中教网解析山东省泰安市届高三上学期期末考试 化学试题.docx

1、中教网解析山东省泰安市届高三上学期期末考试 化学试题高三上学期期末考试化 学 试 题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第卷5至9页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Cu 64第I卷 (选择题共46分)注意事项：1答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上。3考试结束后监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。18题每小题2分

2、，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A16O和18O互为同位素 B漂白粉、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出H+的物质一定是酸2下列有关金属的说法中不正确的是A纯铁比生铁抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C依据气体的摩尔质量，推断相同状

3、态下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号： HB.蔗糖和麦芽糖的分子式：C12H22O11C.乙烯的结构简式：CH2CH2D. 35Cl、37Cl的结构示意图：5.下列说法中正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B.将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基

4、(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D.25和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气

5、瓶A. B. C. D.8.下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸：OHHH2OB.钠加入水中：Na2H2ONa2OHH2C.向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca22HCO32OH2H2OCO32CaCO3D.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO49.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB.常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜D.标准状况下，2.24LCl2与足量

6、NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.11.将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A.水、氯化氢 B.硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫 D.氢氧化钠溶液、一氧化碳12.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A.原子半径：DBCAB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C

7、.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径是BCDA，A不正确；B、CO2是共价化合物，含有共价键，氧化钠是离子化合物，含有离子键，化合价不同，B不正确；C、氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，所以B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，C正确；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BC，D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用13.下列有关说法中，正确的是A.

8、某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸D.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小14.下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH0的溶液中：Na、Al(OH)4、K+、NH4+B.由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-C.加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-【

9、答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。A、pH0的溶液15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN8OH5Cl22CO2N210Cl4H2O。下列判断正确的是A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH-D.还原性：C1-CN-16.两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300和500开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条

10、件。下列判断正确的是A.曲线a是500时的图像 B.正反应是吸热反应C.时刻可能是增大了压强 D.时刻可能是降低了温度17.20时，有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液 pH3的盐酸 pH11的氨水 pH11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：B.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C.与混合，所得混合溶液的pH3D.和混合后，溶液呈碱性D、氨水的浓度大于0.001mol/L，所以和混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D正确，答案选A。考点：考查弱电解质的电离、溶液稀释、溶液酸碱性判断以及pH计算18.常温下有A、B、C、D四

11、种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是A.D溶液的pH7B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C.A与C等体积混合，溶液中有c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)第II卷 （非选择题 共54分）注意事项：1.第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接在答题纸中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。第II卷共6个小题。19.（9分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化

12、物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。（1）Y在元素周期表中的位置是_；X氢化物的电子式为_。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_。（3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是_。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_（填序号）。a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1mol HZ或HW

13、键所需的能量d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、盐类水解、非金属性强弱比较20.（8分）（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184kJ/mol4HCl (g)O2(g)2Cl2 (g) 2H2O (g) H115.6kJ/molH2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_；断开1mol HO键所需能量约为_kJ。（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K,它所对应的化学方程式为_。（3）已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0在400时K0.5，此条件下在0.5L

14、的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应(N2)正_(N2)逆（填“”、“”或“”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_（填序号）。A.缩小体积增大压强 B.升高温度C.加催化剂 D.使氨气液化移走（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)3B(g)2C(g)D(s) H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：T/K300400500K/(molL1)2410681071.2109断送该反应的H_0（填“”或“”）；在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是

15、_（填序号）。A.3 (B)正2(C)逆 B.A和B的转化率相等C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变的化学计量数之比，则3 (B)正(C)正2(C)逆，因此正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，A不正确；B、A和B的转化率相等不能说明正逆反应速率相等，即反应不一定达到平衡状态，所以B不正确；C、正方应是体积减小的可逆反应，因此压强始终是减小，所以当容器内压强保持不变时可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是减小的，所以当混合气体的密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，D正确，答案选CD。考点：考查反应

16、热的计算、平衡常数的应用、外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及平衡状态的判断21.（8分）为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生

17、反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_。（3）实验中，证明氧化性Fe3+SO2的离子方程式为_。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子I既有Fe3又有Fe2有SO42有Fe3无Fe2有SO42有Fe3无Fe2有Fe2上述实验结果一定能够证明Cl2Fe3SO2的是_（填“I”、“II”或“III”）。【答案】（8分）（1）MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、

18、（有错不得分，选不全得1分）（每空2分）22.（9分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题：（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为_（填化学式）溶液；操作2包括_。（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要_；操作2的名称是_；该样品中NaHCO3的质量分数为_（用含m、a的表达式表示）。 （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是

19、_；偏低的原因可能是_。（4）方法四的实验原理是_（用化学方程式表示）。【答案】（9分）（1）Ba(OH)2或Ca(OH)2；过滤、洗涤、干燥（有错不得分）（2）100ml容量瓶、胶头滴管；中和滴定；（或）（3）m(CO2)（或实验前后干燥管的质量）；空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管；装置中的二氧化碳没有完全排入干燥管（4）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（每空1分）【解析】试题分析：（1）要将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则需要加入强碱氢氧化钡或氢氧化钙，化学式分别为Ba(OH)2或Ca(OH)2；不溶性物质从溶液中分离出的操作是过滤，所得的沉淀还需要经过洗涤并干燥后才能称量。（

20、4）由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，据此也可以测量碳酸氢钠的含量，所以方法四的实验原理是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。考点：考查氯化钠样品中碳酸氢钠含量测定的实验方案设计与评价23.（9分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有_。（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_（填“Fe3+”、“Fe2+

21、”或“A13+”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应II的离子方程式为_。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为_。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（4）Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子，则根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成，所以反应的离子方程式为2Fe(OH)22H2OFe2(OH)422H。考点：考查物质制备工艺流程的有关判断、氧化还原

22、反应的应用与计算24.（11分）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是_。（2）已知H2SO3的电离常数为K11.54102，K21.024107；H2CO3的电离常数为K14.30107，K25.601011，则下列微粒可以大量共存的是_（填序号）。A.CO32 HSO3 B. HCO3 HSO3 C. SO32 HCO3 D. H2SO3 HCO3（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32):n(HSO3)91:

23、91:11:91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性，试解释原因_；在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_（填序号）。Ac(Na+)2c(SO32-)+c(HSO3-)Bc(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)Cc(H2SO3)+ c(H+)c(SO32-)+c(OH-)Dc(Na+)+ c(H+)2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：写出阳极上发生的电极反应式_；当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为_。【答案】（11

24、分）（1）SO32SO2H2O2HSO3（1分）（2）BC（2分，全对得2分，有错不得分，选不全得1分）（3）酸（1分）；在亚硫酸氢钠溶液中HSO3存在电离平衡：HSO3SO32H和水解平衡HSO3H2OH2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性（2分） A（1分）（4）HSO3H2O2eSO423H（2分） 1g（1分）【解析】试题分析：（1）亚硫酸是二元弱酸，其正盐能吸收SO2转化为酸式盐，所以钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液时反应的离子方程式为SO32SO2H2O2HSO3。（2）弱酸的电离常数越大，酸性越强，则根据H2SO3的电离常数为K11.54102，K21.02410考点：考查亚硫酸盐的性质、盐类水解、弱电解质的电离、电离常数的应用、溶液中离子浓度大小比较以及电化学原理的应用与计算