1、高三化学复习单元集训检测卷22电化学问题研究1下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是 A2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2H 0B2CO + O2 = 2 CO2 H 0CBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClH 0DCu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 H 0【答案】C2在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+Ni2+”或“”下同) 图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2 _P1 (3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池:设装置中盛有150.0mL 1.0m
2、ol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,假设放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为: 以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ,则燃料电池的负极反应式为: 。、(1)某温度(t)时,测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下,将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则VaVb 。(2)在25时,将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka
3、=_。【答案】(14分毎空2分)、(1) C(S)+H2O(g) H2(g) + CO(g) (可不标状态,不写可逆号0分) (2) ; (3)c(K+)c(HCO3-)cCO32-)c(OH-)c(H+);C6H12O624e-+6H2O6CO224H+、(1)101 (2)210-9/(c0.02)19X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X地壳中含量最多的金属,其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下,单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化,其一种核素的质量数为56,中子数为30 V属短周期元素
4、,原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题:(1)元素X位于周期表中第 周期第 族,其离子结构示意图为 。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。(3)在碱性条件下,Y的单质可与UO2反应制备一种可用于净水的盐UO42,该反应的离子方程式是 。(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为:4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。(5)已知25时,KspU(OH)3=2.631039,则该温度下反应U(OH)3+3H+U3+3H2O的平衡常数K= 。【答案】(16分)(1)三、A (3分,每空1分)(2)HClO4 SiH4 (4分,每空2分)(3)2FeO2+ 3Cl2 + 8OH = 2FeO42+ 6Cl+ 4H2O (3分)(4)O2+4e+2H2O=4OH或3O2+12e+6H2O=12OH (3分)(5)2.63103 (3分,带单位计算也给分)