Z>Y>X,故C正确;D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸,所以HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸,故D正确。
故选A。
10.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
A.钾与水反应,比钠与水反应更剧烈
B.砹(At)为深色固体,AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在空气中加热,铷(Rb)的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
D.HClO的酸性比H2CO3的酸性强
【答案】D
【解析】A.金属性:
K>Na,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钾与水反应,比钠与水反应更剧烈,故A正确;B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深,状态从气态到液态再到固态,则砹(At)为深色固体,卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸,所以AgAt既难溶于水也不溶于稀硝酸,故B正确;C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,故C正确;D.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,而HClO不是最高价氧化物的水化物,况且HClO的酸性不如H2CO3的酸性强,故D不正确。
故选D。
11.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【点睛】形成原电池的条件:
活动性有差别的两个电极、两极相连和两个电极处在电解质溶液中。
12.下列反应既属于非氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.高温下炭与CO2的反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.生石灰溶于水的反应
D.盐酸与烧碱溶液的中和反应
【答案】B
【解析】A.属于氧化还原反应;B.属于非氧化还原反应,又属于吸热反应;C.属于放热反应;D.属于放热反应。
故选B。
13.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是
A.煤气灶B.铅蓄电池C.风力发电D.光伏发电
【答案】B
【解析】A.将化学能转化为热能;B.将化学能转化为电能;C.将机械能转化为电能;D.将太阳能转化为电能。
故选B。
14.根据热化学方程式:
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-QkJ·mol-1,下列分析正确的是
A.该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ
B.1molS(g)与1molO2(g)反应,生成1molSO2(g),放出QkJ的热量
C.在S(s)+O2(g)=SO2(g)反应中,生成1molSO2(g)放出的热量大于QkJ
D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量
【答案】B
【解析】A.没有明确物质的量,无法确定该反应的反应物总能量比产物总能量低多少,故A错误;B.热化学方程式的化学计量数表示物质的量,且△H<0反应放热,故B正确;C.1molS(s)的能量低于S(g),所以在反应S(s)+O2(g)=SO2(g)中,生成1molSO2(g)放出的热量小于QkJ,故C错误;D.热化学方程式的化学计量数表示物质的量,不表示分子数,故D错误。
故选B。
15.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法错误的是
A.直观看,该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时,能放出498kJ能量
C.断裂1molNO分子中的化学键,需要吸收632kJ能量
D.该反应的热化学方程式为:
N2+O2=2NO△H=+180kJ/mol.
【答案】D
【解析】A.直观看,该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,故A正确;B.互逆过程的热量变化,数值相等,方向相反,故B正确;C.互逆过程的热量变化,数值相等,方向相反,故C正确;D.热化学方程式中的物质需要标明状态,故D错误。
故选D。
故选C。
16.一个化学电池的总反应方程式为:
Zn+2H+==Zn2++H2↑,该化学电池的组成可能为
A
B
C
D
正极
碳棒
Cu
Zn
Mg
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
NaCl
HCl
【答案】A
【解析】A.可能;B.Cu2+被还原,故B不可能;C.中性溶液不能生成氢气,故C不可能;D.镁比铜活泼,镁作负极,铜作正极,故D不可能。
故选A。
17.图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是
A.铜是负极,电子从铜片经导线流向锌片
B.大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D.如果将硫酸换成西红柿汁,导线中不会有电子流动
【答案】C
【解析】A.Cu作正极,电子从锌片经导线流向铜片,故A错误;B.大多数氢离子在铜片上获得电子被还原,故B错误;C.原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转化为光能,故C正确;D.西红柿汁显酸性也能作电解质溶液,所以将硫酸换成柠檬汁,仍然构成原电池,所以导线中有电子流动,故D错误。
故选C。
