届漳州三中高三第四次月考.docx

1、届漳州三中高三第四次月考漳州三中2014届高三年第四次月考化学卷班级_姓名_座号_可能用到的相对原子质量：O16 Fe56第I卷一、选择题（23小题，每小题2分，共46分）1化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是（ ）A铁制管道涂铝粉可防锈蚀B碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用C焊锡中加铅的目的是提高熔点D用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原料利用率2下列关于有机化合物的说法正确的是（）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3下列化学用语书写正确的是（ ）

2、A的离子结构示意图：BCH4分子的比例模型：C四氯化碳的电子式：D用电子式表示氯化氢分子：4已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是（ ）A乙的单质中能与水剧烈反应 B气态氢化物的稳定性：丙甲C丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁戊5若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是 （ ）A1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NAB2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC1.0L0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1NAD50mL18.4molL1

3、浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2、F、NO3-B含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32-、ClC含有0.1 molL1Fe2的溶液：Na、ClO、SO42-、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：Na、K、AlO-、CO32-7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC硫酸亚铁的酸性溶液被空气中氧气氧化：

4、4Fe2+O2+2H2O4Fe3+4OHD小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH= BaCO3+ 2H2O + CO328现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液9完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是 （ ）ABCD实验洗涤沉淀用酒精提取溴水中的Br2分离CCl4和苯的混合物准确量取9.50 mL水装置或仪器10. 利用以下装置能实现预想的是 （ ）11用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操

5、作步骤中最恰当的组合是 （ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A B C D12某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B

6、 C D13下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是： （ ）Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉溶液木炭Na2O2A B C D14将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( )ACO2 BSO3 CC12 DHCl15将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 （ ）A0.40mol B小于0.20mol C0.

7、20mol D大于0.20mol，小于0.40mol16电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右 图。下列说法不正确的是 （ ）A.铁电极的电极反应式为：B.通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：C.为增强污水导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D.若左池石墨电极产生44.8 L气体，则消耗0. 5 mol甲烷17 室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=1318下列溶液均处于25，有关叙述正确的

8、是 （ ）A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+ )=c(HCO3)+c(H2CO3)CPH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108mo1L1DPH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH)19AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡时Ksp=C（Ag+ )C(Cl-) ,过量氯化银分别投入 100mL水24 mL 0.1 molL-1NaCl10 mL 0.1 molL-1MgCl230 mL 0.1 molL-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为 （ ）A B

9、C D20工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2+(aq)，下列说法错误的是 （ ）A该反应达平衡时c(Mn2+)c(Cu2)BMnS的Ksp比CuS的Ksp大C往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大D该反应的平衡常数K21常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是 （ ）Ac(CO32)c(H2CO3) Bc(Na)c(CO32)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)22有Na2CO3溶液；C

10、H3C00Na溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为01 mol/L，下列说法正确的是（）A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 01 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是23碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I(aq) I3(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是 （ ）A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动 C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液第I

11、I卷二、填空题24一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。另将中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验现象推断：（1）溶液中肯定存在的离子有。（2）溶液中肯定不存在的离子有。（3）溶液中不能确定是否存在的离子有。（4）对

12、上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在 25.下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素已知R为地壳中含量最多的金属元素。(1)写出Z的原子结构示意图_ _。(2)W与氢原子形成6原子分子的结构简式_ _。(3)超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1:1;其反应的化学方程式为_ _o(4)X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_ _o(5)火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气。已知写出肼和N2

13、O4反应的热化学方程式_ _o(6)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5,反应经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到 平衡前v(正) _v(逆）（填“”或“=”或“”或“=”或“NH4+H+OH- (5)略(6)反应达到 平衡前v(正) _K_ _。26（1） 铁单质 。（2）检查装置A气密性的方法是 往长颈漏斗加水，当漏斗内水的液面跟A试管中的水液面不在同一水平面时，过一段时间观察液面差是否发生变化。 。 B中试剂的名称是 浓硫酸 。 黑色粉末的组成得出的结论是 黑色粉末含有四氧化三铁 （3）答： 不可行，因四氧化三铁与盐酸反应生成的三价铁会与铁单质反应转化成二价铁，遇KSCN不会变红色 。（4）操作II的名称是_过滤 、 洗涤 、转移固体。（5）黑色粉末中各组分的质量分别为 铁单质：0.56g 四氧化三铁：2.30g 。27（1）电负性：C _O C固态时属于 分子 晶体。（2）空间结构呈 直线 型，n= 2 。（3） 3d104s1 。 sp3 ， 原因是 乙二胺存在分子间氢键 。该配离子Cu(En)22+中存在的作用力类型有 ABD （填字母）；