初中化学规律大盘点归纳.docx

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初中化学规律大盘点归纳

初中化学规律大盘点

一、金属活动性顺序

金属活动性顺序由强到弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强，越容易失去电子变为离子，反应速度越快。

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

4.一种金属与混合盐溶液发生置换反应的顺序是“先远后近”。

注意：

单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。

二、关于金属的一些规律

1.金属+酸→盐+H2↑

（1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气的量由多至少的顺序为：

Al>Mg>Fe>Zn

（2）等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气的量越多。

（3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

2.金属+盐溶液→新金属+新盐

（1）金属的相对原子质量小于新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

（2）金属的相对原子质量大于新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

三、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔芯不是铅是石墨；

纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料；玻璃钢不是玻璃是复合材料。

四、物质的检验

1.酸的检验

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明溶液呈酸性。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明溶液呈酸性。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则溶液呈酸性。

方法4取少量待测液于试管中，往里面放几块锌粒（活泼金属），如果产生气泡，则证明溶液呈酸性。

方法5取少量待测液于试管中，往里面滴加碳酸钠溶液，如果产生气泡，则证明溶液呈酸性。

2.碱的检验

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明溶液呈碱性。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色试纸变蓝，则证明溶液呈碱性。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明溶液呈碱性。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则溶液呈碱性。

3.氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

4.硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验

将少量的硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

补：

SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba（NO3）2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液检验Cl-。

5.碳酸盐（CO32-或HCO3-）的检验

取样于试管中，向其中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，将产生的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑浊，则证明原待测液中CO32-或HCO3-的存在。

6.铵盐（NH4+）的检验

用氢氧化钠溶液（微热）与铵盐混合，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明铵盐的存在。

五、一些物质变化的影响因素

1.物质燃烧时的影响因素

（1）氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：

碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

（2）氧气的浓度不同，现象也不同。

如：

硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧是蓝紫色火焰。

木炭在空气中燃烧是发红光，在纯氧中燃烧发白光。

（3）氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：

铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

（4）物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：

煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2.物质溶解的影响因素

（1）搅拌或振荡：

搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度，但不能改变物质溶解的量。

（2）升温：

温度升高一般可以加快物质溶解的速度。

（3）溶剂：

选用的溶剂不同，物质的溶解度也不同。

六、原子结构知识中的几种决定关系

1.质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数），因为质子数=核电荷数

2.质子数决定元素的种类

3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子相对原子质量

4.原子最外层的电子数决定元素的化学性质

5.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，因为原子失去电子后为阳离子，得到电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

七、实验知识和规律

1.初中化学实验中的“七大关系”

（1）先后关系

①使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。

调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后调节平衡螺母达到平衡。

②加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

③制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

④固体和液体的混合固体和液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

⑤试验可燃性气体在试验氢气等气体可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性性质。

⑥氧化还原反应用一氧化碳还原氧化铁等固体物质时，要先通一会儿气体，然后再加热。

实验完毕，继续通气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

⑧分离混合物当食盐中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶的方法提纯得到食盐。

当硝酸钾中混有少量食盐时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯得到硝酸钾。

⑨除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑩检验混合气体中的二氧化碳和水蒸气应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⑩检验酸性气体和碱性气体检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。

（2）浓稀关系

①制氢气时，用稀硫酸或稀盐酸与锌反应，不可用稀硝酸或浓硝酸与金属反应制氢气。

②制二氧化碳时，用稀盐酸与大理石反应

（3）左右关系

①使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码，游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。

②制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。

③组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。

（4）上下关系

①玻璃仪器中的“零刻度”：

量筒、烧杯等的起始刻度在下方，但并无零刻度。

②用排空气法收集气体时：

若气体的相对分子质量大于29，用向上排空气法收集；若气体的相对分子质量小于29，则用向下排空气法收集。

③使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗时不必插入液面以下。

（5）大小关系

①称量时，先估计称量物的大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。

②使用温度计、量筒等，都要注意量程的大小。

如量取8.5ml液体时，应该使用10ml量筒。

③干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

④固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存在细口瓶中。

⑤取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1-2ml，固体只需盖满试管底部；但除杂质时，所加试剂都应过量，由此引入的新杂质应设法除去。

（6）长短关系

①使用双导管洗气瓶时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。

②使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的密度比空气大，气体应从长导管进，将空气从短导管排出；若气体的密度比空气小，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。

（7）直接和间接关系

坩锅、蒸发皿、试管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

2.实验中的规律

（1）凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制氧气所用的装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需要加热制气体的都选用双氧水制氧气所用的装置（固液不加热型）。

（2）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

（3）凡是制气体实验时，都先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2cm，铁夹应夹在距管口1／3处。

（4）凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

（即液封）

（5）凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验其纯度。

3.实验中一些常见的事故处理

（1）若碱溶液流到桌上，先加稀醋酸，再用水冲洗。

（2）若碱溶液沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸

（3）若硫酸沾到皮肤或衣服上，先用干布拭去,再用水冲洗,最后涂上碳酸氢钠（NaHCO3）溶液.