18.常温下,用铁片和稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.水浴加热B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少许CuSO4溶液D.改用铁粉并振荡
【答案】B
【解析】A.升温可以使反应速率加快;B.因浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中发生钝化,不能生成氢气,故B不能使氢气生成速率加快;C.滴加少量CuSO4溶液,铁置换出Cu,构成Fe、Cu原电池,从而加快了生成氢气的反应速率;D.改用铁粉,增大了铁与硫酸的接触面积,则使氢气生成速率加快。
故选B。
【点睛】增大反应速率的方法主要有增大反应物浓度、加热、增大固体反应物面积、加入催化剂等。
19.下列说法中正确的是
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
C.Na2O2属于离子化合物,熔化时只破坏离子键,不破坏O-O共价键
D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
【答案】C
【解析】A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动,故A错误;B.单原子形成的稳定离子,不一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构,如Fe3+,故B错误;C.Na2O2属于离子化合物,熔化时电离产生Na+、
,只破坏离子键,不破坏O-O共价键,故C正确;D.俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献,故D错误。
故选C。
20.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,请根据图中给出的信息,指出下列有关说法中正确的是
(纵坐标为化合价的变化,横坐标为原子序数的变化)
A.原子半径:
W>Z>Y
B.气态氢化物的稳定性:
H2X<H2W
C.Y2X和水反应能生成离子化合物
D.Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应
【答案】C
【解析】由图中信息可知,X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:
Y>Z>W,故A错误;B.非金属性X>W,气态氢化物的稳定性:
H2X>H2W,故B错误;C.氧化钠与水反应的生成物氢氧化钠是离子化合物,故C正确;D.Y和Z两者氧化物对应的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝,它们可以相互反应,故D错误。
故选C。
21.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),在四种不同的情况下的反应速率v,其中反应进行最快的是:
A.v(A)=0.2mol·(L·s)-1B.v(C)=0.5mol·(L·s)-1
C.v(B)=0.6mol·(L·s)-1D.v(D)=0.3mol·(L·s)-1
【答案】B
【解析】在相同情况下,该反应υ(A)=
=
=
。
可以把不同情况下的反应速率统一用A表示。
A.υ(A)=0.2mol·(L·s)-1;B.υ(A)=
=0.25mol·(L·s)-1;C.υ(A)=
=0.2mol·(L·s)-1;D.υ(A)=
=0.15mol·(L·s)-1。
故选B。
22.在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列哪种情况,能表明反应达到平衡状态
A.SO3的体积百分含量保持不变
B.SO2速率是O2速率的2倍
C.SO3的浓度是O2浓度的2倍
D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
【答案】A
【解析】A.反应过程中各气体的体积百分含量在变化,当SO3的体积百分含量保持不变时,表明反应达到平衡状态;B.没有明确正逆反应速率之间的关系,无法判断正逆反应速率是否相等,即无法判断是否达到平衡状态;C.成分浓度之间的关系与是否达到了平衡状态无关;D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等。
故选A。
【点睛】判断化学平衡状态的两个角度,一是微观上正逆反应速率相等;二是宏观上各物质的浓度或百分含量保持不变。
23.据有关报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程如图:
下列说法中正确的是
A.状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B.该过程中,CO先断键形成C和O,再生成CO2
C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应,生成了CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
【答案】A
【解析】A.生成物能量较低,所以状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程,故A正确;B.该过程中,CO没有断键,故B错误;C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应,生成了CO2,故C错误;D.状态Ⅰ→状态Ⅱ是在催化剂表面进行的,催化剂对反应起作用,故D错误。
故选A。
■友情提醒:
请细心作答,小心填涂■
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
二、非选择题(本部分3大题,共31分)
24.下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(1)原子半径最大的元素是_____;在化合物中只有负价的元素是______;属于副族元素是____;适合作半导体材料的是____,(只用表中的字母填写)
(2)V在周期表中的位置第____周期第______族.
