高中化学会考选择题练习汇编.docx
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高中化学会考选择题练习汇编
会考选择题练习
1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是
A．化合物B．氧化物C．有机物D．钠盐
2．某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于
A、第三周期第ⅤA族B、第二周期第ⅤA族
C、第三周期第ⅦA族D、第二周期第ⅦA族
3．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取28.6gNa2CO3.10H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取28.6gNa2CO3.10H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4．下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3
5．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
6．下列关于实验操作的叙述中正确的是
A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中
B．可燃性气体点燃之前必须验纯
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌
7．下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：
加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：
蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：
将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：
加入适量乙醇，振荡、静置、分液
8．下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：
HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：
H2S＞HF＞H2O
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．氧化性：
F2＞Cl2＞Br2＞I2
9．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是
A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－
B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子
10．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
A、B、C、D、E有如下关系：
A
E
C4H8O2
D
C
B
O2
催化剂
O2
催化剂
浓硫酸
△
则下列推断不正确的是
A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D．B＋D→E的化学方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
11．某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是 （）
A．17B．18C．19D．20
12．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1—的物质的量浓度与150mLlmol·L-1CaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是（）
A．150mL1mo1．L-lNaCl溶液B．75mL2mol·L—1MgCl2溶液
C．150mL2mo1．L—1KCl溶液D．75mL1mol·L-1A1C13溶液
13．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2mol
C.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
14．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）
A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
15．1999年报道：
爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。
关于N5+的说法正确的是：
A．该微粒中的质子数为34B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
16．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/L
D．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
17．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）
约6000年前
约3000年前
约200年前
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
18．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
19．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同一种物质B.同分异构体
C.同位素D．同素异形体
20．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A
21．下列离子方程式中正确的是
A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO
＋H2O＝2HCO
C.金属钠投入水中Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
22．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：
FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：
KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为：
A．4B．5C．6D．7
23．实验中的下列操作正确的是
A.从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移至容量瓶中
C.用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D.分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出
24．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷易发生加成反应B．常温下乙烯易发生取代反应
C．乙酸乙酯是高分子化合物D．乙醇催化氧化生成乙醛
25．下列反应中,属于离子反应,同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）
A．氯气与氢气混合点燃B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C．把铜片放入硫酸汞溶液中D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
26．下列离子方程式的书写不正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液中加入KSCN：
Fe3++3SCN一══Fe（SCN）3
加热
C．常温下氯气与烧碱溶液反应：
Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
D．用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：
NH4＋+OH―NH3↑+H2O
27．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.78gNa2S含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
D．物质的量浓度为1mol·L－1的AlCl3溶液中，含有Cl－个数为3NA
28．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的叁倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．Y2XB．XYC．Y3XD．X2Y3
29．下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是
A．NH4+、K+、CO32—、OH—B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—
C．Na+、Ag+、HCO3—、I—D．K+、NH4+、Cl—、Br—
30．很长一段时间认为不存在+7价的溴化合物。
直到1968年Appolaman利用下列反应：
XeF2+HBrO3+H2O==HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此类化合物。
在该反应中作还原剂的物质是
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe
31．下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A．碘酒、干冰B．石油、液氨
C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水
32．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．1molO2的质量是32g
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D．标准状况下，11．2LCH4含有10mol电子
33．下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是
A．2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B．18克H2O所含有的电子数为8NA
C．28克氮气所含的原子数为NA
D．在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA
34．分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
A．氯化钠和硝酸钾B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸铵和氯化铵
35．在配制一定物质的量浓度的溶液过程中要两次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
A．搅拌，增大溶质的溶解度B．研磨，使固体变为粉末
C．引流，向容量瓶转移溶液D．引流，向烧杯中加蒸馏水
36．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
37．下列各组粒子中核外电子总数相等的是 （）
A．K+ 和Na+B．NH2-和CH5+C．CO和CO2D．CO2和NO2
38．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是
A.CH4B.CH2==CH2C.
