中考化学压轴题90题.docx

1、中考化学压轴题90题初中化学中考压轴题（共90题）1、（2011海南）欲量取40mL的液体试剂现有下列量程的置筒，最好选用（）A5mLB10mLC50mLD100mL考点：测量容器-量筒专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒故选C点评：本题主要考查了测量容器-量筒解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法

2、选择需要的依据是2、（2010十堰）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器的名称为 长颈漏斗（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点 可以随时控制反应进行，随开随停（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从 b端通入若采用排空气法收集O2，则O2应从C装置的 a端通入考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常规题型；简答题；图示题；压轴实验题分析：本题不

3、仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点在收集装置的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系解答：解：（1）要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗（2）通过比较装置A与B，两种装置差别不大，但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是：因为导气管有个阀门，可以随时控制反应进行，随开随停而装置B只能一次性反应完毕（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应类型所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）由于C装置正放置，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能

4、将水从a排出，否则收集的气体会从b排出如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入故答案为：（1）长颈漏斗（2）可以随时控制反应进行，随开随停（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）b，a点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力3、（2010陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究提出问题这包干燥剂是否变质，成分是什么？猜想假设猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和

5、Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物实验探究（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 CaO（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 CaCO3（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清石灰水变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生的化学反应方程式 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O实验结论通过

6、以上实验探究，得出猜想 四成立拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 密封保存4、（2010滨州）下列实验操作正确的是（）ABCD考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释专题：压轴实验题分析：从实验基本操作的注意事项进行分析，得出正确答案解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；B、量筒量程过大，误差太大；D、胶头滴管不能伸入试管内部故选C 点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握5、（2010安徽）小明对铁的锈蚀进行如下探究室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶

7、塞上，迅速塞紧，装置如图观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表（1）实验和说明NaCl可以 加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 放热（填“放热”或“吸热”）过程（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是： Fe2O3xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据

8、计算氧气的体积含量是 20.5%（保留3位有效数字）注意：若答对第（6）小题将奖励4分但化学试卷总分不超过60分（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）6、（2009扬州）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 Fe2O3、 FeO（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 玻璃棒，操作A的名称是 过滤（3）副产品P是 Na2SO4，由溶液N获得该

9、副产品的操作顺序是b C ada过滤b加热浓缩c冷却结晶d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是 控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 45：107（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）考点：混合物的分离方法；化学式的书写及意义专题：压轴实验题分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质

10、除去，然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可解答：解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3 故正确答案：FeO； Fe2O3 （2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤故答案为：玻璃棒；过滤 （3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和

11、硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：bCad故答案为：Na2SO4；C；a （4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：90210745107故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）

12、3的质量比；45：107点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程7、（2009厦门）NaNO2是-种致癌物质某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：（1）测定方法的研究 配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶测定时取10mL水样，加入约0

13、.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lgcm-3计算）配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是 0.7g；用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为 0.014%；（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是 保持水的总量不变；根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO

14、2的质量分数会逐渐 增大；（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告： 实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论考点：科学探究的基本方法专题：常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法（1）利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量根据溶

15、质质量分数计算公式，可得溶质质量先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数（3）设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论解答：解：由题意可知（1）NaNO2的质量l000mLlgcm-30.07%=0.7g（2mLlgcm-30.07%）（10mLlgcm-3）=0.014%（2）认真分析实验装置和数据可知，蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，NaNO2的质量分数会逐渐增大（3）依据（1）测定方法设计实验，预测现象和结论，实验步骤可能的实验现象可能的结论取10 mL NaNO2标准溶液