届高考化学二轮专题提分同步训练《富集在海水中的元素氯》.docx
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届高考化学二轮专题提分同步训练《富集在海水中的元素氯》
富集在海水中的元素——氯
一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）
1.（2014·成都模拟）下列实验现象描述正确的是 （ ）
A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾
C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝
D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
2.工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳（含水较少的熟石灰）中,所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。
下列有关说法正确且全面的是 （ ）
A.漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2
B.漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca（OH）2
C.家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸
D.氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效
3.下列叙述中正确的是 （ ）
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
4.（2014·衡水模拟）下列说法正确的是 （ ）
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
⑤氯气的水溶液呈酸性
A.①②③ B.②③
C.③④D.③⑤
5.（2014·大连模拟）X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是 （ ）
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
6.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-）,正确的操作是 （ ）
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
7.将8.7gMnO2粉末与含14.6gHCl的浓盐酸共热完全反应后,生成氯气的体积（标准状况）为（不考虑盐酸的挥发） （ ）
A.等于4.48L B.等于2.24L
C.在2.24L～4.48L之间D.小于2.24L
8.（2014·南京模拟）有关海洋中部分资源利用的说法不正确的是 （ ）
A.工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水
C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr
D.粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯
9.下列关于卤素的叙述中正确的是 （ ）
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成
⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②⑤⑥D.①③④
10.（2013·大庆模拟）某溶液中含有N
、S
、Si
、Br-、C
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是 （ ）
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N
、Na+
②有胶状物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.②③④
C.①③⑤D.①②③④⑤
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（10分）（2014·豫北模拟）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:
a→ → →d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl（g）,发生反应的化学方程式为 。
为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__________
_____________________________________________。
（3）D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是 _________________________________________,
B的作用是 ___________________________________。
（4）用量筒量取20mLE中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上（如图）,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是 （填“上层液”或“下层液”）,再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是 （填“上层液”或“下层液”）。
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 。
12.（15分）某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）,请按要求回答下列问题。
（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是 ______________。
①MnO2和浓盐酸混合共热;
②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热;
③NaClO和浓盐酸混合;
④K2Cr2O7和浓盐酸混合;
⑤KClO3和浓盐酸混合共热;
⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A.仅①②⑥B.仅②④⑥
C.仅①④⑥D.全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式:
___________________。
（3）①装置B的作用是 _________________________________;
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 __________________________;
③装置E的作用是 _______________________________________________。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置 与 之间（填装置字母序号）增加一个装置,所增加装置里面的试剂可以为 （填字母序号）。
A.湿润的淀粉碘化钾试纸
B.浓硫酸
C.湿润的红色布条
D.饱和食盐水
13.（15分）（能力挑战题）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。
它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。
一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。
制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·HgCl2）。
制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关资料如下:
化学式
N2
O2
CO2
NH3
Cl2
熔点（℃）
-209.86
-218.4
-78.5
（升华）
-77.3
-101
沸点（℃）
-195.8
-183
-33.35
-34.6
试回答:
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法____________ 。
（2）A中盛有的黑色固体试剂a应是 ,分液漏斗中的b试剂是 。
（3）D中发生反应的化学方程式是_______________ 。
（4）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂e,它应是 ___________________________
（在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种）。
在E的内
管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是 ___ 。
（5）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是
______________________________________________,用这种不同的连接方式的主要理由是 ________________________________。
答案解析
1.【解析】选D。
汽油的密度比水小,上层颜色应变为紫红色,下层颜色变浅,A项错误;CuCl2是固体应为烟而不是雾,B项错误;电解NaCl饱和溶液,阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝,C项错误。
2.【解析】选D。
因为碳酸的酸性强于次氯酸,故在潮湿的环境中,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,这是漂白粉具有漂白性的原因所在,在家庭中使用不必加醋酸,A、C错;漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca（OH）2外,还因为次氯酸钙的水解,B不全面;因氢氧化钙更易与CO2反应,故它的存在可以减缓漂白粉的失效,D正确。
3.【解析】选A。
因为液溴易挥发,试剂瓶中存放时应水封,由此判断A正确;B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此B项不正确;C项碘单质在四氯化碳中显紫色,加入四氯化碳,四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I-,C项不正确;D项,加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag+、S
、S
D项不正确。
4.【解析】选D。
①氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸,错误。
