人教版高中化学必修一课后练习有解析22离子反应试题.docx
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人教版高中化学必修一课后练习有解析22离子反应试题
高中化学学习材料
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课后作业
限时：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每小题3分，共39分。
）
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．金属镁与稀盐酸反应：
有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：
有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：
有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：
溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（ ）
A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、NO、SO
4.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁
C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸
D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾
5．（双选）在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是（ ）
A．NH、Al3＋、SO、NO
B．K＋、Na＋、NO、SO
C．K＋、MnO、NH、NO
D．Na＋、K＋、HCO、NO
6．对于离子反应的表述正确的是（ ）
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明（ ）
主要成分
钾离子K＋20～27.3mg·L－1
氯离子Cl－30～34.2mg·L－1
镁离子Mg2＋20.2～24.9mg·L－1
硫酸根离子SO24～27.5mg·L－1
则该饮用水中还可能存在较大量的（ ）
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋D．Ca2＋
8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（ ）
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．OH－、CO、Cl－、K＋
C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO
D．Cu2＋、NO、OH－、Cl－
9．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（ ）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
10．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
课后作业
1．C。
选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al（OH）3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2＋。
2．B。
A项中的离子反应应为：
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项中的离子反应为：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；D项中的反应应为：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
3．C 4.D
5．AB。
隐含条件为酸性溶液、无色、透明，C项中，MnO为紫红色；D项中，HCO与H＋会发生反应生成H2O和CO2。
6．D。
在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。
7．C。
该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
8．D。
检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，D项中的Cu2＋与OH－不能大量共存，故D错误。
9．C。
Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：
H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
10．B。
A项应注意的是HNO3把Fe3O4中＋2价的铁氧化为了＋3价，本身应被还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，不应该写成离子式，故B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确的应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；因还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先跟还原性较强的Fe2＋反应，剩余的氯气再跟Br－反应，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，又因为FeBr2与Cl2的物质的量相同，故Br－只被Cl2氧化了一半，D项的反应是正确的，而D项评价错误。
11.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
C．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
12．（双选）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：
CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H＋＋OH－===H2O
13．某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO4种离子组成，测得其中Al3＋、SO、Cl－的物质的量浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶3∶3 B．3∶1∶3
C．3∶3∶1D．2∶1∶3
二、填空题（共61分）
14．（12分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______（填字母）。
a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为____________。
（3）AB段反应的离子方程式为____________。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式为__________________________________。
15．（12分）某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为______________________。
16．（12分）欲提纯下列物质（括号内物质为杂质），请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子方程式。
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
试剂：
________；离子方程式：
_________________________。
（2）CO2（HCl）
试剂：
________；离子方程式：
________________________。
（3）O2（CO2）
试剂：
________；离子方程式：
_________________________。
（4）Na2SO4溶液（Na2CO3）
试剂：
________；离子方程式：
________________________。
17．（12分）某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量的________（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。
18．（13分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。
如下图所示，发生了一系列化学反应。
第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－。
试回答下列问题。
（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为______、______、________（写离子符号）。
（2）写出①②④⑤步反应的离子方程式：
①_______________________________________________；
②________________________________________________；
④________________________________________________；
⑤________________________________________________。
课后作业
11．A。
B项，石灰乳应写成Ca（OH）2，离子方程式应为Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；C项，碳酸钡难溶于水，离子方程式应为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D项，等物质的量的二者刚好完全反应，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。
12．AC。
判断离子方程式是否正确时，要注意反应是否符合事实、化学式拆写是否正确、元素和电荷是否守恒。
Ca（HCO3）2与过量的Ca（OH）2反应时，由于Ca2＋过量，所以不会有剩余的CO，故B项正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
CH3COOH属于弱酸，是弱电解质，在书写离子方程式时要写分子式而不能拆开。
13．C。
由于任何电解质溶液都呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
列式得：
2c（Mg2＋）＋3c（Al3＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），假设c（Al3＋）＝3mol·L－1，则c（SO）＝1mol·L－1，c（Cl－）＝13mol·L－1，解得c（Mg2＋）＝3mol·L－1，所以Mg2＋、Al3＋、SO的物质的量浓度之比为3∶3∶1。
14．解析：
乙图中OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）。
答案：
（1）bd
（2）H＋＋OH－===H2O
（3）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
（4）有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
15．解析：
因“无色”故一定无Cu2＋（蓝色）。
滴加稀盐酸无明显现象，则一定没有CO。
因只有两种阴离子，既然无CO则一定含Cl－。
第②说明一定有Ba2＋，生成了BaSO4沉淀，符合题意，第③中说明无Mg2＋，若有Mg2＋会生成Mg（OH）2白色沉淀和题意不符。
答案：
（1）Ba2＋、Cl－ CO、Mg2＋、Cu2＋ Na＋
（2）Ba2＋＋SO===BaSO4↓
16．答案：
（1）CO2 CO2＋CO＋H2O===2HCO
（2）NaHCO3溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
（3）NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO＋H2O
（4）H2SO4 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
17．解析：
（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。
由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋（因为阳离子中只剩K＋可供选择了）。
所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。
（2）加入铁粉回收银：
Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag↓。
（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋，Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NO。
答案：
（1）OH－ Cl－ K＋
（2）铁粉 Ag
（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ K＋和NO
18．
（1）Cl－ SO CO
（2）①SO＋Ba2＋===BaSO4↓；CO＋Ba2＋===BaCO3↓
②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
⑤Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
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