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精品文档化学反应的基本规律第一章
1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
（D）高温和高压（C）低温和低压（A）低温和高压（B）高温和低压
2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
?
越正，反应速率越快（B）?
SG（A）?
?
越负，反应速率越快mrrm（D）活化能越小，反应速率越快?
越负，反应速率越快（C）?
Hmr
3CO在水中的溶解度最大？
在什么条件下2往溶液（E）（D）低压和高温（B）高压和高温（C）低压和低温（A）高压和低温
HCl中加
4–1是按下式溶解于一烧杯水中时：
当KNO31?
+?
?
H?
=3.55kJKNO→K+NOmol?
mr33其结果是：
水变暖（B）（A）离子比KNO分子具有的能量少33.55千焦热量电离时将放出（C）1摩尔KNO3（E）烧杯的温度保持不变（D）烧杯变冷
5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
2CO2NH（B）2CO+O+3H（A）N22322
2NO
2H（C）2H+OO（D）N+O22222
NO（E）2NO422
6A+B
反应C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
（B）使平衡常数增大一倍（A）对反应没有影响
（D）使平衡常数减少（C）不改变反应速率
7下列关于熵的叙述中，正确的是：
=0?
（B）一切单质的S（A）298K时，纯物质的S?
=0mm>0的反应总是自发进行的。
S（C）对孤立体系而言，?
?
mr（D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
与反应物浓度呈反比（A）
（B）随反应物浓度的平方根呈正比
随反应物浓度的平方呈正比（C）
与反应物浓度呈正比（D）
精品文档．
精品文档（E）不受反应物浓度的影响
9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
温度体积（E）（C）反应物的浓度（D）（A）反应产物的浓度（B）催化剂
10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
负值（E）（D）正值/焦耳摩尔·度（C）1焦耳/摩尔·度（A）0（B）约10
11的产率，最好的办法CB的产率，降低和A?
C，如果要提高有两个平行反应A?
B是：
的浓度增加CA的浓度（B）（A）增加选择某种催化剂（D）（C）控制反应温度
12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述
中？
（LeChatelier）（C）勒夏特列（Carnot）卡诺（B）盖斯（Hess）（A）
（Fourier）（E）傅里叶（D）奥斯特瓦尔特（Ostwald）
13，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左>0的?
H?
A（g）+2B（g）
2AB（g）反应m2r22边？
（C）降低压力，增加温度（B）增加压力和温度（A）降低压力和温度
A气体（E）加入较多的（D）增加压力，降低温度2
14阿仑尼乌斯公式适用于：
发生在气相中的复杂反应一切复杂反应（B）（A）
具有明确反应级数和速率常数的所有反应?
（D）（C）计算化学反应的?
Hmr
15下列各热力学函数中，哪一个为零：
：
.298K）
l（Br,.298K）g（B）?
H?
（A）?
G?
（I,2f2mfm.298K）,g?
H?
（CO（E）.298K）（D）?
G?
（O,g.298K）（H（C）S?
g232ffmmm
16Q之差是：
的Q与H在298K，反应（g）+1/2O（g）==HO（l）v2p221?
1?
1?
1?
?
?
?
?
?
1.2（C）1.2kJkJmolmol（D）（A）?
3.7kJmol（B）3.7kJmol
17<0，则下列判断正确的是：
?
H?
的某化学反应A（g）+2B（s）?
2C（g）mr仅在常温下，反应可以自发进行（A）
仅在高温下，反应可以自发进行（B）
任何温度下，反应均可以自发进行（C）
任何温度下，反应均难以自发进行（D）
1?
18?
mol，这意味着：
=184.9?
H的（g）（g）+H?
反应2HCl（g）Cl?
kJmr22该反应为吸热反应（A）
精品文档．
精品文档为负值的?
H?
（B）HCl（g）mf该反应体系是均相体系（C）
上述三种说法均正确（D）
19>
（SiCl（g））1/2?
G?
（g））>2?
G?
（HCl（g））>?
298K时，1/2G?
（CCl4mmf4ffm，下?
>02HCl（g）的?
S（MgCl（s）），且反应H（g）+Cl（g）?
?
1/2?
G（TiCl（g））>?
G?
m2mm422frf列反应中，哪一个可在高温下进行？
（s）?
Ti（s）+2MgCl
（2）TiCl（g）+2Mg（s）（g）+C（s）
（1）TiCl?
Ti（s）+CCl（g）2444（g）
?
2Mg（s）+CClSi（s）+4HCl（g）（4）2MgCl（s）+C（s）（3）SiCl（g）+2H（g）?