(3)A与M元素形成的化合物是______化合物,D与Z原子形成的化学键是____键;
(4)J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________;(用化学式表示)
(5)L元素形成的氢化物的在-4℃时是__________晶体(填晶体类型),其密度比对应的液态还小,呈固体而非气体的原因是____________________________________。
(6)写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________________________________________________。
【答案】
(1).D
(2).M(3).G(4).T(5).三(6).VA(7).共价(8).离子(9).HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)(10).分子(11).分子之间还能产生氢键(12).NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【解析】本题分析:
本题主要考查元素的性质。
根据元素在周期表中的分布,可以确定A是氢,B是钠,D是钾,G是钪,H是碳,J是氮,L是氧,M是氟,E是氖,Q是铝,T是硅,V是磷,W是硫,Z是氯。
(1)原子半径最大的元素是左下角的D(K);在化合物中只有负价的元素是右上角的M(F);属于副族元素的是中间的G(Sc);适合作半导体材料的是T(Si)。
(2)从上述表中可以看出V在周期表中的位置是第三周期第VA族。
(3)H、F都是非金属元素,A与M元素形成的化合物是共价化合物,钾是活泼金属,Cl是活泼非金属,D与Z原子形成的化学键是离子键。
(4)非金属性J>H>T,J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。
(5)L元素形成的氢化物水在-4℃时形成冰,冰是分子晶体,其密度比对应的液态水还小,呈固体而非气体的原因是水分子之间产生氢键。
(6)B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
25.按要求完成下列填空:
(1)
、
、
互为______,16O2、18O3互为______。
A.同位素B.相同物质
C.同素异形体D.同分异构体
(2)写出下列物质的电子式:
①MgCl2______;②NaOH______;
(3)写出下列物质的结构式:
①C2H2_______;②H2O________;
(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
【答案】
(1).A
(2).C(3).
(4).
(5).H—C≡C—H(6).H—O—H(7).N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol(不写可逆符号不扣分)
【解析】本题分析:
本题主要考查基本概念。
(1)
、
、
是质子数相同、子数不同的原子,互为同位素,故选A,16O2、18O3是氧元素的不同单质,互为同素异形体,故选C。
(2)①MgCl2是离子化合物,用阴阳离子的电子式表示:
;②NaOH是离子化合物,用阴阳离子的电子式表示:
。
(3)①C2H2的结构式:
H—C≡C—H;②H2O的结构式:
H—O—H;(4)△H=拆键消耗能量-成键释放能量=(3×436+946-2×3×391)kJ/mol=-92kJ/mol,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
26.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
100
240
464
576
620
①反应速率最大的时间段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)____min,原因是________________________________________________。
②求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。
(设溶液体积不变)
(2)B学生也做同样的实验,但由于反应太快,测不准氢气体积,故想办法降低反应速率,请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。
(填写代号)
A.蒸馏水B.冰块C.HNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在10L密闭容器中,3种气态物质
A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________。
②求在该条件达到反应的限度(平衡状态)时反应物的转化率【转化率=(转化的物质的量/初始物质的量)×100%】,请写出计算过程,计算结果保留1位小数)________
【答案】
(1).2~3
(2).因该反应放热,随着反应,溶液温度升高,故反应速率加快(3).0.1mol/L•min(4).AB(2分)(5).2C
A+3B(6).转化率=66.7%(无解题过程得1分,过程合理,解题正确得2分)
【解析】本题分析:
本题主要考查影响反应速率的因素及反应速率的计算。
(1)①反应速率最大的时间段是2~3min,原因是因该反应放热,随着反应溶液温度升高,故反应速率加快。
②2~3分钟时间段生成氢气的物质的量为n=
=
=0.01mol,消耗HCl0.02mol,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为(0.02/0.2)mol/L•min=0.1mol/L•min。
(2)A.稀释,盐酸浓度变小,反应速率减慢;B.降温,反应速率减慢;C.HNO3溶液具有强氧化性,与锌反应不能生成氢气;D.锌置换铜,形成原电池加快反应速率。
故选AB。
(3)5min后消耗2molC,生成1molA、3molB,所以该反应的化学方程式是2C
A+3B。
②反应物的转化率=2/3=66.7%。