人教版高中化学必修一课后练习有解析22离子反应试题.docx

1、人教版高中化学必修一课后练习有解析22离子反应试题高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课 后 作 业 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H22下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶

2、液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成FeCu2=Fe3Cu3下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、ClBH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NODK、Na、NO、SO4.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、NO、

3、SOCK、MnO、NH、NODNa、K、HCO、NO6对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子K2027.3 mgL1氯离子Cl3034.2 mgL1镁离子Mg220.224.9 mgL1硫酸根离子 SO2427.5 mgL1则该饮用水中还可能存在较大量的()AOH BAgCNa DCa28有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()AK、Na、Cl、NOB

4、OH、CO、Cl、KCBa2、Na、OH、NODCu2、NO、OH、Cl9某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应10下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶

5、液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12课后作业1C。选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2。2B。A项中的离子反应应为：Mg2H=Mg2H2；C项中的离子反应为：CO2H=CO2H2O；D项中的反应应为：FeCu2=Fe2Cu。3C4.D5AB。隐含条件为酸性溶液、无色、透明，C项中，MnO为紫红色；D项中，HCO与H会发生反应生成H2O和CO2。6D。在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的

6、或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。7C。该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2生成微溶物不能大量共存。8D。检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，D项中的Cu2与OH不能大量共存，故D错误。9C。中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。10B。A项应注意的是HNO3把Fe3O4中2价的铁氧化为了3

7、价，本身应被还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，不应该写成离子式，故B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确的应为2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O；因还原性Fe2Br，所以Cl2先跟还原性较强的Fe2反应，剩余的氯气再跟Br反应，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，又因为FeBr2与Cl2的物质的量相同，故Br只被Cl2氧化了一半，D项的反应是正确的，而D项评价错误。11.下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2B石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3C碳

8、酸钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O12(双选)下列离子方程式书写正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO2OH=CaCO3CO2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O13某溶液由Mg2、Al3、Cl、SO4种离子组成，测得其中Al3、SO、Cl的物质的量浓度之比为3113，则溶液中Mg2、Al3、SO的物质的量浓度之比为()

9、A133 B313C331 D213二、填空题(共61分)14(12分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。15(12分)某无色溶液可能含有Na、Ba2、Cu2、CO、Cl、Mg2中的一种或几种离

10、子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。(2)中反应的离子方程式为_。16(12分)欲提纯下列物质(括号内物质为杂质)，请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子方程式。(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)试剂：_；离子方程式：_。(2)CO2(HCl)试剂：_；离子方程式：_。(3)O2(CO2)试剂：_；离子方程式：_。(4)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：_；离子方程式：_。17(12分)某河

11、道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含_，可用来浇灌农田。18(13分)某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2。试回答下列问题。(1)判断X、Y2、Z2分别为_、_、_(

12、写离子符号)。(2)写出步反应的离子方程式：_；_；_；_。课后作业11A。B项，石灰乳应写成Ca(OH)2，离子方程式应为Ca(OH)2CO=CaCO32OH；C项，碳酸钡难溶于水，离子方程式应为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；D项，等物质的量的二者刚好完全反应，离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。12AC。判断离子方程式是否正确时，要注意反应是否符合事实、化学式拆写是否正确、元素和电荷是否守恒。Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2反应时，由于Ca2过量，所以不会有剩余的CO，故B项正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。CH3COOH属于弱

13、酸，是弱电解质，在书写离子方程式时要写分子式而不能拆开。13C。由于任何电解质溶液都呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。列式得：2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)2c(SO)，假设c(Al3)3 molL1，则c(SO)1 molL1，c(Cl)13 molL1，解得c(Mg2)3 molL1，所以Mg2、Al3、SO的物质的量浓度之比为331。14解析：乙图中OA段OH先与H反应，AB段OH与Mg2反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl(白色)。答案：(1)bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(

14、4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl15解析：因“无色”故一定无Cu2(蓝色)。滴加稀盐酸无明显现象，则一定没有CO。因只有两种阴离子，既然无CO则一定含Cl。第说明一定有Ba2，生成了BaSO4沉淀，符合题意，第中说明无Mg2，若有Mg2会生成Mg(OH)2白色沉淀和题意不符。答案：(1)Ba2、ClCO、Mg2、Cu2Na(2)Ba2SO=BaSO416答案：(1)CO2CO2COH2O=2HCO(2)NaHCO3溶液HCOH=H2OCO2(3)NaOH溶液CO22OH=COH2O(4)H2SO4CO2H=H2OCO217解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH，而Ag、Fe3与O

15、H不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中。由于Cl与Ag不共存，故Cl在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K(因为阳离子中只剩K可供选择了)。所以甲厂废水中含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入铁粉回收银：Fe2Ag=Fe22Ag。(3)混合后OH与Fe3、Ag，Cl与Ag都转化为沉淀，剩下的只有K和NO。答案：(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)OH、Cl、Ag、Fe3K和NO18(1)ClSOCO(2)SOBa2=BaSO4；COBa2=BaCO3AgCl=AgClBaCO32H=Ba2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O