云南省昆明市学年高二化学上册期末试题.docx
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云南省昆明市学年高二化学上册期末试题
昆三中2018-2019学年上学期高二期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5
Ca—40Cu—64
试卷满分100分试卷用时90分钟命题人：
李娇婷
一、选择题（每题一个答案，每题3分，共48分）
1、在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
3、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
4、下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
5、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
6、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al＋2OH－===2AlO
＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
7、下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是:
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
饱和NaCl溶液
8、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
9、下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：
丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
10、下列说法不正确的是
A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
B．除去乙醇中的水：
加入生石灰，蒸馏
C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12、下列离子方程式错误的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：
Fe－3e-=Fe3+
13、下列图示实验正确的是
14、下列说法正确的是
A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装。
C．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物。
D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼。
15、
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
16、下列对实验方案的评价合理的是
选项
实验方案
评价
A
除去溴苯中的少量溴单质：
用NaOH溶液洗涤、分液
错误，Br2不会与NaOH溶液反应
B
分离乙醇和乙酸：
加入过量氢氧化钠，蒸馏分离出乙醇，再加入过量浓硫酸，蒸馏分离出乙酸
错误，直接蒸馏即可分离得到纯净的乙醇和乙酸
C
提取饱和碘水中的碘单质：
用乙醇萃取
正确，单质碘易溶于乙醇等有机溶剂
D
除去乙烷中混有的少量乙烯：
用溴水洗气
正确，乙烯能与溴水发生加成反应
二、填空题（共52分）
17、（共4分）
（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
（2）已知:
2Fe（s）+O2（g）＝2FeO（s）ΔH＝－544.0kJ·mol－1
4Al（s）+3O2（g）＝2Al2O3（s）ΔH＝－3351.4kJ·mol－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
______________________________________________________________________。
18、（每空2分，共18分）已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr
固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1
的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固
定装置及沸石均省略）。
（1）①仪器A的名称是：
；
②容器B的容积是：
，
a．150mLb．200mLc．250mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是。
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式。
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取），然后再进行操作即可。
a．四氯化碳b．碳酸钠稀溶液c．无水CaCl2d．无水MgSO4
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的（从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从口（填a或b）进入。
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为%。
19、（每空2分，共14分）
（1）画出b元素的原子结构示意图，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：
（填写物质化学式）
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：
（填写物质化学式）
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：
，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式：
20、（每空2分，共16分）可降解聚合物P的制取路线如下
.
（还原）其中-NH2基团可以在一定条件下生成-OH基团
（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是_____、______。
（6）F的结构简式是___________。
（7）聚合物P的结构简式是。
昆三中2018——2018学年上学期期末考试
高二化学试卷参考答案
一、每小题3分共48分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
D
C
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
C
A
B
A
D
二、填空（共52分）
17．（每空2分，共4分）
（1）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1
（2）2Al（s）＋3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s）ΔH＝－859.7kJ·mol－1
18．（18分，每空2分）
（1）①冷凝管②c
（2）降温，减少溴乙烷的挥发;（3）HBr+C2H5OH=C2H5Br+H2O
（4）b分液（5）cda（6）80%
解析
（1）①根据仪器特征，仪器A的名称是冷凝管，②总体积约为140mL，烧瓶中溶液体积约占1/3，则容器B的容积是250mL，选c;
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发
（4）收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，溴水与碳酸钠反应消耗，选b，溴乙烷与水溶液互不相溶，采取分液的方法；
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，向产品中加入一定量的CaCl2或MgCl2，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a进入。
（6）46mL乙醇的物质的量为（46×0.8）÷46=0.8mol,则理论上应生成溴乙烷0.8moL,实际上生成溴乙烷50mL，则溴乙烷的产率为（1.4×50）/（0.8×109）×100%=80%。
19、（每空2分，共14分）
（1）略2Mg+CO2=2MgO+C
（2）NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）略（4）HClO4（5）略
20、（每空2分，共16分）
（1）羟基
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应，取代反应
（6）
（7）
解析：
（4）
和氢氧化钠溶液发生水解反应生成D，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结合D的分子式知，D的结构简式为：
；
（5）通过题目已知可判断，E→F中反应①和②的反应类型分别是加成反应、取代反应；
（6）D反应生成E，结合E的分子式知，E的结构简式为：
，E发生一系列反应生成F，根据题给信息知，F的结构简式为：
；
（7）F发生反应生成G，G的结构简式为：
，G再与酰氯反应生成有机酸酯的聚合物P，所以P的结构简式为：
。
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