学年河北省全国新高考高二月考化学试题Word版.docx
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学年河北省全国新高考高二月考化学试题Word版
2017-2018学年河北省全国新高考高二5月月考化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5
Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）
1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质
D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2（g）
N2O4（g）△H<0，升高温度可使体系颜色变深
4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：
2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
6．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）
A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L
7．下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：
1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
8．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH－△H>0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：
c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大
D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1
10．下列有关说法中正确的是（）
A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B．向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C．在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2
选择题
（二）（12-21题，每空3分）
12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是（）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol•L﹣1氨水与10mL0.1mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol•L﹣1盐酸混合，则：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
14．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
15．某恒温密闭容器中发生可逆反应：
Z（？
）+W（？
）
X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（ ）
A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等
D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大
16．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L
17．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：
2SO2+O2
2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（ ）
A．S8的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1
B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量
C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为dkJ•mol﹣1，O=O的键能为ekJ•mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1
D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1molSO3（g）时，释放的热量小于bkJ
18．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：
Ⅱ＜Ⅲ
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
19．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3﹣的电离程度大于SO32﹣的水解程度．等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（ ）
A．c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B．c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（K+）═c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）
D．c（K+）+c（H+）═c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）+c（OH﹣）
20．在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（）
A.25%B.27.5%C.30%D.37.5%
21．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2
N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）
B．NO2转化为N2O4的转换率为20%
C．活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处
D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g
第II卷（非选择题）
22.酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。
某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
（1）酸性KMnO4标准溶液应用____________滴定管盛装。
（2）写出滴定过程中发生反应的离子方程式。
（3）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是。
A.把15.8gKMnO4固体溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L
B.把0.01molKMnO4固体投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/L
C.需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，应准确称量KMnO4固体158g
D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。
用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL）。
实验编号
温度（℃）
催化剂用量（g）
酸性高锰酸钾溶液
体积（mL）
浓度（mol/L）
1
25
0.5
4.00
0.1000
2
50
0.5
4.00
0.1000
3
25
0.5
4.00
0.0100
4
25
0
4.00
0.1000
（1）写出表中实验1和实验2的实验目的：
。
（2）该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
溶液褪色所需时间（min）
第 1 次
第 2 次
第 3 次
1
14.0
13.0
11.0
2
6.5
6.7
6.8
分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。
甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案________________________
________________________________________________。
（3）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为_________________
。
III.工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾。
①由软锰矿提取得到MnO2，然后在MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。
（1）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：
。
（2）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
23．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中65gFeC13可氧化________molCuFeS2。
（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：
先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。
A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状
（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________。
（5）固体物质A的成分________（写名称）。
（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：
_________________________________。
（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_______________。
24．火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）脱硝
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________________。
（2）脱碳
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：
3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见右图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
请回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率____________________；第10min后，若升温，将使c（CH3OH）/c（CO2）___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；判断理由是_________________________________________。
若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将_________（“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：
1，则该反应的化学方程式为__________________________________________。
若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为____________________。
答案
一、选择题
1-5：
CBCCB6-10：
DDACA11：
B（1-11题，每空2分）
12-21：
BBCDDCDBAD（每空3分）
二、非选择题
22、
（1）酸式滴定管
23、
（1）+20.1
（2）AB（3）2.5×10-8mol/L
（4）6FeCO3+O2
2Fe3O4+6CO2（5）硫（6）6FeCO3+O2+6H2O==4Fe（OH）3+4CO2（7）氯化钠（NaCl）
24、
（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
（2）<；0.225mol/（L·min）；减小，由于正反应△H2<0，升高温度导致平衡逆反应进行。
c（CH3OH）减小，c（CO2）增大，故c（CH3OH）/c（CO2）减小；增大
（3）4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O==4（NH3）2SO4+4NH4NO3
c（H+）
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