4242（4）（3）、（B）
（2）、
（1）、
（2）、（3）、（4）（A）
（4）（3）、（3）（D）（C）
（2）、
20关于催化剂的说法正确的是：
SU、?
G?
、?
H、?
（A）不能改变反应的mrmmrrrmSH、?
G，但能改变反应的?
U、?
（B）不能改变反应的?
mmmrrrrmSU、?
、?
H，但能改变反应的?
（C）不能改变反应的?
GmmrrrmmrS，但能改变反应的?
?
H、?
U?
（D）不能改变反应的G、mrrrmmrm
21二级反应速率常数的量纲是：
1?
133?
1?
?
?
13?
1?
1?
?
?
dmdm?
s（D）（C）molmols?
dm?
?
（A）ssmol（B）
22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
=Q；?
H?
W0；?
U=0；W=0?
U=0；?
H=0（B）Q?
0；（A）Q=0；=0HW；?
U=Q?
=0；?
S=0（D）Q?
W；?
GU（C）?
=0；?
H=0；?
23相等的反应是：
?
H?
下进行，则反应的?
H?
与生成物的若下列反应都在298Kmmrf2HCl（g）?
（g）+Cl（g）（g）+1/2I（g）?
HI（g）（B）H（A）1/2H2222（g）CO（g）?
O（g）（D）C（金刚石）+O（C）H（g）+1/2O（g）?
H2222Cl（s）?
NH（E）HCl（g）+NH（g）43
24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
（A）不同的反应具有不同的活化能
（B）同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大（C）反应的活化能可以通过实验方法测得（D）一般认为，活化能不随温度变化
2?
25
，则同温下反应10=的标准平衡常数K?
4.0?
2HBr（g）（g）已知反应H+Br（g）
122
为：
K（g）1/2H（g）+1/2Br?
HBr（g）的2221/2?
2?
2?
?
?
2?
11（D）（4.0?
10））10（B）2.0?
?
（C）4.0?
1010（A）（4.0
26，当升高温时，将导致：
H?
?
<0C+D反应A+B
的mr都减小k和（B）都增加k和（A）kk逆正逆正精品文档．
精品文档k（E）k（D）k增大，k的变化无法确定减小和（C）k减小，k增加逆逆正正正逆
11?
?
1?
27?
?
，则?
=161J?
（g）的?
H?
=178kJmolmolK，?
SCO反应CaCO（s）CaO（s）+mrm23r（s）开始分解的温度是：
CaCO3（D）1106K（B）500K（C）800K（A）900K
1?
28?
。
若使反应向右进行，需采取下列哪kJmol?
H?
=?
288.73O已知反应（g）?
2O（g）的m23r一种措施？
低温高压低温低压（C）（D）（A）高温低压（B）高温高压
29在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气，若（g）O（g）
1/2O（g）+H已知反应H222保持反应的压力、温度不变，则：
无法预测平衡保持不变（D）平衡向左移动（B）平衡向右移动（C）（A）
30在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采?
某一液相反应的K取的措施是：
反应在非常高的温度下进行反应在低温下进行（B）（A）
使用了另外的一系列反应，得到同样的结果（C）
产物生成后，不断地从系统中被分离出来（D）
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
值升高溶液的pH（C）增加盐的浓度（D）稀释溶液（A）降低温度（B）
32，反应达到平衡时，若再通入一定量的=0.63K?
（g）+3H（g）
2NH（g）的已知反应N322的关系是：
G?
、反应商Q和?
?
N（g），则Km2r>0?
?
G>K?
，K?
，?
G?
=0（B）Q（A）Q=mrmr>0G?
K?
，?
，?
G?
<0（D）Q<（C）Qmmrr
11?
?
1?
33?
?
，平衡时，各物种的分压均=41.8J?
H某气体反应的?
?
=10.5kJmolmolK?
，?
Smmrr?
，则反应温度约为：
为p℃℃（D）100（B）25℃（C）?
22（A）0℃
34时，已知298K1?
?
?
=92.2kJmol（g）2NH（g）?
N（g）+3H?
Hm2r321?
?
kJ241.8mol?
HO（g）?
H?
=?
（g）+1/2OH（g）mr2221?
?
molH?
=?
905.5kJO（g）（g）+O4NH（g）?
4N（g）+6H?
m32Or2等于：
H?
NO（g）则的?
mf1?
?
?
?
111?
?
?
?
molmol（D）360.8（A）92.2kJmol92.2（B）?
kJkJmol?
（C）709.8kJ
35（g）CO的标准摩尔生成焓：
下列哪一个反应的焓变等于2?
（g）（A）CO（g）+C（s）==CO?
H12mrH?