（4）若酒精灯里面的酒精在实验台上燃烧起来，可以用沙子盖灭。

4.实验基本操作中的数据

（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过酒精灯容积的2／3。

（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1／3。

加热时，试管应倾斜，约与台面成450角。

（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1／3处。

（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。

（5）用PH试纸测溶液的酸碱度时，测出的值是整数，不可能为小数。

化学推断技巧

一、牢记几个常见

1.常见金属：

Na、Mg、Cu、Al

2.常见非金属元素：

H、O、C、Si、N、P、S、Cl

3.常见液态物质：

H2O、HNO3、H2SO4、Hg

4.常见气态物质：

H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、NH3、SO2

二、关注特征颜色

1.溶液的颜色

蓝色：

CuSO4、Cu（NO3）2（Cu2+）浅绿色：

FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2（Fe2+）

黄色：

FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3（Fe3+）紫红色：

KMnO4

2.固体物质的颜色

红色：

Cu、粉末状Fe2O3红褐色：

Fe（OH）3暗红色：

红磷

黑色：

C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉紫黑色：

KMnO4、碘

蓝色：

Cu（OH）2沉淀、CuSO4·5H2O晶体绿色：

Cu2（OH）2CO3粉末

白色：

NaCl、KCl、NaOH、Ca（OH）2、CaO、Na2CO3、无水CuSO4、MgO、P2O5等

3.有色沉淀

白色沉淀：

氯化银、碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

蓝色沉淀：

氢氧化铜红褐色沉淀：

氢氧化铁

三、熟悉物质的性质

1.具有刺激性气体的大气污染物：

SO22.能使人发生煤气中毒的气体：

3.误作食盐，用于烹饪，使人食物中毒的盐:

亚硝酸盐

4.与碱反应，产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的盐：

铵盐

5.具有挥发性的酸：

盐酸6.在空气中质量增加且变质的物质：

氢氧化钠、氧化钙

7.放在空气中质量增加且不变质的酸：

浓硫酸

四、了解常见物质的用途

1.用于人工降雨的物质：

干冰2.调味用的食盐：

氯化钠

3.常用于金属除锈的物质：

稀硫酸、稀盐酸4.改良酸性土壤的物质：

熟石灰

5.人体中的胃酸：

盐酸6.配制农药波尔多液：

熟石灰、硫酸铜

五、了解物质的热效应

1.溶于水吸热的物质：

硝酸铵2.溶于水放热的物质：

氢氧化钠、浓硫酸

3.与水反应放热的物质：

氧化钙4.溶于水温度几乎不变的物质：

氯化钠、氯化钾等

六、牢记化学之最

1.空气中体积分数最大的物质是N2

2.地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝

3.生物细胞中含量最多的元素是氧4.形成化合物种类最多的元素是碳

5.动植物体内含量最多的物质是水6.相对分子质量最小的氧化物是水

7.含氧量最高的氧化物是双氧水8.硬度最大的天然物质是金刚石

9.最软的矿物之一是石墨10.最简单的有机物是甲烷

11.不含中子的原子是氢原子12.最理想的燃料是氢气

13.最常用的溶剂是水14.人类应用最早的金属是铜

15.当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气

16.检验水的最简便的方法是用无水硫酸铜

化学考试注意点

1.书写要规范，语句要通顺。

不得随便更改原题，做好后认真读原题进行复查。

2.细审题，按题要求答题（尤其是题中加点或括号内的意思）

①是选正确的还是错误的（或不正确的）②是用化学式还是用化学方程式表示

③名称→汉字，符号→字母（化学式、元素符号、离子符号等）④说现象，还是说结论还是理由

⑤是否用编号（或序号或代号）回答⑥是由大到小，还是由小到大排列

⑦是盐酸（HCl），还是硫酸（H2SO4）

3.做计算题时，化学方程式要正确（化学式、反应条件、生成物状态、配平），

要有解：

设……的质量为x……，要有比例式，计算结果要准确，最后要有答的内容。

总之，要认真审题，它是快速、准确解答试题的重要环节。

如有的考生把盐酸误认为硫酸，符号改为名称，质量算成质量分数，错误的选项答成正确的选项等。

　要合理安排答题时间，稳中求快。

考试时间紧，不可有先草草做一遍、再检查修改的心理，立足一次成功。

时间安排要有余地，要有足够时间检查试卷，答卷尽量使用规范语言。

切不可为省时间对一看就知的题草草作答，这样容易使会做的题丢分，不会做的题也得不到分

化学中考考点

一、单选题

第1、2题常考：

①低碳生活☆②变化类型识别③纯净物（物质类别）的识别

第3～6题常考：

①元素化合价②化学式③常用标志④生活中常见金属、非金属

第7～10题常考：

①实验操作错误②pm2.5问题③毒胶囊问题④材料问题