非金属及其化合物化学方程式书写含答案.docx

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非金属及其化合物化学方程式书写含答案

非金属及其化合物化学方程式书写（含答案）

一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）

1.氢氟酸与硅的反应

2.硅与氢氧化钠溶液反应

3.工业制备纯硅的过程

4.氢氟酸腐蚀玻璃

5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

6.硅酸钠溶液与盐酸反应

7.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体

8.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体

9.硅酸受热分解

10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应

11.工业制备水煤气

二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）

1.氯气在红磷中燃烧

2.氯气与铁粉反应

3.氯气与铜反应

*4.碘单质与铁粉反应

5.氯气与水反应

6.氯气与氢氧化钠溶液反应

*7.氯气与热的浓氢氧化钠反应

8.将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）

9.将Cl2通入NaBr溶液中方程式，再加入苯，其现象为

10.将Cl2通入KI溶液中方程式，再加入CCl4，其现象为。

11.将Cl2通入淀粉KI溶液中方程式，现象为。

12.次氯酸见光分解

13.实验室制备Cl2

*14.将Cl2通入H2S溶液中：

*15.将Cl2通入Na2SO3溶液中：

*16.将Cl2与SO2混合通入H2O中：

*17.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：

*18.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：

*19.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：

20.将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式

21.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式

*22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式

*23.将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：

24.氟气通入水中

25.向碘化钾溶液中加入溴水

三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）

1.硫单质与氢气加热

2.硫粉与铁粉混合加热

3.硫粉与铜粉混合加热

4.二氧化硫气体通入水中

5.三氧化硫溶于水

6.亚硫酸受热分解

*7.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

*8.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

9.二氧化硫催化氧化

10.二氧化硫与硫化氢混合

11.二氧化硫与氧化钙在高温下反应

12.三氧化硫与氧化钙在高温下反应

13.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清

*14.S与热NaOH溶液的反应（岐化反应）

*15.将H2S气体通入亚硫酸中：

*16.SO2通入Br2水中：

*17.SO2通入KMnO4溶液中：

*18.SO2通入FeCl3溶液中：

*19.将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：

*20.将少量NaHSO4滴到Ba（OH）2溶液中：

*21.将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性：

22.Cu和浓H2SO4反应

23.碳和浓H2SO4反应

24.铁和浓H2SO4反应

25.FeS与稀H2SO4的反应制取硫化氢气体

26.将H2S气体通入CuSO4溶液中

27.将H2S气体通入FeCl3溶液中

28.H2S气体在空气中燃烧

四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）

1.工业合成氨反应

2.氮气与氧气反应生成一氧化氮

3.NO与O2的反应

4.NO2与H2O的反应

5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸

6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸

*7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐

8.氨气溶于水

9.氨的催化氧化

10.氨气在纯氧中燃烧生成氮气

*11.氨气还原氧化铜

*12.氨气与一氧化氮反应生成氮气

13.氨气与氯化氢气体反应

14.实验室制氨气

15.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应

16.氨气与稀硝酸反应

17.氯化铵受热分解

18.碳酸氢铵受热分解

19.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应

20.足量的浓硝酸与铁反应

21.足量的稀硝酸与铁反应

22.足量的铁与浓硝酸反应

23.足量的铁与稀硝酸反应

24.实验室制取一氮化氮

25.实验室制取二氧化氮

26.铁红与稀硝酸反应

*27.氧化亚铁与稀硝酸反应

*28.磁性氧化铁与稀硝酸反应

29.碳与浓硝酸反应

30.硝酸见光分解

硅及其化合物

1、4HF+Si=SiF4↑+2H2↑【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】

2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2OH-+Si+H2O=SiO32–+2H2↑）【非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，该反应例外】

3、工业制备纯硅的过程：

①SiO2＋2C

Si（制得粗硅）＋2CO↑（注：

Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si）

Si（粗）＋3HCl

SiHCl3＋H2SiHCl3＋H2

Si（纯）＋3HCl　

或②2C+SiO2

Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2

SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl

4、4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O【酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用】

5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）【酸性氧化物与碱反应】

6、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+NaCl（SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体））【利用此反应可制取硅酸】

7、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】

8、Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3-）

9、H2SiO3

SiO2↓+H2O【难溶性酸受热分解】10、Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑【难挥发性物质制备易挥发生物质】

11、C+H2O（g）

H2+CO

卤素及其化合物

1、3Cl2+2P

2PCl3Cl2+PCl3

PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】

2、3Cl2+2Fe

2FeCl33、Cl2+Cu

CuCl24、I2+Fe

FeI2【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】

5、Cl2+H2O

HCl+HClO（Cl2+H2O

H++Cl–+HClO）【该反应不能进行完全，为可逆反应】

6、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】

7、3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O（3Cl2+6OH–

5Cl–+ClO3–+3H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】

8、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】

9、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br

=2Cl

+Br2）【氯气氧化性大于溴单质】

10、Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I

=2Cl

+I2）【氯气氧化性大于碘单质，氧化性Cl2>Br2>I2】

11、Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I

=2Cl

+I2），淀粉溶液变蓝

12、2HClO

2HCl+O2↑（2HClO

2H++2Cl-+O2↑）【该反应体现了次氯酸的不稳定性。

除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与弱酸性】

13、4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O）

14、Cl2+H2S=2HCl+S↓（Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓）【氯气具有强氧化性，而硫化氢具有还原性】