?
（g）（s）==CO（B）CO（g）+1/2O2m22r精品文档．
精品文档H?
（g）+C（s）==CO（g）?
（C）O32r2m（D）2O（g）+2C（s）==2COH（g）?
?
4r2m2
36，那E是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E，逆反应的活化能为A?
B+C逆正么：
无法确定=E（D）（B）E>E（C）E（A）E37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大（A）
反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等（B）
转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度（C）
转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关（D）
5
38和?
10K?
分别为1.6KBr（g）2HBr（g），在1297和1495K时的已知反应H（g）+22410，则该反应的焓变或自由能变：
3.5?
=0G?
?
<0（D）?
?
（B）?
H<0（C）?
G（A）?
H?
>0mrrmmrrm
39298K下，下列反应的相关条件为：
已知（g）N（g）+3H2NH（g）?
2321.01
101101/kPa起始压力1?
?
mol（NH（g））=?
16.64kJ，由此可判断，该反应：
G?
?
3mf无法判断能自发进行（D）（B）处于平衡状态（C）（A）不能自发进行
?
2?
302?
15240+
[HgCl。
]对于）=1.9?
10K已知?
（[HgCl]]）=9.1?
10?
，K（[HgI444稳稳
?
2?
?
，下列说法正确的是：
]4I+4Cl[HgI4（B）反应向左进行反应向右进行（A）
15?
反应达到平衡（D）（C）反应的平衡常数为4.8?
10
1溶液的浮石在一定温度下焙AgNO某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透3
（g）
OAg（s）+NO（g）+
烧，使发生下列反应：
AgNO（s）→223分解成金属银所需的最低温度。
已知：
试从理论上估算AgNO3
111－－－?
mol?
K－=（s）AgNO的123.14kJ?
mol，=140J3
111－－－（g）NO?
?
=240.6Jmol的Kmol=35.15kJ?
，2
11－－的Ag（s）K?
mol?
=42.68J精品文档．
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11－－?
?
mol（g）的KO=2052
2在650K时的动力学数据为实验测得反应CO（g）+NO（g）=CO（g）+NO（g）22
实验编号13－－3－3－s）（mol?
dm?
）（mol?
dm）（mol?
dm
0.0400.0251
0.0400.0502
0.120
0.025
3
（1）计算并写出反应的速率方程；650K的速率常数；
（2）求
33－－时的反应速率；时，求=0.10mol?
dm，650K=0.16mol?
dm（3）当311－－，求反应的活化能。
?
mol?
（4）若800K时的速率常数为23.0dms
31－，?
molAA+B=D，对反应物、B来说都是一级反应，反应的活化能E=163kJ气体反应a
31－－1和?
mol?
s，反应开始时由等量dm温度为380K时的反应速率常数k=
A，求温度在400K时的反应初速率。
）B（n=n组成的气体混合物总压力为101.325kPaBA
224－－－22SO4℃，讨论下列反应动力学：
SO+I+2I。
在→284212－－的Lmol?
溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×1025mL混合、摩尔数为n的KI12－摩尔t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子SO硫代硫酸钠溶液。
在时间82。
n的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt数为n的溶液25mL。
由实验中n和221可，以致是足够得短间并原是极快的，且认为测出的时盐硫碘被代硫酸还
来表示反应的初始速率。
用
－值是与在时（I）
（1）写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候2－。
（见下表）t=0间时一样，并且[SO的变化不大]82nn21Δt（s）实验号码2－－混合前混合前SI的摩尔数O的摩尔数82210.20.21
0.14220.2
0.0530.281
0.240.142
0.2
79
5
0.05
（2）写出速率表达式。
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个实验数据计算出速率常数值并求出其平均值。
（3）根据上面k5（4）在不同温度下重新做第号实验：
4
）℃（温度
3
13
24
37
t（s）Δ
189
88
42
21
E。
值，画出k图并估算出活化能试算出不同速率常数a
5（g）O→CH（g）+OH（l）已知CH243
1－-50（kJ?
mol）-166
1－-74.8
（kJ?
