中考化学压轴题90题.docx

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中考化学压轴题90题

初中化学中考压轴题（共90题）

1、（2011•海南）欲量取40mL的液体试剂．现有下列量程的置筒，最好选用（　　）

A．5mL

B．10mL

C．50mL

D．100mL

考点：

测量容器-量筒．

专题：

结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析：

量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．

解答：

解：

量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：

量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒．

故选C．

点评：

本题主要考查了测量容器--量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是

2、（2010•十堰）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称为长颈漏斗．

（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点可以随时控制反应进行，随开随停．

（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从b

端通入．若采用排空气法收集O2，则O2应从C装置的a端通入．

考点：

二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常规题型；简答题；图示题；压轴实验题．

分析：

本题不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点．在收集装置的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系．

解答：

解：

（1）要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗．

（2）通过比较装置A与B，两种装置差别不大，但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是：

因为导气管有个阀门，可以随时控制反应进行，随开随停．而装置B只能一次性反应完毕．

（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应类型．所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）由于C装置正放置，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能将水从a排出，否则收集的气体会从b排出．如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入．

故答案为：

（1）长颈漏斗

（2）可以随时控制反应进行，随开随停

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）b，a

点评：

本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力．

3、（2010•陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．

提出问题这包干燥剂是否变质，成分是什么？

猜想假设猜想一：

全部是CaO；      猜想二：

是CaO和Ca（OH）2的混合物；

猜想三：

全部是Ca（OH）2；   猜想四：

是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．

实验探究

（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方案

方案一

方案二

方案三

 实验操作

实验现象

溶液由无色变红色

澄清石灰水变浑浊

产生蓝色沉淀

写出方案二发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

实验结论通过以上实验探究，得出猜想四成立．

拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．

4、（2010•滨州）下列实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

专题：

压轴实验题．

分析：

从实验基本操作的注意事项进行分析，得出正确答案．

解答：

解：

A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；

B、量筒量程过大，误差太大；

D、胶头滴管不能伸入试管内部．

故选C．点评：

化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．

5、（2010•安徽）小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

（1）实验①和②说明NaCl可以加快

（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热

（填“放热”或“吸热”）过程．

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：

Fe2O3•xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．

注意：

若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．

（6）现仅提供：

置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．

6、（2009•扬州）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．

（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．

（3 ）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d．

a．过滤      b．加热浓缩      c．冷却结晶      d．晶体加热至完全失去结晶水

（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：

107．

（相对分子质量：

Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）

考点：

混合物的分离方法；化学式的书写及意义．

专题：

压轴实验题．

分析：

该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁．最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可．

解答：

解：

（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3．    故正确答案：

FeO； Fe2O3．

（2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：

玻璃棒；过滤．

 （3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：

b→C→a→d．故答案为：

Na2SO4；C；a．

 （4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比．他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：

902×107═45107．故答案为：

控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：

107．

点评：

本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程．

7、（2009•厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：

（1）测定方法的研究

配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g•cm-3计算）．

①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是0.7g；

②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；

（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大；

（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法

查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤

可能的实验现象

根据可能的实验现象得出的结论

考点：

科学探究的基本方法．

专题：

常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．

分析：

NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法

（1）利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量．

①根据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量．

②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数．

（3）设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论．

解答：

解：

由题意可知

（1）①NaNO2的质量l000 mL×l g•cm-3×0.07%=0.7g．

②（2 mL×l g•cm-3×0.07%）÷（10mL×l g•cm-3）=0.014%

（2）认真分析实验装置和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②NaNO2的质量分数会逐渐增大．

（3）依据

（1）测定方法设计实验，预测现象和结论，

实验步骤

可能的实验现象

可能的结论

取10mLNaNO2标准溶液