15.Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-）【氯气具有强氧化性，而亚硫酸根具有还原性】

16、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-）【氯气具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，如两者按1：

1混合将发生上述反应，从而二者均失去漂白性】

17、Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓（Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓）【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】

18、Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）２（ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-）【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】

19、ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+【二氧化硫有还原性，故次氯酸根将体现强氧化性，两者要发生氧化还原反应】

20、2H++CO32-=CO2↑+H2O【氯水体现酸性】

21、Cl-+Ag+=AgCl↓【氯水中有氢离子】

22、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-2HClO+2Fe2+=2Fe3++2Cl-+H2O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】

23、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【归中反应】

24、２F2+２H2O=４HF＋O2【F2是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】

25、Br2+２KI=2KBr＋I2（Br2+２I-=2Br-＋I2）【溴单质的氧化性大于碘单质】

硫及其化合物

1、S+H2

H2S

2、S+Fe

FeS【生成低价金属硫化物】

3、S+2Cu

Cu2S【生成低价金属硫化物】

4、SO2+H2O

H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4【亚硫酸易被空气中氧气氧化】

5、SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）

6、H2SO3

H2O+SO2↑（亚硫酸不稳定）

7、Na2CO3+H2O+2SO2（足）=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）

8、2Na2CO3（足）+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）

9、2SO2+O2

2SO3【催化剂为V2O5】

10、SO2+2H2S=3S↓+2H2O【归中反应，说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】

11、SO2+CaO

CaSO3【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】

12、SO3+CaO

CaSO4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】

13、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2

（SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O;CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-）

14、3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-

2S2-+SO32-+3H2O）【非金属单质与碱易发生岐化反应】

15、2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O【归中反应】

16、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-）【溴有氧化性，二氧化硫有还原性】

17、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+）【可利用此反应除去二氧化硫，二氧化硫体现还原性，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】

18、SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl（SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+）【三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性】

19、3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S↓+3H2O（6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O）【归中反应】

20、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O（H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O）

21、2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O（2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O）

22、2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O【浓硫酸体现强氧化性与酸性】

23、2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O【浓硫酸只体现强氧化性】

24、6H2SO4（浓）+2Fe

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O【该反应必须加热，如在常温下会发生钝化】

25、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（FeS+2H+=Fe2++H2S↑）【可利此反应制取硫化氢气体】

26、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（H2S+Cu2+=CuS↓+2H+）【该反应是酸性弱的酸制取酸性强的酸的特例，之所以能发生该反应的原因是由于生成CuS不但不溶于水，也不溶于稀酸（硝酸除外）】

27、充分燃烧：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O不充分燃烧：

2H2S+O2

2S+2H2O

氮及其化合物

1、N2+3H2

2NH3【工业合成氨反应，注意反应条件，催化剂为铁触媒】

2、N2+O2

2NO

3、2NO+O2=2NO2

4、3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、4NO2+O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】

6、4NO+3O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】

7、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O）【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】

8、NH3+H2O

NH3·H2O

+OH

【氨水显弱碱性原因】

9、4NH3+5O2

4NO+6H2O

10、4NH3+3O2

2N2+6H2O【说明氨气除具有还原性外，还具有可燃性】

11、2NH3+3CuO

2N2+3Cu+3H2O

12、4NH3+6NO=5N2+6H2O【归中反应】

13、NH3+HCl=NH4Cl

14、Ca（OH）2+2NH4Cl

2CaCl2+2NH3↑+2H2O

15、NaOH+NH4Cl

NaCl+NH3↑+H2O（

+OH

NH3↑+H2O）【可用此法检验铵根离子】

16、NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）

57、NH4Cl

NH3↑+HCl↑

18、NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

19、NaOH+NH4NO3

NaNO3+NH3↑+H2O（

+OH

NH3↑+H2O）

20、6HNO3（浓）+Fe

Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（6H++3NO3-+Fe

Fe3++3NO2↑+3H2O）【浓硝酸体现强氧化性与酸性，浓硝酸氧化性很强，硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，该反应加热是因为在常温下铁与浓硝酸发生钝化】

21、4HNO3（稀）+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）【稀硝酸体现强氧化性与酸性，稀硝酸氧化性很强（比浓硝酸弱），硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，稀硝酸的还原产物为二氧化氮】

22、4HNO3（浓）+Fe=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】

23、8HNO3（稀）+3Fe=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】

24、8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）【硝酸体现强氧化性与酸性】

25、4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2+2H2O）【硝酸体现强氧化性与酸性】

26、Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O（Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）【该反应中由于氧化铁中铁为最高价，故无还原性，因此硝酸不能体现氧化性，故硝酸只体现酸性，此反应不属于氧化还原反应，只是碱性氧化物与酸反应生成盐和水】

27、3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O（3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O）【氧化亚铁中的铁为二价，具有还原性，故硝酸体现氧化性也体现酸性，此反应属于氧化还原反应】

28、3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O（3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O）【硝酸体现强氧化性与酸性，氧化体现在将四氧化三铁中的二价铁氧化为三价铁】

29、4HNO3（浓）+C

CO2↑+4NO2↑+2H2O【硝酸只体现强氧化性】

30、4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O【不稳定性，由于生成的二氧化氮可溶于硝酸，故硝酸将显示黄色，但纯净的硝酸是无色的】