mol）-238
在25℃，1atm下反应能否自发进行？
（1）
（2）该反应的是正还是负？
其数有多大？
ΔS在多少温度以上，反应才能自发进行？
（3）有何缺点？
（4）用此反应生产CH4
6已知下列两个反应
（g）CO（g）（A）C（s）+O2
（g）
（g）（B）C（s）+OCO22
（g）C（s）+CO（C）的lgK：
（1）计算反应2CO（g）23
（C）的标准焓与标准熵
（2）求反应
3，问达到什么温度方可使等与过量的固体1molCOC（3）在一个22.4dm真空容器中，引入2）（提示：
建立温度的方程，用图解法求解混合物达到平衡。
与CO摩尔的CO2
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7
，（s）
CuBr（s）+TBr=450K（g）在平衡时，Brp的压力为：
在设反应：
CuBr1222据学数标准热力。
试计算这个反应的p=0.6798kPa，在Tp=550K时，=67.98kPa212
）。
，（
，，固体，试计算平衡状态各物0.2molCuBr550K时，向一个2.24L的真空容器中引入在2消失？
质的量。
当容器体积为多大时CuBr2
8
，2AgO（s）
4Ag（s）+O（g）氧化银遇热分解22
1－－1
（1）kJ?
mol。
求：
AgO（s）的=－=－30.6kJ?
mol，11.2已知在298K时，2
在分解温度时的氧O
（2）Ag体系的在298K时，AgO－Ag的热分解温度是多少？
（=？
22100kPa）分压等于
9分别列在相应物和希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的
质的下面
S（g）
Cu（s）+H（g）CuS（s）+H22
1－20.5－）（kJ?
mol－53.14
1－－1?
K205.933（J?
mol）66.53130.5
反应在室温能否自发由左向右进行？
（1）℃自发进行的方向是怎样的？
（2）反应在600反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？
（3）（4）求600℃时的K=？
p
10生发在（g）。
反应2NO2NO（g）+O中恒容器发生下列反应；（g）
在在1000K，22
。
反应达到平衡时，、=12kPa，计算平衡=0=300kPa前，=100kPa、
θKO的分压及标准平衡常数。
时NO、2
11θ。
=2.60K密闭容器中建立了平衡，（g）+HCO（g）O（g）
可逆反应CO（g）+H已知749K时，222
CO1当求：
（1）的转化率为时，为3CO为时，的转化率为多少？
当多少？
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3DA415B2DDA9E107C8E6DA14D15D12B13C11
A19C20A17B18D16
BB2522C23C2421D
DB3027D28B2926ACA3532C33C3431B
AC40C38B3936B37
643K1
311－－s；
（1）
；
（2）0.22dm?
?
mol2
132－1－3－－10molkJ?
dm?
s；（4）1.3（3）3.5×10×mol?
51－－－3?
smol?
31.9×10dm
2222－－－－+SO→4
（1）SO2SO+2SO642284322－－－）
→2SO慢+I（SO+2I282422－－－+2I（2SO快+I→SO）622432－－看）（不变，因而可把SO2I全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡32成前后无变化。
2－－]
][I
（2）v=k[SO82313－－－mol?
10dm?
s（3）6.31×1－?
mol（4）46.82kJ
6
1－T=1023K
K；；174.7J?
111－－－－1；0.033mol；0.134mol；kJK；0.91?
mol0.066mol；mol747.23kJ?
mol；44.94kJ?
?
；84.44J。
6.7L
（2）T=460K
；8
（1）
（1）室温因；所以反应不能自发进行；>09
℃时0
（2）在60<0反应可自发正向进行=4（4）K℃；（3）t=507p
=294kPa；；10
=88kPa
（2）86.6%
；11
（1）61.7%精品文档．
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-高氯酸对阿胶进行湿法消化后,用导数火焰原子吸收光谱技术测定阿胶中的铜、“中药三大宝,人参、鹿茸和阿胶。
”阿胶的药用已有两千多年的悠久历史,历代宫①马作峰论疲劳源于肝脏[J].广西中医药2008,31
（1）:
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8.1运动性疲劳与肝脏①张俊明“高效强力饮”增强运动机能的临床[J]．中国运动医学杂志，1989，（）：
10117种水解蛋白氨基酸。
总含量在56.73%～82.03%。
霍光华②采用硝酸硫酸消化法和18（）：
372-374.1995,206．②林华吕国枫官德正等衰竭运动小鼠肝损伤的实验性[J].天津体育学院党报,1994,9（4）:
9-11.②凌家杰肝与运动性疲劳关系浅谈[J].湖南中医学院学报.2003，（）31.②凌家杰肝与运动性疲劳关系浅谈[J].湖南中医学院学报2003，（）：
1.②谢敏豪等训练结合用中药补剂强力宝对小鼠游泳耐力与肌肉和肝Gn,LDH和MDH的影响[J]．中国运动医学杂②杨维益陈家旭王天芳等运动性疲劳与中医肝脏的关系[J].北京中医药大学学报.1996,19
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323-325.3.1概述3.2关于阿胶和复方阿胶浆医疗保健作用的3.2.1营养成分和评价3.2.2阿胶的药理作用3.2.3
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