D.CH3CH2OH
39．下列实验现象描述正确的是
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
40．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A.Cu
Cu（NO3）2
B.Cu
Cu（NO3）2
C.Cu
CuCl2
Cu（NO3）2
D.Cu
CuO
Cu（NO3）2
41．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。
据此判断下列说法不正确的是（）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
42．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤①②④③
43．血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数为（）
A．6B．5C．4D．3
44．有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3
45．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氯气与H2O反应：
Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－
C．钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液与Ba（OH）2反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
46.下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．K+、Na+、OH－、NO3－B．Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Na+、Mg2+、OH－、SO42－D．Fe2+、H+、NO3－、ClO－
47．为排除CO32－、SO32－离子的干扰，在检验SO42－离子时，下列方法可行的是
A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3
B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液
C．先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HCl
D．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液
48．下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是
A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠
49．下列物质，既含离子键又含共价键的是
A．KOHB．NaClC．CO2D.CH4
《有机化学基础》
1．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）
A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应
2．将硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来的方法是：
①盐析②过滤③蒸馏④分液⑤结晶。
其中正确的组合是（）
A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④D．①②④⑤
3．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是（）
A．乙烷和甲酸乙酯 B．乙炔和乙醛
C．乙烯和乙醇 D．乙醇和乙酸
4．下列实验能成功的是（）
A.苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯
B.福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂
C.氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色
D.加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷
5．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：
①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。
其中正确的组合是（）
A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑥
6．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（）
A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基
C．只含一个羧基 D．含两个羟基
7．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
淀粉液
硫酸、加热
水解液
过量NaOH溶液
中和液
银氨溶液
有银镜生成
碘水
溶液不变蓝
下列结论正确的是
A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
8．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）
A．加甲醛溶液B．加浓硝酸
C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液
9．医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）
A．CH3COOHB．C2H5OHC．NaClD．CH2OH（CHOH）4CHO
10．下列各种分子之间不能自身发生化学反应的是 （）
A．乙烯B．乙醇C．乙烷D．氯乙烯
11．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是
A．盐析B．高温煮熟C．紫外线照射D．加入硫酸铜溶液
12．天然油脂水解后的共同产物是
A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油D．油酸
13．近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物是
A．二氧化碳B．氢气C．甲醛、苯等有机物D．氮气
14．为缓解燃料油供应，许多发达国家使用乙醇汽油，利用农作物发酵最终可以得到乙醇。
关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是
A．乙醇、汽油都是由碳、氢两种元素组成的
B．使用乙醇汽油可有效降低汽车尾气对环境的污染
C．使用乙醇汽油可缓解燃料油供应紧张的局面
D．乙醇汽油在空气中遇明火，可能会发生爆炸
15.下列物质在常温常压下为气体的是
A．苯酚B．乙醇C．甲酸D．甲醛
16.下列过程不可逆的是
A．蛋白质的盐析B．蛋白质的变性C．氯化铁的水解D．醋酸的电离
17．属于醇类的有机物是
A、CH3OOOHB、CH3CH2CH2OHC、CH3CHOD、
18．下列物质中既能与金属钠反应放出氢气又能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是
A、乙醇B、苯酚C、乙醛D、乙酸
19．下列物质属于羧酸的是
A、HOCOOHB、CH3CHOC、HCOOCH3D、CH3COOH
20.下列物质中，可以和NaOH溶液反应，但不能与金属钠反应生成H2的是：
A、苯B、乙酸乙酯C、醋酸D、乙醇
会考选择题练习
（二）
1．下列说法不正确的是
A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
2．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液
C．150mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液
3．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是
A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
4．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－
C．Mg2+Na+SO42－Cl－D．K+Na+HCO3－ NO3－
5．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中
6．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：
H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：
NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性：
P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S
7．实验室配制浓度为2mol/L的NaOH溶液500mL。
选用容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量分别为
A．100mL容量瓶、40gB．500mL容量瓶、40g
C．100mL容量瓶、80gD．500mL容量瓶、80g
8．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．水的摩尔质量为18g
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
10．已知化学反应C（s）+O2（g）
CO2（g）是放热反应。
据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
11．除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是
A．Na2CO3、Ba（NO3）2、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Ba（NO3）2、Na2CO3、HNO3D．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3
12．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A．稀硫酸B．新制氯水
C．硝酸银溶液D．澄清石灰水
13．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．氢原子数
14．SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO2含量增加最主要原因是
A．实验室排放的SO2B．火山爆发产生的SO2
C．燃烧煤和石油产品产生的SO2D．工业制硫酸排放的SO2
15．下列关于糖类的说法正确的是
A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
C．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
16．分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
17．下列说法正确的是
A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼
18．下列各组的三种元素，属于同一周期的是
A．C、H、OB．Li、Na、K
C．Si、P、SD．F、Cl、Br
19．将4gNaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．1mol/LD．10mol/L
20．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
21．下列属于取代反应的是
A．甲烷燃烧
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