浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C解析版附后.docx

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浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C解析版附后

2018年11月浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C（解析版附后）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56Ba137

选择题部分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于盐的是

A．NH4NO3B．CO2C．Ca（OH）2D．H2SO4

2．下列仪器与仪器名称一一对应的是

A．坩锅

B．容量瓶

C．蒸留烧瓶

D．蒸发皿

3．下列物质属于电解质且能导电的是

A．石墨B．稀硫酸C．熔融Al2O3D．冰醋酸

4．下列不能产生丁达尔现象的是

A．氢氧化铁胶体B．鸡蛋清溶液C．淀粉溶液D．纯碱溶液

5．下列属于二次能源的是

A．氢气B．煤C．石油D．天然气

6．下列关于物质的用途的说法不正确的是

A．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

B．氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．钢罐可用于储运浓硫酸

D．SO2可用于漂白纸浆

7．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．SO2+H2O2===H2SO4B．SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

C．CaO+SiO2===GaSiO3D．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

8．下列有关化学用语正确的是

A．甲烷的球棍模型

B．羟基的电子式

C．乙醚的结构简式：

C2H5—O—C2H5D．Cl−离子的结构示意图：

9．下列呈酸性的盐溶液是

A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液

10．下列说法错误的是

A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

B．用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢

C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方

11．下列关于物质关系的说法不正确的是

A．1H和2H属于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物

C．金刚石和石墨属于同素异形体D．一氯丁烷（C4H9Cl）有4种同分异构体

12．下列离子方程式书写正确的是

A．向水中通入氯气：

Cl2+H2O===2H++ClO−+Cl−

B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：

Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

C．向明矾溶液中加过量氨水：

Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2O

D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

14．下列说法中，正确的是

A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分

B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性

C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定

D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键

15．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是

A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应

B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出

D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质

16．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：

2X（g）+Y（s）

3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是

A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态

B．加入少量的Y正反应速率加快

C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

D．加入少量的X，Q变大

17．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S

协同转化装置，实现对天然气中

CO2和

H2S的高效去除。

示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+－e−===EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S===2H++S+EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：

CO2+2H++2e−===CO+H2O

B．协同转化总反应：

CO2+H2S===CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3−）的比值将增大

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：

c（OH−）=c（H+）

C．0.1mol·L−1硫酸铵溶液中：

c（SO42−）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH−）

D．0.1mol·L−1的硫化钠溶液中：

c（OH−）=c（H+）+c（HS−）+c（H2S）

19．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法不正确的是

①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l）ΔH1

②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）ΔH2

③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH4=﹣1048.9kJ·mol−1

A．O2（g）＋2H2（g）===2H2O（l）ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C．1molO2（g）和2molH2（g）具有的总能量高于2molH2O（g）

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

20．下列说法正确的是

A．Na2SO4晶体中只含离子键

B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大

C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力

D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

21．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．CO合成甲醇的反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

增大

22．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温下，1L1mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于NA

B．标准状况下，2molSO2和1molO2充分反应生成SO3的数目为2NA

C．6.2gNa2O和7.8gNa2O2阴离子数目均为0.1NA

D．标准状况下，22.4LCl2完全参加反应，转移电子的数目一定为2NA

23．常温下，改变0.1mol·L−1的H2R溶液的pH，溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）=

]，下列有关说法中正确的是

A．pH>2.7时，溶液中c（HR−）

C．K1（H2R）∶K2（H2R）=1000∶1D．pH=1.2时，2c（R2−）+c（HR−）+c（OH−）=c（H+）

24．现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中c（NO3−）=0.85mol·L−1D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

25．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

阳离子

阴离子

Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−

A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−

C．生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。

（1）E__________________（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）D分子中的官能团名称是__________________。

（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：

__________________。

（4）下列说法正确的是__________________（填序号）

A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污

B．C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体

C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同

D．反应②和④的反应类型相同

27．（6分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。

其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。

回答下列问题。

（1）能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为____________________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为________________________，Y分子的电子式为________。

28．（4分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________（填“有”或“无”）影响。

29．（4分）取不同质量由Ba（OH）2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（己换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。

请计算：

（1）混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比为________。

（2）稀盐酸物质的量浓度为________mol·L−1。

30．【加试题】（10分）NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。

（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

2NaOH（aq）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2O（l）ΔH1

2NaHSO3（aq）===Na2SO3（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）ΔH2

则反应SO2（g）＋NaOH（aq）===NaHSO3（aq）的ΔH3＝__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。

（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L−1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

①a点时，v（NaHSO3）＝__________mol·L−1·s−1。

②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是______________________________。

（3）已知：

t℃时H2SO3的Ka1＝1.5×10−2，Ka2＝1.0×10−7；NaHSO3溶液pH＜7。

在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。

①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c（H2SO3）/c（HSO3−）的值增大的是______（填字母）。

A．H2OB．稀H2SO4C．H2O2溶液D．NaOH溶液

②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，n（HSO3−）/n（SO32−）＝_________。

③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n（SO32−）∶n（HSO3−）随pH的变化趋势图。

（4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3−可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式为___________________________________。

31．【加试题】（10分）六氨氯化镁（MgCl2·6NH3）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。

某研究小组在实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质）为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下：

其中氨化过程装置示意图如下：

己知：

（1）与Mg2+结合能力：

H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH。

（2）相关物质的性质见下表：

物质名称

氨气的溶解性

氯化镁的溶解性

六氨氯化镁的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇（沸点65℃）

易溶

易溶

难溶

乙二醇（沸点197℃）

易溶

易溶

难溶

请回答：

（1）调pH适合的物质是_______________（填化学式）。

（2）在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_____________________________（用化学方程式表示）。

（3）虚框内装置的作用：

______________________________，操作a的名称是_________。

（4）提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是_______。

A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液

C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：

a．称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c．用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

①配制样品溶液时加硫酸的原因____________________________________________。

②该样品中氯离子百分含量为____________。

③将氯离子百分含量实验值与理论值（36.04%）相比较，请分析造成此结果的可能原因有______________________________________________（己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响）。

32．【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉秦：

奥沙拉秦

己知：

（1）物质G是由物质B转化为物质C的一种中间产物

（2）R—NO2

R—NH2

（3）

请回答：

（1）化合物A的结构简式_________________________。

（2）下列说法正确的是___________。

A．化合物A→B的反应是取代反应

B．化合物E既可以与HCl，可以与NaOH溶液反应

C．化合物F遇到FeCl3能发生显色反应

D．奥沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）设计由化合物B生成化合物C的合成路线（用流程图表示，试剂任选）______________。

（4）写出C→D的化学方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分异构体的结构简式________________，须同时符合：

①1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子；②IR谱显示含有苯环，N原子不与苯环直接相连接，乙酰基（CH3CO—）；③遇到FeCl3显色。

2018年11月浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C（解析版）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56Ba137