C
向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和饱和溶液Na2SO4溶液，均产生蛋白质均产生白色沉淀
蛋白质均发生了变性
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液是钠盐溶液
14．H2S为二元弱酸。
20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．通入HCl气体之前：
c（S2-）>c（HS-）>c（OH-）>c（H+）
B.pH=7的溶液中：
c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
C．c（HS-）＝c（S2-）的碱性溶液中：
c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）
15.两个容积均为2L的密闭容器I和II中发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2C02（g），起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是
A.N点的平衡常数为0.04
B.M、N两点容器内的压强：
P（M）>2P（N）
C.若将容器I的容积改为1L,Tl温度下达到平衡时c（CO2）=0.25mol·L-1
D.若将容器II改为绝热容器，实验起始温度为Tl，达平衡时NO的转化率小于16.7%
非选择题（共80分）
16.（12分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3,少量Pd）回收A12（S04）3及Pd的流程如下：
（1）焙烧时产生的气体X为_______（填化学式）。
（2）浸液Y的主要成分为_______（填化学式）。
（3）“热还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（4）上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。
①装置B的作用是________。
②进一步测定可知：
D中收集的气体相对分子质量为28。
写出（NH4）2SO4高温分解的化学方程式：
____________。
（5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+xH2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。
已知：
Pd的密度为l2g·cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为_______L（计算结果保留整数）。
17.（15分）化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
（1）F中所含官能团名称为___________。
（2）A→B的反应类型是__________。
（3）C的结构简式为__________。
（4）写出同时满足下列条件的一种伺分异构体G的结构简式：
________。
G分子不有4种不同化学环境的氢；
②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）请写出以、（C6H5）3P为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）
18.纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。
其制备过程如下：
步骤I:
取0.2mol/L的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤II:
向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀、生成xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O。
步骤III:
将产生的沉淀用高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤:
加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。
（1）步骤I中除去杂质Fe3+（使其浓度小于10-6mol/L），需调节溶液的pH的范围为_______。
（Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39）
（2）当x:
y:
z=1:
1:
1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀[NiCO3·Ni（OH）2·H2O]的离子方程式：
________。
（3）步骤Ⅳ中采用95％的乙醇浸泡的目的是__________。
（4）为测定xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O的组成，进行如下实验：
①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。
通过计算确定xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）实验室以一种工业废渣[含80％～90％的Ca（OH）2,其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：
几种物质的溶解度如右图：
（l）反应I的目的是制备Ca（ClO3）2，写出该反应的化学方程式：
_________；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是________。
（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是________（填序号）。
A．滤纸已破损B.漏斗中液面高于滤纸边缘C.滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是__________。
（4）已知：
4KClO33KClO4+KCl；2KClO32KCl+3O2↑。
实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：
热过滤装置（如下图所示）、冰水。
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_________。
②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量KClO3，______，在低温下干燥得KClO4固体。
20.（14分）SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
（1）H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。
已知：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H＝akJ/mol
H2S（g）＝H2（g）+S（s）△H＝bkJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H＝ckJ/mol
写出SO2（g）和H2（g）反应生成S（s）和H2O（g）的热化学方程式_____________。
（2）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱
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