②氢氧化钙溶液浓度太低,吸收效果不好,应用NaOH溶液,错误。
③新制氯水含有氯气、次氯酸,久置氯水其实是稀盐酸,所以新制氯水的氧化性强于久置氯水,正确。
④除去HCl气体中的Cl2,将气体通入饱和食盐水不行,因为HCl易溶于水,错误。
⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO,呈酸性,正确。
5.【解析】选D。
根据2Fe+3Cl2
2FeCl3可知,Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,故D项不正确。
6.【解析】选C。
A操作不正确,它不能排除C
等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。
【方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰
（1）干扰离子C
:
C
+2Ag+====Ag2CO3↓（白）,Ag2CO3+2HNO3====2AgNO3+H2O+
CO2↑,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C
的干扰。
（2）干扰离子P
:
AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P
的干扰,反应离子方程式为Ag++Br-====AgBr↓（淡黄色）,I-+Ag+====AgI↓（黄色）。
7.【解析】选D。
根据实验室制取Cl2的化学方程式
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g146g22.4L
8.7g14.6gV（Cl2）
从上述数据看出,MnO2和HCl恰好完全反应,在标准状况下生成Cl22.24L。
但事实上,MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2,即当盐酸的浓度降低到一定程度后,不能再生成氯气,所以,实际上生成的氯气应小于2.24L。
【误区警示】
（1）没有考虑随反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸与MnO2不反应,因而错选B。
（2）实验室制取Cl2时MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂,只有部分被氧化另一部分起酸性作用。
如果忽视“部分”氧化还原反应的特点,盲目运用氯原子守恒计算Cl2的体积,易错选A。
8.【解析】选A。
A项,工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,而不是用澄清石灰水,A错;B项,因为MgCl2受热易发生水解,故需在HCl气流中加热脱水,正确;D项,发生反应ICl+KI====KCl+I2和IBr+KI====KBr+I2,进而升华提纯,正确。
9.【解析】选C。
①最难被氧化的是氟化钾,③AgI具有感光性,④只是证明该溶液具有较强的氧化性,如酸性KMnO4溶液。
10.【解析】选A。
本题所涉及的氧化还原反应为3个:
Cl2+H2O
HCl+HClO,Cl2+2Br-====Br2+2Cl-,Cl2+S
+H2O====S
+2Cl-+2H+;还涉及:
Si
+2H+====H2SiO3↓,C
+2H+====H2O+CO2↑;反应过程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成,生成气泡。
N
、Na+不发生反应。
11.【解析】
（1）连接的关键是C装置的作用,由于D中反应生成了CO2和HCl,有氢元素存在,说明有水参加反应,反应方程式为2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2,C装置的作用是提供水蒸气,而且Cl2从C中出来带出水蒸气,因此应该是长进短出。
（2）C中提供水蒸气,烧杯中加入浓硫酸,浓硫酸溶于水放热,有利于水蒸气生成。
（3）K关闭,此时B相当于贮气装置,生成的气体将B中水压入漏斗中。
（4）此步操作是卤素单质的萃取,Cl2易溶于CCl4而使CCl4层呈黄绿色,Cl2无漂白性,上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO,HClO具有漂白性,可以使有色布条褪色。
（5）由于D中反应生成了极易溶于水的HCl,E装置不正确,会造成E中水倒吸,可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。
答案:
（1）c b
（2）2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热,有利于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
（3）瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2,避免Cl2对环境造成污染 （4）下层液 上层液
（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水,易发生倒吸
12.【解析】
（1）题给选项的物质组合都能发生氧化还原反应,制取Cl2,故选D。
（2）实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2
2H2O+Cl2↑+Mn2+。
（3）①无水硫酸铜用来验证水蒸气的产生。
②装置C和D出现的不同现象说明Cl2无漂白性,次氯酸有漂白性。
③装置E的作用是吸收Cl2。
（4）在E、F之间,增加盛装湿润的淀粉KI试纸的装置,检验Cl2是否被吸收干净,从而保证通入F中的气体只有HCl。
答案:
（1）D
（2）4H++2Cl-+MnO2
2H2O+Cl2↑+Mn2+
（3）①验证有水蒸气产生 ②Cl2无漂白性,次氯酸有漂白性
③吸收Cl2
（4）E F A
【加固训练】二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可通过多种方法制取SO2。
方法Ⅰ:
Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取:
方法Ⅱ:
铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2,应选用上述两种方法中的 （填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”）,原因是 _______________________________________（答出一点即可）。
（2）某同学设计如图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请回答如下问题:
①关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为_____________________
________________________________________________________________,
说明二氧化硫具有 性。
②关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为 ________________
_______________________________________________________________,
原因是 _________________________________________________________。
③同时打开a、b,且通入的气体体积比为1∶1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为 __________________________________________________________,
与②中现象不同的原因是_________________________（用化学方程式表示）。
【解析】
（1）可从节省原料、操作简单等方面考虑。
（2）①二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色;②氯气首先与水反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,生成的酸使紫色石蕊试液变为红色,生成的HClO具有漂白性,又使溶液的红色褪去;③氯气和二氧化硫在溶液中发生反应:
Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,从而使紫色石蕊试液变为红色,但因无HClO生成,所以溶液保持红色不变。
答案:
（1）方法Ⅰ 制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少（其他合理答案也可）
（2）①溶液红色褪去 漂白
②溶液先变红,后褪色 氯气与水反应生成的酸使溶液变红,生成的HClO具有漂白性,使溶液红色褪去
③溶液由紫色变为红色
Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4
13.【解题指南】解答本题的关键主要有以下3点:
（1）一氧化二氯的性质是解题的关键信息;
（2）结合实验目的和题中信息了解实验装置,分析实验原理;
（3）注意简答题语言描述的准确性。
【解析】
（1）A、B、C三处装置较为复杂,应用酒精灯加热法检验气密性,检验时应注意先“密封”,后加热看现象。
（2）根据实验目的,用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯,则A装置应是氯气的发生装置,a中应盛放MnO2,b中应盛放浓盐酸。
（3）氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯,同时还生成
HgO·HgCl2,该反应的方程式为2HgO+2Cl2====HgO·HgCl2+Cl2O。
（4）Cl2O的熔点为-116℃,若使Cl2O变为固体,温度需在-116℃以下,由表中数据可知,“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中,仅有液态空气能达到所需温度。
在此温度下,Cl2呈固态,故E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要为Cl2。
（5）根据装置图可知:
装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式的明显差别就是D、E中无橡胶管连接,这是因为一氧化二氯接触有机物会发生爆炸。
答案:
（1）关闭分液漏斗上的活塞及开关N,将M管口插入盛有水的水槽中,给A处的圆底烧瓶微热,若管口M处有气泡冒出,停止加热,M处有液柱上升,证明A、B、C处的装置气密性良好
（2）MnO2 浓盐酸
（3）2HgO+2Cl2====HgO·HgCl2+Cl2O
（4）液态空气 Cl2
（5）D、E中无橡胶管连接 一氧化二氯接触有机物会发生爆炸
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