豫晋冀届高三上学期第二次调研考试 理科综合化学部分含答案.docx

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豫晋冀届高三上学期第二次调研考试理科综合化学部分含答案

2014～2015年度豫晋冀高三第二次调研考试

理科综合试卷

考生注意：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：

H1Cl2O16Si28S32Fe56Cu64Au197Pb207

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列物质中同分异构体数目最多的是

A.C3H8OB.C4H10OC.C4H8Cl2D.C5H11Cl

8化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

9.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。

下列反应的离子方程式书写错误的是

A.氨水中加人少量NaHCO3粉末：

B.NaClO溶液中通入少量：

CNaClO溶液中通入少量：

D.Na2CO3溶液中缓缓通入少量

10．如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温。

将氮气通入陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内茼和石英外筒间的空隙，下列说法正确的是

A.钯电投N为正极

B.钯电板M上发生氧化反应

C.SCY陶瓷固体电解质中H＋移向钯电极M

D.理论上每消耗0.3gH2，可生成2.24LNH3

11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同—周期，W，X、Z的离单离子具有相同的电子层结构．W的单质是空气中含量最多的气体，x的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为。

，下列说法正确的是

A单质熔点,W>ZB.离子半径：

W>X>Z

C.最高正价：

W>X>ZD.原子序数：

Z>W>X>Y

12.利用右图装置（夹持装置、加热装置已略）进行试验，由②中现象不一定能证实①中反应发生的是

13．已知常温下，Ag2S（黑色）的

（砖红色）的

，AgCl在NaCl溶液和AgNO3溶液中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.AgCl在NaCI溶液中一定有：

B.由图中数值玎求得；

C.三种银盐饱和溶液中c（Ag＋）的大小关系；

D.用AgNO3标准溶液滴定法测定溶液中的Cl－．可用K2S溶液作指示剂

26．（13分）乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

将12．0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.lmol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置（如图），加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加入无水MgSO4,放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g

（1）上述反应装置图中存在的一处错误是________。

（2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是____________________.

（3）使用分水器的目的是____________________。

（4）用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是___________；第二次水洗的目的是_______________；加人无水MgSO4的目的是_________。

（5）本次实验的产率为______________________________。

（6）在进行蒸馏操作时，若采用右图装置，会使实验的产率______________（填“偏高”或“偏低”），其原因是________________。

27.（15分）铅有+2和+4两种价态，铅的常见氧化物四氧化三铅（Pb2O4）和二氧化铅（PbO2）均常用于蓄电池中，回答下列问题：

（l）已知镁橄榄石（Mg2SiO4）可表示为2MgO.SiO2，则Pb3O4可表示为_____________。

（2）工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅，其反应为

，每生成1molPb3O4转移电子的物质的量为____；产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯，生成可溶性的钾盐

，该反应的离子方程式为____________。

（3）铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生。

①电渗析后，回收室的产品是__________。

②电渗析过程中，阳极的电极反应式为____________。

（4）在Pb（NO3）2溶液中，加入（NH4）2S2O3溶液和氨水可制备PbO2，恰好完全反应后的溶液中，各离子浓度的大小顺序为_______________。

（5）已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，加入15.00mL稀硝酸和10mL0.3000mo

H2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol

的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4,标准溶液15.00mL。

①用酸性KMnO4溶液滴定时，确定反应达到滴定终点的现象是____。

②二氧化铅的质量分数为__________。

28.（15分）乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

（l）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。

CAC2与水反应的化学方程式为_____________。

（2）已知：

则甲烷气相裂解反应：

（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示。

①T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应

△H，达到平衡时，测得

。

该反应的△H____（填“>”或“<”）0，CH4的平衡转化率为________。

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4,以0．01mol

的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，则T2____（填“>”或“<”）T2，t=____s。

②列式计算反应

（g）在图中A点温度时的平衡常数K=____（用平衡分压代替平衡浓度计算

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成'为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________________。

36．[化学--化学与技术］（15分）

粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。

我国火电厂粉媒灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。

一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_________。

（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有_________（填化学式，下同）和_____________，第3次过滤时滤渣的成分是____________________。

（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与

的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4、KF及NH4与KF的混合物，在

相同时，浸取率最高的是_________（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_____________（举一例）。

（4）流程中循环使用的物质有_________和________。

（填化学式）

（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3.6H2O，该过程能够发生的原因是___________________________。

（6）用粉煤灰制取吉铝化合物的主要意义是__________________。

37．[化学——物质结构与性质]（15分）

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化台物拥有两种或两种以上的金属元素，如

等。

回答下列问题：

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____（填“晶体”或“非晶体”）。

（2）基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_________。

（3）铜能与类卤素

反应生成Cu

，1mol

分子中含有a键的数目为__________；类卤素

对应的酸有两种，理论上硫氰酸

的沸点低于异硫氰酸

的沸点，其原目是__________________。

（4）ZnS的晶胞结构如图l所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为____________。

（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________（用含a、

的代数式表示）g

。

38．[化学——有机化学基础]（15分）

丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

②E的棱磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（l）由A生成B的化学方程式为____________，其反应类型为________。

（2）D的化学名称是____________，由D生成E的化学方程式为____________。

（3）J的结构筒式为___________。

（4）G的同分异构体中棱磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构筒式为____________。

（写出一种即可）

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为________；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为_________。