届漳州三中高三第四次月考.docx

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届漳州三中高三第四次月考

漳州三中2014届高三年第四次月考化学卷

班级_______姓名_________座号_______

可能用到的相对原子质量：

O－16Fe－56

第I卷

一、选择题（23小题，每小题2分，共46分）

1．化学与生活、生产、社会关系密切。

下列叙述正确的是（）

A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀

B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用

C．焊锡中加铅的目的是提高熔点

D．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原料利用率

2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

3．下列化学用语书写正确的是（   ）

A．

的离子结构示意图：

B．CH4分子的比例模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子：

4．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价

如下表。

下列说法正确的是（）

A．乙的单质中能与水剧烈反应

B．气态氢化物的稳定性：

丙＞甲

C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：

丁＞戊

5．若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（）

A．1molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2NA

B．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

C．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．滴入酚酞显红色的溶液中：

NH4+、Mg2＋、F—、NO3-

B．含有0.1mol·L－1 Ca2＋的溶液中：

Na＋、K＋、CO32-、Cl－

C．含有0.1mol·L－1 Fe2＋的溶液：

Na＋、ClO－、SO42-、Cl－

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：

Na＋、K＋、AlO-、CO32-

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋+4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O

B．用铜为电极电解饱和食盐水：

2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH—

C．硫酸亚铁的酸性溶液被空气中氧气氧化：

4Fe2＋+O2+2H2O＝4Fe3＋+4OH－

D．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：

2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—

8．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

9．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（部分夹持装置已略去）正确的是（）

A

B

C

D

实  验

洗涤沉淀

用酒精提取溴水中的Br2

分离CCl4和苯的混合物

准确量取9.50mL水

装置或仪器

10.利用以下装置能实现预想的是（）

11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

12．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（     ）

①原溶液中的Br－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

13．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是：

（）

①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2

A．①②③⑥B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥

14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是（  ）

A．CO2B．SO3C．C12D．HCl

15．将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g）达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

16．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。

下列说法不正确的是（）

A.铁电极的电极反应式为：

B.通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：

C.为增强污水导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

D.若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷

17．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH—）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

18．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）

C．PH=8的Ba（OH）2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c（OH－）均为1×10－8mo1·L－1

D．PH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH－）

19．AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡时Ksp=C（Ag+ ）·C（Cl-） ,过量氯化银分别投入①100mL水   ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl   ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2   ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C（Ag+）由大到小顺序为 （）

A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

20．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：

Cu2＋（aq）＋MnS（s）＝CuS（s）＋Mn2+（aq），下列说法错误的是（）

A．该反应达平衡时c（Mn2+）＝c（Cu2＋）

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大

D．该反应的平衡常数K＝

21．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

A．c（CO32—）＞c（H2CO3）

B．c（Na＋）＞c（CO32—）>c（OH―）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3—）＋c（CO32—）＋c（OH―）

D．c（Na＋）＝c（HCO3—）＋c（CO32—）＋c（H2CO3）

22．有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1mol/L，

下列说法正确的是（   ）

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0．1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

23．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。

碘水中加入KI溶液发生反应：

I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）,

该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是（）

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

第II卷

二、填空题

24．一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：

Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：

①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。

③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。

根据上述实验现象推断：

（1）溶液中肯定存在的离子有                            。

（2）溶液中肯定不存在的离子有                              。

（3）溶液中不能确定是否存在的离子有                        。

（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在                   

25.下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

已知R为地壳中含量最多的金属元素。

（1）写出Z的原子结构示意图________。

（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。

（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。

其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1:

1;其反应的化学方程式为_____

__o

（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______o

（5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气。

已知

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________o

（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00molPCl5,反应

经过一段时间（t）后

达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

相同温度下，起始时向容器中充入1.00molPC15、0.20molPCl3和0.40molCl2，反应达到平衡前v（正）_______v（逆）（填“

>”或“=”或“<”）；原因是_____

__。

26．某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。

查阅资料得知：

在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。

为进一步探究黑色粉

末的组成及含量，他们进行如下实验。

（一）．定性检验

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有。

（2）热还原法检验：

按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。

往装置中添加药品。

打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C

处的酒精灯。

请回答下列问题：

①检查装置A气密性的方法是。

②B中试剂的名称是。

③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是

。

（3）某同学也设计一个实验方案来探究黑色粉末是否含Fe3O4：

取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液

，观察现象。

请分析此方案是否可行，并解释原因。

答：

。

（二）．沉淀法定量测定

按如下实验流程进行测定。

（4）操作II的名称是____、、转移固体。

（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为。

三、物质结构与性质

27．铜是过渡金属

元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：

CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl·H2O

①电负性：

C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s

轨道及4p通过sp杂化接受NH

3提

供的电子对。

[C

u（NH3）

n]+中Cu+与n个配位体中氮原子的空间结构呈型，n=。

（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]

均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

。

③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有（填字母）；

A．配位键

B．极性键C．离子键D．非极性键E．氢键F．金属键

漳州三中2014届高三年第四次月考化学卷答题纸

班级_______姓名_________座号_______

第II卷

二、填空题

24．

（1）溶液中肯定存在的离子有                            。

（2）溶液中肯定不存在的离子有                              。

（3）溶液中不能确定是否存在的离子有                        。

（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在                   

                                                                          。

25．

（1）写出Z的原子结构示意图________。

（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。

（3）化学方程式为_______。

（4）溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。

（5）肼和N2O4反应的热化学方程式______________。

（6）反应达到平衡前v（正）_______v（逆）（填“

>”或“=”或“<”）；原因是_____

__。

26．

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有。

（2）①检查装置A气密性的方法是。

②B中试剂的名称是。

③对黑色粉末的组成得出的结论是。

（3）答：

。

（4）操作II的名称是____、、转移固体。

（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为，。

三、物质结构与性质

27．

（1）①电负性：

C____O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

（2）[C

u（NH3）

n]+中Cu+与n个配位体中氮原子的空间结构呈型，n=。

（3）①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为。

②氮原子轨道的杂化类型为，原因是。

③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有（填字母）；

参考答案

24．

（1）溶液中肯定存在的离子有     Fe3+SO42-NO3-Al3+    。

（2）溶液中肯定不存在的离子有    Fe2+Ba2+HCO3-      。

（3）溶液中不能确定是否存在的离子有    NH4+Cl-     。

（4）   将步骤3中的氯化钡改为硝酸钡，若生成白色沉淀，则证明存在氯离子；将步骤5中的溶液，

加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则证明存在铵根离子。

25.

（1）__Al_____。

（2）__CH2=CH2___。

（3）略（4）NO3->NH4+>H+>OH-（5）略

（6）反应达到平衡前v（正）___<____v（逆）；原因是___经计算Qc>K____。

26．

（1）铁单质。

（2）①检查装置A气密性的方法是往长颈漏斗加水，当漏斗内水的液面跟A试管中的水液面不在同一水平面时，过一段时间观察液面差是否发生变化。

。

②B中试剂的名称是浓硫酸。

③黑色粉末的组成得出的结论是黑色粉末含有四氧化三铁

（3）答：

不可行，因四氧化三铁与盐酸反应生成的三价铁会与铁单质反应转化成二价铁，遇KSCN不会变红色。

（4）操作II的名称是___过滤、洗涤、转移固体。

（5）黑色粉末中各组分的质量分别为铁单质：

0.56g四氧化三铁：

2.30g。

27．

（1）①电负性：

C__＜___O②C固态时属于分子晶体。

（2）空间结构呈直线型，n=2。

（3）①3d104s1。

②sp3，原因是乙二胺存在分子间氢键。

③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；