中教网解析山东省泰安市届高三上学期期末考试 化学试题.docx
《中教网解析山东省泰安市届高三上学期期末考试 化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中教网解析山东省泰安市届高三上学期期末考试 化学试题.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中教网解析山东省泰安市届高三上学期期末考试化学试题
高三上学期期末考试化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35．5Cu64
第I卷（选择题共46分）
注意事项：
1．答第I卷前．考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。
3．考试结束后．监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．16O和18O互为同位素B．漂白粉、液氯、干冰均为混合物
C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸
2．下列有关金属的说法中不正确的是
A．纯铁比生铁抗腐蚀性强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血
3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
4.下列有关化学用语的表述正确的是
A.质子数与中子数相等的氢原子符号：
H
B.蔗糖和麦芽糖的分子式：
C12H22O11
C.乙烯的结构简式：
CH2CH2
D.35Cl－、37Cl－的结构示意图：
5.下列说法中正确的是
A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
B.将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒
D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏
6.下列说法正确的是
A.等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（－OH）所含电子数相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH－）相等
C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
D.25℃和101kpa,1molCO的体积小于22.4L
7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥
8.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu（OH）2中加入硫酸：
OH－＋H＋＝H2O
B.钠加入水中：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C.向Ca（HCO3）2溶液加入过量NaOH溶液：
2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓
D.Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
9.设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是
A.标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NA
B.常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
C.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
D.标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA
考点：
考查阿伏伽德罗常数的有关计算
10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
A.②④B.③④C.①④D.①②
11.将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是
A.水、氯化氢B.硫酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳
12.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。
下列说法正确的是
A.原子半径：
D＞B＞C＞A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：
C＞B
上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径是B＞C＞D＞A，A不正确；B、CO2是共价化合物，含有共价键，氧化钠是离子化合物，含有离子键，化合价不同，B不正确；C、氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，所以B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，C正确；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B＞C，D不正确，答案选C。
考点：
考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用
13.下列有关说法中，正确的是
A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色
C.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸
D.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
14.下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是
A.pH＝0的溶液中：
Na＋、[Al（OH）4]－、K+、NH4+
B.由水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中：
C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C.加入铝能离出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：
K+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】D
【解析】
试题分析：
离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。
A、pH＝0的溶液
15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。
下列判断正确的是
A.当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性：
C1-＞CN-
16.两体积的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别用于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g）。
Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。
已知在
时刻改变了某一实验条件。
下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像B.正反应是吸热反应
C.
时刻可能是增大了压强D.
时刻可能是降低了温度
17.20℃时，有体积相同的四种溶液：
①pH＝3的CH3COOH溶液②pH＝3的盐酸③pH＝11的氨水④pH＝11的NaOH溶液。
下列说法不正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：
③＞④＞①＞②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：
③＞④
C.①与②混合，所得混合溶液的pH＝3
D.②和③混合后，溶液呈碱性
D、氨水的浓度大于0.001mol/L，所以②和③混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D正确，答案选A。
考点：
考查弱电解质的电离、溶液稀释、溶液酸碱性判断以及pH计算
18.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH＝7
B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
第II卷（非选择题共54分）
注意事项：
1.第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接在答题纸中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第II卷共6个小题。
19.（9分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。
（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。
（3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________
（填序号）。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH—Z或H—W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
考点：
考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、盐类水解、非金属性强弱比较
20.（8分）
（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184kJ/mol
4HCl（g）＋O2（g）＝2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115.6kJ/mol
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；
②断开1molH—O键所需能量约为_________________________kJ。
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：
K＝
它所对应的化学方程式为________________。
（3）已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ（N2）正______υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强B.升高温度
C.加催化剂D.使氨气液化移走
（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g）＋D（s）△H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K
300
400
500
……
K/（mol·L－1）2
4×106
8×107
1.2×109
……
①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。
A.3υ（B）正＝2υ（C）逆B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
的化学计量数之比，则3υ（B）正＝
υ（C）正＝2υ（C）逆，因此正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，A不正确；B、A和B的转化率相等不能说明正逆反应速率相等，即反应不一定达到平衡状态，所以B不正确；C、正方应是体积减小的可逆反应，因此压强始终是减小，所以当容器内压强保持不变时可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是减小的，所以当混合气体的密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，D正确，答案选CD。
考点：
考查反应热的计算、平衡常数的应用、外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及平衡状态的判断
21.（8分）为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
步骤3溶液中含有的离子
步骤5溶液中含有的离子
I
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO42－
Ⅱ
有Fe3＋无Fe2＋
有SO42－
Ⅲ
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
【答案】（8分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）70%的硫酸中c（H＋）比98%的硫酸大
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ（有错不得分，选不全得1分）（每空2分）
22.（9分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法四：
不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：
（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。
【答案】（9分）
（1）Ba（OH）2[或Ca（OH）2]；过滤、洗涤、干燥（有错不得分）
（2）100ml容量瓶、胶头滴管；中和滴定；
（或
）
（3）m（CO2）（或实验前后干燥管的质量）；空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管；装置中的二氧化碳没有完全排入干燥管
（4）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（每空1分）
【解析】
试题分析：
（1）要将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则需要加入强碱氢氧化钡或氢氧化钙，化学式分别为Ba（OH）2或Ca（OH）2；不溶性物质从溶液中分离出的操作是过滤，所得的沉淀还需要经过洗涤并干燥后才能称量。
（4）由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，据此也可以测量碳酸氢钠的含量，所以方法四的实验原理是2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
考点：
考查氯化钠样品中碳酸氢钠含量测定的实验方案设计与评价
23.（9分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有__________________。
（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。
该工艺流程中“搅拌”的作用是_____________。
（3）反应II的离子方程式为__________。
在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为________。
若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2物质的量为__________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2＋离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2＋聚合离子。
该水解反应的离子方程式为__________________________。
（4）[Fe（OH）]2＋离子可部分水解生成[Fe2（OH）4]2＋聚合离子，则根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成，所以反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2＋＋2H2O
[Fe2（OH）4]2＋＋2H＋。
考点：
考查物质制备工艺流程的有关判断、氧化还原反应的应用与计算
24.（11分）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。
其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－HSO3－B.HCO3－HSO3－C.SO32－HCO3－D.H2SO3HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）:
n（HSO3－）变化关系如下表：
n（SO32－）:
n（HSO3－）
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c（Na+）＝2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）＝c（SO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）＝2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：
①写出阳极上发生的电极反应式____________；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。
【答案】（11分）
（1）SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－（1分）
（2）BC（2分，全对得2分，有错不得分，选不全得1分）
（3）①酸（1分）；在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在电离平衡：
HSO3－
SO32－＋H＋和水解平衡HSO3－＋H2O
H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性（2分）②A（1分）
（4）①HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋（2分）②1g（1分）
【解析】
试题分析：
（1）亚硫酸是二元弱酸，其正盐能吸收SO2转化为酸式盐，所以钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液时反应的离子方程式为SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－。
（2）弱酸的电离常数越大，酸性越强，则根据H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10
考点：
考查亚硫酸盐的性质、盐类水解、弱电解质的电离、电离常数的应用、溶液中离子浓度大小比较以及电化学原理的应用与计算
升级会员 