A．纯镍作阳极
B．阳极发生还原反应
C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：
Ni2++2e—==Ni
D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥
【答案】D
3．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是（ ）
A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
【答案】B
4．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管
中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。
下列说法中错误的是（ ）
A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1
B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1
C．燃料电池中消耗0.2gH2时，U形管中阴极产生的气体为2.24L（标准状况下）
D．燃料电池中消耗1molO2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023
【答案】D
5．下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高
【答案】AD
6．关于下列各图的叙述中，正确的是
A．装置①检验加热时产生的乙烯
B．装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。
C．图③表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．装置④分离溴的四氯化碳溶液
【答案】C
7．在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极
D．a极上发生了氧化反应
【答案】AD
8．镍—镉可充电电池可发生如下反应：
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）
A.CdB.NiO（OH）C.Cd（OH）2D.Ni（OH）2
【答案】A
9．试根据氧化还原反应：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图。
指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。
【答案】
FeCl3溶液 Cu Cu－2e－=Cu2＋ 石墨 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋
10．某原电池总反应为：
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
电解液
FeCl3
Fe2（SO4）3
Fe（NO3）2
CuSO4
【答案】B
11．一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。
下列有关叙述正确的是
A．通入O2的电极为负极
B．正极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时H+移向负极
D．负极反应式为：
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
【答案】D
12．如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
下列说法不正确的是
A．接通S1时，C（Ⅰ）的电极名称为阴极
B．接通S1时，直流电源的右边为正极
C．接通S2时，C（Ⅰ）电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同
【答案】D
【解析】接通S1，形成了电解池。
由C（Ⅰ）附近溶液变红，说明是H+放电，溶液呈碱性，为阴极，产生氢气。
而C（Ⅱ）则是氯离子放电产生氯气。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，则形成了原电池。
电池反应为：
H2＋Cl2=2HCl，其中氢气在负极失电子：
电极反应式：
H2－2e－+2OH－＝2H2O，电子经导线流向正极：
其反应式为：
Cl2+2e－＝2Cl－，氯气在正极得电子发生还原反应
若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，H+放电，溶液呈碱性，同时有白色沉淀Mg（OH）2生成。
13．工业上处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。
第一种方法是：
先加入绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的Cr2O72－还原成Cr3+离子，再加入过量的石灰水，使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀。
第二种方法是：
①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：
（1）电解时的电极反应:
阳极，阴极。
（2）Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：
。
（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是。
（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？
（填“能”或“不能”），简述理由：
。
【答案】
（1）Fe－2e－＝Fe2+（1分）2H++2e－＝H2↑（1分）
（2）6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
（3）增强溶液（或废水）的导电性。
（1分）
（4）不能，因为阳极不能产生能将Cr2O72－还原到Cr3+的Fe2+。
（2分）
解析:
由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性远高于Cr（Ⅲ）化合物，将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ），对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。
在处理有关问题时，应注意思维的有序性：
首先应考虑，溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移；然后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极方程式。
阴极：
2H++2e－＝H2↑，阳极：
Fe－2e－＝Fe2+，产生的Fe2+在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的Cr2O72－相遇，发生氧化还原反应：
6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，使Cr2O72－转化为Cr3+，同时Fe2+也转化为Fe3+。
在以上电解的阴极反应及Fe2+与Cr2O72－的氧化还原反应中都消耗了大量的H+，溶液的pH不断变大，有利于Fe3+，Cr3+生成相应的Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀。
若将Fe电极改成为石墨电极，由于不能产生的Fe2+，而不能将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+，显然是不行的。
14．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_________________________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为_______________________。
有关上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。
①从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
②反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子
④溶液中Na+向A极移动
（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开（如图Ⅱ所示），阳极室（A处）加入__________________，阴极室（B处）加入________，离子交换膜只许________通过。
【答案】（共14分，每空2分）
（1）Fe－2e－===Fe2＋
（2）2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ①
（3）饱和食盐水 纯水（或NaOH稀溶液） Na+
15．（5分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号
水果种类
电极间距离/㎝
电流大小/µA
①
西红柿
1
98．7
②
西红柿
2
72．5
③
苹果
2
27．2
（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
（2）上图所示的装置中，做负极的材料是_______（填“铜片”或“锌片”），该装置能将______转变为电能。
（3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是________和__________。
（4）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：
__________________________。
【答案】⑴电极间距离（1分）⑵锌片（1分）化学能（1分）
⑶②③（1分）（两空都对才给分）
⑷电极材料（电极插入水果的深度、电极插入水果的面积、同种水果的成熟程度等其他合理答案均给分）（1分）
16．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
（1）（1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：
__________________________________
（2）（3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？
【答案】
（1）（2分）Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑
（2）65g
（2）（3分）解：
设）铜电极产生2g气体的过程中有x的锌溶解
Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑
65g2g
X2g
X=65g
y2g
y=2mol
17．（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。
问：
（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？
（2）Zn片溶解的质量是多少？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
【答案】（6分）
（1）0.2mol
（2）6.5g（3）0.5mol/L
18．按要求完成下列各小题。
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：
它所对应的化学方程式为：
。
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2____X1（填“=”“>”或“<”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：
P2_______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：
。
Ⅱ、
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。
在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。
（2）在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
【答案】（14分毎空2分）
Ⅰ、
（1）C（S）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）（可不标状态，不写可逆号0分）
（2）①＜；②＜
（3）①c（K+）＞c（HCO3-）＞cCO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；②C6H12O6－24e-+6H2O＝6CO2＋24H+
Ⅱ、
（1）10︰1
（2）2×10-9/（c－0.02）
19．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
Y
单质在常温常压下为黄绿色气体
Z
常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U
常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V
属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。
该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：
4X+3O2+6H2O=4X（OH）3。
该电池正极反应为。
（5）已知25℃时，KspU（OH）3]=2.63×10－39，则该温度下反应U（OH）3+3H+
U3++3H2O的平衡常数K=。
【答案】（16分）
（1）三、ⅢA
（3分，每空1分）
（2）HClO4SiH4（4分，每空2分）
（3）2FeO2－+3Cl2+8OH－=2FeO42－+6Cl－+4H2O（3分）
（4）O2+4e－+2H2O=4OH－或3O2+12e－+6H2O=12OH－（3分）
（5）2.63×103（3分，带单位计算也给分）
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