
参考答案
第一部分选择题（每小题3分，共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
D
B
A
D
C
A
C
11
12
13
14
D
C
B
D
第二部分非选择题（共58分）
15.（10分）
（1）第三周期
A族
（2）a、b、d
（3）H2S
核电荷数S＜Se，原子半径S＜Se，得电子能力S＞Se，非金属性S＞Se，故氢化物稳定性H2S＞H2Se
（4）A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产生白色沉淀而B中无明显变化证明SO2（+4价）在C中转化为BaSO4（+6价）
16.（12分）
（1）碳碳双键
（2）取代（水解）反应（3）
（4）
（5）
17.（12分）
（1）
b
（2）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH==-90kJ/mol
（3）
＜
主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；温度升高到t1时，副反应发生。
上述因素共同作用，CH3OH体积分数减小。
（4）a、c
18.（12分）
（1）
Fe-2e-=Fe2+
28·OH+_1_C6H6O===__6_CO2+_17__H2O
（2）
负
阳
5.6（或28/5）
（3）
锥形瓶内溶液恰好由蓝色变为无色
9.4mg/L
19.（12分）
（1）NO2-+H2O
HNO2+OH-
（2）弱碱性条件下NO2-氧化性弱，不能将I-氧化为I2
（3）2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO+2H2O
（4）产生大量气泡在液面上方变为红棕色（生成了NO）；
有微小的气泡产生，可能生成的NO较少，生成的NO2较少，观察不到气体变色现象。
（5）注射器内生成无色气体，取下橡皮塞，吸入少量空气后气体变为红棕色
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